2019年中考化學一輪復習 第七單元 常見的酸和堿 第11課時 溶液的酸堿性及中和反應課件 魯教版.ppt

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UNITSEVEN,第七單元常見的酸和堿,第11課時溶液的酸堿性及中和反應,,考點一酸堿指示劑,紅,藍,不變,紅,1.pH與酸堿性的關(guān)系,,考點二pH,圖11-1,pH7:溶液呈酸性,pH越,酸性越強。pH7:溶液呈性。pH7:溶液呈堿性,pH越,堿性越強。,,大,,2.pH的測定在的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙,用蘸取待測溶液,滴到試紙上,立即將試紙顯示的顏色與對照,讀出對應的pH。[注意]①試紙不可直接伸入試劑中,以免污染試劑。②測定溶液的pH時,試紙不可事先用蒸餾水潤濕,因為潤濕試紙相當于稀釋被檢驗的溶液,這樣可能會導致測量結(jié)果不準確。若該溶液為酸性溶液,則所測pH偏大;若該溶液為堿性溶液,則所測pH偏小。③用pH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度,測得的pH是整數(shù)而不能是小數(shù)。,潔凈干燥,潔凈干燥的玻璃棒,pH標準比色卡,,考點三酸堿中和反應,1.中和反應（1）概念:酸與堿作用生成和的反應。（2）表達式:酸+堿鹽+水（3）反應實質(zhì):酸中的和堿中的結(jié)合生成H2O。,鹽,水,H+,OH-,,2.中和反應在實際中的應用（1）改變土壤的酸堿性,如用熟石灰可改良性土壤。（2）處理工業(yè)廢水,如用熟石灰中和硫酸廠的廢水:Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O。（3）用于醫(yī)藥和日常生活,如用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多;被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸）后,可在患處涂上顯堿性的物質(zhì),以緩解痛癢。,酸,,3.酸堿中和反應的實驗研究（以氫氧化鈉與鹽酸反應為例）（1）指示劑的選擇與酸堿恰好完全反應的判斷由于氫氧化鈉與稀鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象,實驗時在氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞試液可以幫助判斷反應是否發(fā)生及反應是否進行完畢。當紅色剛好消失時酸堿恰好完全反應。（2）實驗操作①取氫氧化鈉溶液,滴加幾滴無色酚酞試液;②再慢慢滴加稀鹽酸,并不斷攪拌溶液;③至溶液顏色恰好變成無色為止,此時酸堿恰好完全反應。（3）判斷酸堿中和后溶液中溶質(zhì)的成分在酸滴定堿的實驗中,所得的無色溶液可能是酸堿恰好完全反應,也可能是酸過量。檢驗酸過量的方法:①滴加紫色石蕊試液;②用pH試紙;③加入比較活潑的金屬;④加入碳酸鹽等。,,考點四化學反應的基本類型,一種,一種,單質(zhì),化合物,交換成分,例1[2018江西]下列“水”能使無色酚酞試液變紅色的是（）A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水,,考向一酸堿指示劑,,A,[解析]本題考查指示劑的性質(zhì)和溶液的酸堿性。無色酚酞試液在堿性溶液中變紅。氨水顯堿性,汽水顯酸性,冰水和糖水都顯中性,故氨水可以使無色酚酞試液變紅。,例2[2018邵陽]下表是人體內(nèi)一些液體正常pH范圍,其中酸性最強的是（）A.血漿B.唾液C.胃液D.尿液,,考向二pH與酸堿性,,C,[解析]當溶液的pH小于7時,顯酸性,且pH越小,酸性越強。胃液的pH最小,酸性最強。,,例3[2018濰坊節(jié)選]下列測定稀硫酸pH的操作正確的是（填序號）。A.將pH試紙直接插入稀硫酸中B.先將pH試紙用蒸餾水潤濕C.用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH試紙上D.根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH,C,,[解析]測定稀硫酸pH的操作正確的是用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH試紙上。,,考向三反應類型的區(qū)分,B,,,1.[2016宿遷]下列歸納和總結(jié)完全正確的一組是（）,直擊中考,B,,[解析]置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。A項的③中反應物為兩種化合物,故不屬于置換反應;硫酸銨和氯化銨加熟石灰粉末研磨都會生成刺激性氣味的氣體,故用此法不能區(qū)分;甲醛屬于有毒物質(zhì),不能用甲醛浸泡水產(chǎn)品。,,實驗突破,突破酸堿中和反應的探究,例5某興趣小組對中和反應進行如圖11-2所示的實驗探究。,圖11-2,,探究活動一借助無色酚酞試液,證明酸堿發(fā)生了反應。甲同學按圖Ⅰ進行實驗,證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學反應,他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是,寫出該反應的化學方程式:。,溶液由紅色變?yōu)闊o色,NaOH+HClNaCl+H2O,,探究活動二檢驗反應生成的水,證明酸堿發(fā)生了反應。乙同學取硅膠（一種不與酸、堿反應的干燥劑,吸水后由藍色變?yōu)榧t色）、無水醋酸（一種酸,常溫下為液體）和固體氫氧化鈉進行圖Ⅱ所示的三個實驗。（1）實驗①和②可以作為參照,其目的是。（2）加入試劑后迅速塞緊橡皮塞的原因是。（3）能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是。