高中化學 第二章《化學反應(yīng)與能量》章末歸納整合課件 新人教版必修2
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,歡迎進入化學課堂,說明下列敘述中,正確的在括號內(nèi)打“√”,錯誤的在括號內(nèi)打“”。1.常見的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、活潑金屬與酸或水的置換反應(yīng)、緩慢氧化、鋁熱反應(yīng)等。()2.常見的吸熱反應(yīng)有:大多數(shù)的分解反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)等。()3.放熱反應(yīng)一定不需要加熱,吸熱反應(yīng)一定需要加熱。(),8.溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律:在其他條件相同時,升高溫度,吸熱反應(yīng)速率增大,放熱反應(yīng)速率不變;降低溫度,放熱反應(yīng)速率減小,吸熱反應(yīng)速率不變。()9.催化劑對反應(yīng)速率的影響規(guī)律:在其他條件相同時,使用催化劑,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同倍加快。()10.可逆反應(yīng)是指在相同條件下,既可以向正方向進行,同時又可以向逆方向進行的反應(yīng)。一般從左到右的過程稱作正反應(yīng),由右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。(),吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)1.放熱或吸熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系物質(zhì)具有的總能量越低,其分子越穩(wěn)定,化學鍵斷裂時吸收的能量越多,化學鍵形成時放出的能量越多;物質(zhì)具有的總能量越高,其分子越不穩(wěn)定,化學鍵斷裂時吸收的能量越少,化學鍵形成時放出的能量越少。,2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷方法(1)化學反應(yīng)中,反應(yīng)物化學鍵斷裂時吸收的總能量為E1,生成物化學鍵形成時放出的總能量為E2。若E1>E2,化學反應(yīng)為吸熱反應(yīng);若E1<E2,化學反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)化學反應(yīng)中,反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,化學反應(yīng)為放熱反應(yīng);反之,化學反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。,(3)常見的放熱反應(yīng)和放熱過程①放熱反應(yīng):燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、原電池反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、部分化合反應(yīng)等。②放熱過程:濃H2SO4溶于水、固體NaOH溶于水、新化學鍵的形成等。(4)常見的吸熱反應(yīng)和吸熱過程①吸熱反應(yīng):Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等。②吸熱過程:化學鍵的斷裂、多數(shù)銨鹽溶于水等。,【示例1】下列說法不正確的是()。A.在化學反應(yīng)中,伴隨著物質(zhì)的變化,既有化學鍵的斷裂又有化學鍵的形成,還有化學能的改變B.在化學反應(yīng)過程中是放出熱量還是吸收熱量,取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小C.需要加熱的化學反應(yīng),該反應(yīng)過程一定是吸收能量D.物質(zhì)具有的能量越低,其穩(wěn)定性越大,反應(yīng)越難以發(fā)生;物質(zhì)具有的能量越高,其穩(wěn)定性越小,反應(yīng)越容易發(fā)生,解析需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)后不一定是吸收能量。如木炭在空氣中燃燒時需要加熱才能進行,但是木炭的燃燒屬于放熱反應(yīng)。反應(yīng)放熱還是吸熱不能單純地看物質(zhì)反應(yīng)的條件,反應(yīng)開始后可以撤掉酒精燈等加熱熱源,還能持續(xù)進行的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。答案C,【應(yīng)用1】對于反應(yīng)中的能量變化,表述正確的是()。A.放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.斷開化學鍵的過程會放出能量C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),解析若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);若反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項正確;斷開化學鍵的過程會吸收熱量,B項錯誤;判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與是否需要加熱無關(guān),如H2的燃燒反應(yīng)需要加熱來引發(fā),但該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),C項錯誤;氧化反應(yīng)一般為放熱反應(yīng),如燃燒反應(yīng),D項錯誤。答案A,2.幾種燃料電池的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式(1)氫氧燃料電池在不同的介質(zhì)中發(fā)生的電極反應(yīng)歸納如下:,,,化學反應(yīng)速率要點點擊1.表示方法化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。即v=Δc/Δt,化學反應(yīng)速率與時間、濃度的變化量有關(guān)。2.標明具體物質(zhì)同一反應(yīng)的化學反應(yīng)速率選用不同的反應(yīng)物或生成物表示時,其數(shù)值可能不一樣,但其表示的意義是相同的。