高中化學 專題二 第一單元 第2課時《化學反應的限度》課件（蘇教版必修2）

《高中化學 專題二 第一單元 第2課時《化學反應的限度》課件（蘇教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題二 第一單元 第2課時《化學反應的限度》課件（蘇教版必修2）（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學課堂,第2課時,化學反應的限度,1．為使可燃物充分燃燒，下列措施的是()。,A．適當增加空氣,C,B．將煤粉碎后燃燒C．降低可燃物的著火點D．將液體燃料霧化后燃燒解析：可燃物的著火點是可燃物的固有屬性，無法改變。,)。,B,2．下列過程中發(fā)生了可逆反應的是(A．鹽酸與氫氧化鈉反應B．氯氣溶于水C．鐵與稀鹽酸反應D．木炭在氧氣中燃燒,3．在合成氨反應中(N2＋3H2,高溫、高壓催化劑,2NH3)，NH3的濃度,在30min內由0.2mol/L變?yōu)?.2mol/L，那么用N2表示該反應的化學反應速率：v(N2)＝_______________。,0.05mol/(Lmin),一、可逆反應,正反應方向,逆反應方向,1．定義：在同一條件下既可以向___________進行，同時又可以向_____________進行的反應。,”表示可逆反應式。,2．表示方法：用“3．特征,(1)正反應和逆反應發(fā)生的條件______。,相同,(2)可逆反應都有一定限度，反應物_____完全轉化為生成,物，反應物和生成物同時存在。,不能,(3)可逆反應具有普遍性，大多數(shù)化學反應都是可逆反應。,二、化學平衡狀態(tài),1．定義,相等,不再發(fā)生變化,可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率______，反應物和生成物的濃度_______________，反應達到化學平衡狀態(tài)。,2．建立過程,0,(1)反應開始時，v(正)很大，v(逆)為____。(2)反應進行時，反應物減少→v(正)_____，生成物由無到,有逐漸增多→v(逆)_____。,減小,增大,(3)反應達到平衡時，v(正)____(填“>”、“0。這里的正、逆反應速率相等既可以理解為宏觀上的同一物質的消耗速率等于生成速率；也可以理解為微觀上的同一物質分子化學鍵的斷裂速率,與形成速率相等。如反應N2＋3H2,高溫、高壓催化劑,2NH3，單位時間,內有amolN2反應掉，同時也有amolN2生成，和單位時間內有6amolH—H鍵斷裂，同時又有6amolH—H鍵形成，這兩種情況都表示在給定的條件下，該反應已經達到化學平衡。,4．“定”,反應物的濃度和生成物的濃度不再改變，即反應物和生成物中各物質的濃度、各物質的質量、各物質的物質的量以及各物質的質量分數(shù)和各物質的百分含量都保持一定。即在該條件下，該可逆反應達到了最大限度。,5．“變”,化學平衡是在一定條件下建立的，平衡是相對的，當影響化學平衡的外界條件發(fā)生改變時，原化學平衡就會被破壞，在新的條件下會建立新的平衡，即化學平衡發(fā)生移動。,化學平衡狀態(tài)的判據(jù),1．達到化學平衡的標志(1)v(正)＝v(逆)>0。,(2)反應物的濃度、生成物的濃度、各物質在總量中所占的,百分比均不變。,2．化學平衡的常用判據(jù)(1)直接判據(jù)。,①依據(jù)“v(正)＝v(逆)>0”判斷反應達到平衡狀態(tài)。,②體系中各組分的物質的量濃度或體積分數(shù)或物質的量分,數(shù)保持不變。,③對同一物質而言，單位時間內，斷裂的化學鍵的物質的量與形成的化學鍵的物質的量相等。(2)間接判據(jù)。①對于有氣體參加或生成，且反應前后氣體總體積發(fā)生改變的可逆反應，體系的總壓強不再隨時間而變化。例如當體系,總壓強不再隨時間改變時，反應N2(氣)＋3H2(氣),2NH3(氣),已達平衡。②對于有氣體參加或生成，且反應前后氣體總體積發(fā)生改變的可逆反應，所有氣體的平均相對分子質量不再隨時間而變化。例如當體系中混合氣體平均相對分子質量不再隨時間改變,時，反應2SO2(氣)＋O2(氣),2SO3(氣)已達平衡。,③對于有顏色的物質參加或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而變化。例如當體系顏色不再隨時間發(fā)生改變時，,反應2NO2(氣),N2O4(氣)已達平衡。,④體系中某反應物的轉化率或某生成物的產率達到最大值且不再隨時間而變化。,[例1]下列說法的是(),化學平衡的特征,A．決定化學反應速率的主要因素是濃度、溫度、壓強、催化劑等B．化學反應的速率和限度均可以通過改變化學反應條件而改變C．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變D．化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡,解析：決定化學反應速率的主要因素是物質本身的性質，而濃度、溫度、壓強、催化劑等只是影響化學反應速率的外界因素，非主要因素；化學平衡五大特征：“逆”、“動”、“等”、“定”、“變”，B、C、D三項分別體現(xiàn)化學平衡的“變”、“定”、“動”三個特征。,答案：A,1．(2010年廣東湛江檢測)可逆反應達到平衡的重要特征是,(,)。,D,A．反應停止了B．正、逆反應的速率均為零C．正、逆反應都還在繼續(xù)進行D．正、逆反應的速率相等且不等于零,2．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，,在一定條件下使該反應發(fā)生，有關說法正確的是(,)。,A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零,解析：N2和H2合成NH3的反應是可逆反應，可逆反應都有一定限度，反應物不能完全轉化為生成物，A錯；在反應進行到某一時刻，N2、H2、NH3三種物質的濃度相等，但此時可能達到化學平衡，也可能未達到化學平衡，B錯；化學平衡是一種動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，但不為零，D錯。,答案：C,化學平衡狀態(tài)的判斷[例2](2011年廣東揭陽檢測)一定溫度下在容積恒定的密閉,容器中，進行如下可逆反應A(固)＋2B(氣)下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(,C(氣)＋D(氣)，)。,①混合氣體的密度不再變化時；②容器內氣體的壓強不再變化時；③混合氣體的總物質的量不再變化時；④B物質的量濃度不再變化時；⑤當v正(C)＝v逆(D)時；⑥當v正(B)＝2v逆(C)時。,A．①④⑤⑥C．②④⑤⑥,B．②③⑥D．只有④,答案：A,3．對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應A(氣)＋,B(氣),C(氣)＋D(氣),可以說明在恒溫下已達到平衡的是(,)。,C,A．反應容器的壓強不隨時間而變化B．混合氣體總物質的量不隨時間而變化C．A、B、C三種氣體的生成速率相等D．反應混合氣體的密度不隨時間而變化解析：這是一個反應前后氣體體積不變的反應，總物質的量、總壓強、總分子數(shù)、氣體密度等不變都無法判斷反應是否已達平衡；A、B、C的生成速率相等，A、B是反應物，C是生成物，它們的生成速率相等是v正＝v逆的變式，此時反應已達平衡。,4．(雙選)一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol,NO2(氣)，發(fā)生如下反應2NO2,2NO＋O2，此反應達到平衡,狀態(tài)的標志是(,)。,BD,A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的顏色不再變化C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質的量之比為2∶2∶1D．v正(NO2)＝2v逆(O2)解析：aL密閉容器即體積不變，因混合氣體的質量不變，所以氣體的密度不隨反應變化而變化；顏色不再變化是平衡標志；n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)＝2∶2∶1是各物質的物質的量的比值，與平衡無關；D項即為v正＝v逆。,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,