化學(xué)：《電化學(xué)基礎(chǔ) 歸納與整理》課件2（20張PPT）（人教版選修4）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,精品課件,電化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí),精品課件,1、寫出下列裝置的極反應(yīng)，并標(biāo)明氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),A,B,D,C,練習(xí),精品課件,2、寫出下列裝置的極反應(yīng)，并判斷A、B、C溶液PH值的變化。,練習(xí),精品課件,1、池型的判斷,有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時(shí)，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下的電解池。,小結(jié)：一、原電池與電解池的比較及判斷：,3、電解池放電順序的判斷,陽極放電：1）惰性電極：則溶液中陰離子放電。2）非惰性電極：電極材料首先失電子。,陰極放電：電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。,2、電極的判斷,原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。,精品課件,4、判斷溶液的pH變化：,先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。,（1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只pH變大；,（2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只pH變小；,（3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣,①若原溶液呈酸性則pH減?。?②若原溶液呈堿性pH增大；,③若原溶液呈中性pH不變。,精品課件,3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的,A,練習(xí),精品課件,①電極：陽極——鍍層金屬陰極——待鍍金屬制品,小結(jié)：二、電解池的應(yīng)用----電鍍及氯堿工業(yè),②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。,③電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。,1、電鍍,精品課件,⒉氯堿工業(yè)原理,精品課件,,舉例：1、a極變細(xì)，b極變粗：2、a極變細(xì)，b極有氣泡：3、a極變粗，b極有氣泡：4、a極有氣泡,b極有氣泡，且氣體體積比為2：15、a極有氣泡,b極有氣泡;陰極加酚酞變紅,拓展練習(xí),精品課件,4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn),數(shù)天后,數(shù)天后,,,圖一,圖二,（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（2）圖一說明原溶液呈性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)為：（3）圖二說明原溶液呈性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)為：,發(fā)生了原電池反應(yīng),中性或弱堿,吸氧,負(fù)極：Fe-2e=Fe2+；正極：2H2O+O2+2e=4OH-,負(fù)極：Fe-2e=Fe2+；正極：2H++2e=H2↑,較強(qiáng)酸性,析氫,練習(xí),精品課件,小結(jié)：三、電解池及原電池的應(yīng)用----金屬的防護(hù),1）金屬腐蝕快慢的判斷,①電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕②同一種金屬的腐蝕：強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì),2）金屬的防護(hù)方法,①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu),②覆蓋保護(hù)層,③電化學(xué)保護(hù)法,,外加電源的陰極保護(hù)法,犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法,精品課件,5.下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間,鐵的腐蝕由快到慢順序.,Fe,Fe,C,Fe,Zn,A(海水),B(海水),C(海水),D(海水),F(天然水),E(海水),,拓展練習(xí),精品課件,6、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液?？偡磻?yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式正極:______________________________________負(fù)極:______________________________________（2）試寫出充電時(shí)的陽、陰極反應(yīng)式陽極:______________________________________陰極:______________________________________,PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,Pb+SO42-－2e-=PbSO4,練習(xí),PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,PbSO4+2e-=Pb+SO42-,精品課件,小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用----可充電電池,陰極：,正極：,放電：原電池,充電：電解池,負(fù)極：,陽極：,精品課件,此電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn,充電,放電,2Ag+Zn(OH)2,Ag2O+Zn+H2O,7．銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：,D,拓展練習(xí),精品課件,8．如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關(guān)敘述正確的是A、P是電源的正極B、F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C、電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D、通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變,,B,鞏固練習(xí),精品課件,9．如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是A、鋅為負(fù)極，Ag2O為正極；B、放電時(shí)正極附近溶液的PH值升高；C、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的PH值升高；D、溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)。,AB,鞏固練習(xí),精品課件,10．為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變,AC,練習(xí),精品課件,11、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)電極是負(fù)極B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH—－4e→2H2O+O2C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置,,BD,精品課件,12．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-==28OH-B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH減低C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變,BC,練習(xí),同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,