化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)速率》課件八(27張PPT)(蘇教版必修2)
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,歡迎走進(jìn)化學(xué)課堂,思考:如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?,,化學(xué)反應(yīng)速率,專題二第一單元化學(xué)反應(yīng)速率和限度,龍海二中鐘亞端,1、概念,3、單位:,2、數(shù)學(xué)表達(dá)式為:,用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。,一、化學(xué)反應(yīng)速率,vB=ΔcB/Δt,mol(Lmin)-1或mol(Ls)-1,例:在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生如下反應(yīng):A+2B=3C。反應(yīng)經(jīng)2min后,A的濃度從開始時(shí)的1.0molL-1降到0.8molL-1。(1)求2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。,(2)若2min后C的濃度為0.6molL-1,用C的濃度的增加來(lái)表示2min該反應(yīng)的平均速率。,4、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算,小結(jié),1、用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí),其值可以,但含義相同;其比值等于。,2、化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用反應(yīng)物或生成物濃度的變化表示習(xí)慣上均取值。,,不同,化學(xué)計(jì)量數(shù)比,正,飛機(jī)上煤油爆炸是一個(gè)進(jìn)行得非常快速的反應(yīng),爆炸和撞擊足以爆發(fā)了911人間特大悲劇。,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程快慢不同,對(duì)生活產(chǎn)生影響也不同。,你知道嗎?,同樣是煤油,因反應(yīng)快慢不同,更多的人通常看到的是這樣的場(chǎng)景:,煤油爐取暖,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,1、內(nèi)因:化學(xué)反應(yīng)速率首先取決于反應(yīng)物自身的性質(zhì)。,,不同的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)速率是不相同的。,想一想:那么同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率又怎樣呢?哪些外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響?,實(shí)驗(yàn)探究:影響雙氧水分解速率的因素,試劑:過(guò)氧化氫(3%、12%),二氧化錳粉末,F(xiàn)eCl3溶液,起泡劑。,儀器:試管,藥匙,膠頭滴管,第一組,探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第二組,探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第三、四組,探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,動(dòng)動(dòng)腦、動(dòng)動(dòng)手,你的結(jié)論:,化學(xué)反應(yīng)速率與使用催化劑、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度等因素有關(guān)。,其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)溫度越高,反應(yīng)速率越大,加入催化劑一般能顯著增大反應(yīng)速率。,除此之外,影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素還有固體表面積大小、氣體壓強(qiáng)(對(duì)一些有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng))等。,你來(lái)動(dòng)動(dòng)腦,1.你能應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)解釋下列問(wèn)題嗎?,(1)氫氣能在氧氣中安靜地燃燒,點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w為什么會(huì)發(fā)生爆炸?,(2)用含硫礦石(如黃鐵礦)燃燒制造SO2氣體時(shí),要把礦石粉碎成顆粒狀,在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流,把礦粒吹得劇烈翻騰。,(3)一小塊白磷露置于空氣中,一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。,你來(lái)動(dòng)動(dòng)腦,2.為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,一位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況,繪制出曲線。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。,你來(lái)動(dòng)動(dòng)腦,(1)在0~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的是__________時(shí)間段,收集到氣體最多的是___________時(shí)間段。,t1-t2,t1-t2,你來(lái)動(dòng)動(dòng)手,(2)試分析三個(gè)時(shí)間段里(0~t1、t1~t2、t2~t3),反應(yīng)速率不同的可能原因(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))。,你來(lái)動(dòng)動(dòng)手,(3)在t4后,為什么收集到的氣體的體積不再增加?,練習(xí):用鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣,下列措施不能使生成氫氣的速率加快的是A、加熱B、不用稀硫酸而改用濃硫酸C、加入硫酸鉀固體D、不用鐵片而用鐵粉,2.NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢的反應(yīng),生成氮?dú)夂投趸?,?duì)此反應(yīng)下列敘說(shuō)正確的是()A.使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B.使用催化劑可以改變反應(yīng)速率C.降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D.升高溫度可以加快反應(yīng)速率,BD,3.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用正催化劑,CD,,作業(yè):P331、2、4,謝謝大家!,K鉀,Cs銫,Rb銣,Li鋰,,,1.過(guò)氧化氫溶液取一滴管,氯化鐵溶液取1-2滴滴管,藥匙的兩端為大小兩匙,取用二氧化錳藥品時(shí)用小匙;,溫馨提示,2.洗滌劑可以防止液體沖出試管,同時(shí)使產(chǎn)生氣體的快慢現(xiàn)象明顯。,3.實(shí)驗(yàn)要注意安全,過(guò)氧化氫溶液沾到手要用水沖洗。,怎樣比較化學(xué)反應(yīng)的快慢?,①冒氣泡快慢②出現(xiàn)沉淀的快慢③固體量減少④顏色變化⑤溫度變化等,(據(jù)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生的快慢粗略比較),,實(shí)驗(yàn)探究:影響雙氧水分解速率的因素,實(shí)驗(yàn)二:取兩支試管,分別加入2mL3%H2O2溶液(體積相同),用藥匙向其中一支加入少量MnO2粉末,觀察,比較。,實(shí)驗(yàn)三:取兩支試管,分別加入2mL3%、12%的H2O2溶液,各滴入幾滴吹泡劑(洗潔精),再分別滴入2-3滴FeCl3溶液,觀察,比較。,實(shí)驗(yàn)一:取兩支試管,分別加入2mL12%的H2O2溶液,各滴入幾滴吹泡劑(洗潔精),將其中一支放入熱水中水浴加熱,比較前后反應(yīng)的現(xiàn)象。,,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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