化學(xué)：《化學(xué)能與熱能》上課課件：課件二（60張PPT）（新人教必修2）
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)與能量,能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。人類文明始于用火-----熱能的使用，現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開能源，在影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的各種因素中，能源居于首位。,一飛沖天：“神舟”五、六號(hào)發(fā)射實(shí)況回放,,,,1967年6月17日,1964年10月16日,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。,,,第一節(jié)化學(xué)能與熱能,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系,1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？,1molH2中含有1molH-H鍵，在25℃和101kPa的條件下，由H原子形成1molH-H鍵,要放出463kJ的能量，而斷開1molH-H鍵重新變成H原子，要吸收463kJ的能量。1molCH4中含有4molC-H鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molC-H鍵要吸收415kJ的能量，斷開1molCH4中所有C-H鍵要吸收4molX415kJ的能量。,[數(shù)據(jù)分析],1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量；而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。,例如：斷開H－H鍵要吸收能量。形成H－H鍵要放出能量。,2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。,？,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？,,,,,△E=183kJ/mol,－436kJ/mol(H2)－243kJ/mol(Cl2),,2431kJ/mol=862kJ/mol,,以H2+Cl2==2HCl反應(yīng)為例：,斷開1molH-H健或Cl-Cl健所吸收的能量,,形成1molH-Cl鍵所放出的能量,,形成1molH-Cl鍵所放出的能量--斷開1molH-H健或Cl-Cl健所吸收的能量,,反應(yīng)物的總能量高,,,,生成物的總能量低,放出能量,生成物的總能量高,,,,反應(yīng)物的總能量低,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。,化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng),吸收能量,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量,,放熱,吸熱,從整體考慮的角度出發(fā),,看圖討論,,分析化學(xué)反應(yīng),放出能量,,看圖討論,,分析化學(xué)反應(yīng),吸收能量,,規(guī)律,,反應(yīng)物的能量之和E反,生成物的能量之和E生,（1）若E反>E生，,（2）若E反E生,若E反4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)能量。若反應(yīng)物的總能量E生,若E反下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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