化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》課件8（25張PPT）（蘇教版必修2）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度,,化學(xué)反應(yīng)速率,單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大值表示,表示方法,影響因素,內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等,,,例1、在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)2min后，B由2mol減少到1.2mol,則B的速率_____molL-1min-1，A的速率______molL-1min-1，C的速率_____molL-1min-1，vA，vB，vC之比為多少？,0.04,0.04,0.08,1：1：2,化學(xué)反應(yīng)速率,對于同一反應(yīng)，不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值為系數(shù)之比,例2：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(Ls)(2)v(B)=0.6mol/(Ls)(3)v(C)=24mol/(Lmin)(4)v(D)=0.45mol/(Ls)則該反應(yīng)速率的快慢順序為。,(1)>(4)>(2)=(3),對于不同狀態(tài)下同一反應(yīng)快慢比較，要先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)來表示速率再比,,例3.實驗室用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施能使氫氣生成速率增大的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸C.不用鐵片，改用鎂條D.不用鐵片，改用鐵粉E.在反應(yīng)液中加少量硫酸銅溶液,B,1909年W.奧斯特瓦爾德（德國人）從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究1929年A.哈登（英國人），馮奧伊勒–歇爾平（瑞典人）闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用1963年K.齊格勒（德國人）、G.納塔（意大利人）發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法，并從事這方面的基礎(chǔ)研究1967年R.G.W.諾里會、G.波特（英國人）M.艾根（德國人）發(fā)明了測定快速化學(xué)反應(yīng)的技術(shù)1997年P(guān).B.博耶（美國人）、J.E.沃克爾（英國人）、J.C.斯科（丹麥人）發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸酶2001年威廉諾爾斯、巴里夏普萊斯(美國人)、野依良治(日本人)在“手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就,化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎,知識回顧,你知道哪些可逆反應(yīng)？,可逆反應(yīng),①正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；②反應(yīng)物、生成物共同存在；③可逆反應(yīng)有一定的限度。,可逆反應(yīng)的特征,化學(xué)平衡,V(正)＝V(逆),各組分濃度保持不變,化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,,可逆反應(yīng),υ（正）=υ（逆）≠0,動態(tài)平衡,各組分含量一定，體積一定時，濃度就一定,濃度、溫度、壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡即發(fā)生移動,A、C生成的速率與分解的速率相等,B、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化,C、單位時間內(nèi)，生成nmolA，同時生成3nmolB,D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2,A、B,1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A+3B2C達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷練習(xí),2．對于一定條件下的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．體積分?jǐn)?shù)NH3%＝N2%B．c(NH3)保持不變C．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3,BC,3.能說明反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡的是（）A.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2四者共存B.總質(zhì)量保持不變C.總物質(zhì)的量保持不變D.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,D,4．在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時間生成nmolA2同時生成nmolABB．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化C．單位時間生成2nmolAB同時生成nmolB2D．單位時間生成nmolA2同時生成nmolB2,C,從本質(zhì)上進(jìn)行判斷——看v(正)是否等于v(逆)從平衡的一些特征進(jìn)行判斷——看各組分濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等是否再發(fā)生變化,化學(xué)平衡的判斷方法,平衡判斷小結(jié),對于一個反應(yīng)Aa+bBcC+dD從速率角度看1）代表υ（正）、υ（逆）兩個方向2）VA：VB：VC：VD=a:b:c:d從狀態(tài)角度反應(yīng)前后發(fā)生改變的量不再隨時間改變而改變,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：,,2NO2(g)N2O4(g),I2(g)+H2(g)2HI(g),平衡,平衡,平衡,平衡,平衡,平衡,不一定平衡,平衡,平衡,不一定平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,在等溫等容條件下，該可逆反應(yīng)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)都不變,任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,等溫等容：不可以等溫等壓：可以,該可逆反應(yīng)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，密度都不變,該可逆反應(yīng)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，平均式量都不變,例：某溫度時，將1molNO2分解：2NO22NO+O2，并達(dá)到平衡，此時NO的體積分?jǐn)?shù)為40%，求：(1)平衡時NO的物質(zhì)的量；(2)平衡時NO2、O2的體積分?jǐn)?shù)。,關(guān)于化學(xué)平衡的簡單計算,,,化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)平衡,快慢程度,化學(xué)反應(yīng)的限度,單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大值表示,表示方法,影響因素,內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等,,正逆反應(yīng)速率相等,根本標(biāo)志,,1、6.5g鋅粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min時鋅粉剛好溶解，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是（）A、V(Zn)=0.5mol/(Lmin)B、V(H2)=0.5mol/(Lmin)C、V(ZnSO4)=0.5mol/(Lmin)D、V(H2SO4)=1.0mol/(Lmin),跟蹤練習(xí),C,,2、已知反應(yīng):2SO2+O2＝2SO3，在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，SO3的物質(zhì)的量增加了0.5mol，試分析當(dāng)SO3再增加0.5mol時，需耗時（）A、半分鐘B、少于半分鐘C、多于半分鐘D、不能判斷,C,,3、100mL濃度為2molL-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A．加入適量的6molL-1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液,B,,4、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+3N(g)=xQ(g)+3R(g)，該反應(yīng)達(dá)平衡時，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L。求：⑴x值。⑵平衡時N的濃度,練一練,,再見！,再見!,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,