各物質(zhì)的反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于該化學方程式中相應(yīng)的化學計量數(shù)之比。,6.影響因素,注意①對于有固體或純液體參加的化學反應(yīng),改變它們的量不會引起濃度的變化,對它們的反應(yīng)速率無影響。②壓強只對有氣體參加或生成的化學反應(yīng)的速率有影響,若一個化學反應(yīng)中反應(yīng)物、產(chǎn)物中均無氣體,則壓強對此反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響。壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變相關(guān)物質(zhì)的濃度實現(xiàn)的。,【示例3】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別是()。,A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3,解析化學反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積大小有關(guān),實驗1的鹽酸的濃度最小,反應(yīng)的溫度最低,所以化學反應(yīng)速率最??;物質(zhì)狀態(tài)相同時由于實驗3的反應(yīng)溫度比實驗2的反應(yīng)溫度高,所以反應(yīng)速率實驗3的大于實驗2的;而實驗4和實驗3鹽酸的濃度相同,反應(yīng)的溫度也相同,但物質(zhì)的狀態(tài)不相同,所以實驗4的反應(yīng)速率大于實驗3的。答案A,,控制變量法在探究外界條件對化學反應(yīng)速率影響中的應(yīng)用在研究影響化學平衡的因素時,由于外界影響因素較多,故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時,再進行實驗。因此,控制變量法在這部分體現(xiàn)較為充分,在高考題中近幾年也考查較多,且多以探究型實驗題的形式出現(xiàn)。其中控制變量法思路如下:,【示例】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。,(1)請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=________,V6=________,V9=________;(2)反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈________色,實驗E中的金屬呈________色;(3)該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________。,解析由于是研究CuSO4的量對氫氣生成速率的影響,其他條件應(yīng)該相同,所以硫酸的總量、總濃度要相同,①中一是所加硫酸的量相同,二是混合溶液的總體積相同,故V1~V5均為30mL;再由F組數(shù)據(jù)可知,溶液總共50mL,從而得V6=10mL、V9=17.5mL。②A中無銅生成,銀白色的單質(zhì)鋅被腐蝕后,因表面高低凸凹,會吸收光線而呈灰黑色;E中生成較多的銅,同理,因表面不平將呈暗紅色。此題是③的提示,有較多的銅的生成,覆蓋在鋅表面,減少了鋅與酸的接觸面積。答案(1)301017.5(2)灰黑暗紅(3)當加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積,(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:,表中Vx=________mL,理由是_______________。,對接高考一化學能與熱能考慮到本部分內(nèi)容在選修《化學反應(yīng)原理》中將有進一步的拓展加深,在高考中,作為必修2的該部分內(nèi)容主要停留在對有關(guān)概念的理解及放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的判斷分析上,多以選擇題形式考查。,,,,,3.(2013北京理綜,6)下列設(shè)備工作時,將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是()。,,對接高考二電化學原理考慮到本部分內(nèi)容在選修《化學反應(yīng)原理》中將進一步的拓展和加深,在高考中作為必修2的該部分內(nèi)容主要考查:原電池的工作原理,能量轉(zhuǎn)化,原電池的構(gòu)成條件,電極的判斷,電子和離子的流動方向,簡單電極反應(yīng)式的書寫,以及利用原電池的電極反應(yīng)判斷金屬活動性的大小順序等,多以選擇題形式考查。,【典例2】(2013江蘇化學,9)MgH2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是()。,,,體驗真題4.(2013江蘇化學,1)燃料電池能有效提高能源利用率,具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料,其中最環(huán)保的是()。A.甲醇B.天然氣C.液化石油氣D.氫氣解析甲醇、天然氣(CH4)、液化石油氣(氣態(tài)烴)燃燒均生成CO2和H2O,CO2會造成溫室效應(yīng),氫氣燃燒只生成H2O,因此最環(huán)保的是氫氣,D項正確。答案D,5.(2012大綱全國)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()。A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④,解析①②相連時,外電路電流從②流向①,說明①為負極,金屬活動性:①>②;①③相連時,③為正極,金屬活動性:①>③;②④相連時,②上有氣泡逸出,說明④為負極,金屬活動性:④>②;③④相連時,③的質(zhì)量減少,說明③為負極,金屬活動性:③>④。綜上所述可知,這四種金屬活動性由大到小的順序為①③④②,B項正確。答案B,,對接高考三化學反應(yīng)的速率和限度化學反應(yīng)速率是高考的必考內(nèi)容之一,題型有選擇題和綜合題。本部分主要考查:化學反應(yīng)速率的概念及有關(guān)反應(yīng)速率的簡單計算;外界條件對化學反應(yīng)速率的影響;化學平衡狀態(tài)的建立及特征,化學平衡狀態(tài)的標志。,,,,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,- 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