（4）實驗③中反應的化學方程式為CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,中和3g的無水醋酸（化學式為CH3COOH）需要g氫氧化鈉固體。,證明無水醋酸和氫氧化鈉固體中不含水,防止空氣中的水蒸氣進入試管,干擾實驗,實驗①②中硅膠不變色,③中硅膠由藍色變?yōu)榧t色,2,（1）向混有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時,要在溶液恰好變?yōu)闊o色時就停止滴加鹽酸,原因是。在溶液恰好變?yōu)闊o色時,溶液的酸堿性是,溶液中的溶質(zhì)是。（2）向稀鹽酸中加入氫氧化鈉固體,發(fā)現(xiàn)溫度升高了,不能說明二者發(fā)生了反應,原因是。（3）進行中和反應實驗時,如果使用指示劑,效果較好的是,原因是。（4）要證明酸與堿是否發(fā)生反應,可從哪些方面設計實驗來驗證?,,拓展延伸,溶液恰好變?yōu)闊o色時,酸堿恰好完全反應,中性,氯化鈉,氫氧化鈉固體溶于水放熱,無色酚酞試液,現(xiàn)象比較明顯,便于判斷,一是證明酸是否存在;二是證明堿是否存在;三是證明酸與堿反應生成的鹽是否存在;四是測定溶液的pH或溫度變化情況。,（5）為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應,具體做法有哪些?,,①先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加稀鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小至小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應;②先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液顯紅色,然后再滴加稀鹽酸,可觀察到紅色逐漸褪去,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應;③化學反應中通常伴隨有能量的變化,可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生,如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明二者發(fā)生了化學反應。,,,2.[2017宿遷]某興趣小組在準備化學實驗基本技能考試時,對以下問題進行了探究。Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應方案1:甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液,振蕩,繼續(xù)加入稀硫酸,觀察到溶液由色變成無色。甲同學得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應。方案2:乙同學取少量NaOH溶液,測得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后,測得溶液pH為9。乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了,得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應。交流討論:大家同意甲同學的結(jié)論,對乙同學的實驗過程提出質(zhì)疑,溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液;大家認為,乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測得溶液的pH必須（填“小于”或“小于或等于”）7才能證明酸和堿能發(fā)生反應。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:。,直擊中考,小于或等于,2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO4,紅,Ⅱ.探究酸和堿反應后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學對探究Ⅰ中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。提出問題試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么?提出猜想（1）Na2SO4。（2）Na2SO4和。,,H2SO4（或硫酸）,設計實驗,,氣泡,溶液由無色變?yōu)榧t色,實驗反思為了驗證猜想（2）成立,你認為還可以選擇的藥品是（填序號）。A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O3,,C,[解析]本題主要考查酸堿中和反應的實驗探究方法。Ⅰ.方案1:NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅,加入稀硫酸,稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應,酚酞在中性和酸性條件下呈無色,所以溶液會由紅色變成無色。方案2:NaOH溶液的pH>7,稀硫酸的pH<7,所以NaOH溶液中加入稀硫酸后,二者反應,會使溶液的pH減小,如果溶液的pH小于或等于7就能證明酸和堿能發(fā)生反應。稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水,其化學方程式為2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO4。Ⅱ.提出猜想因為反應后溶液呈無色,所以反應后試管中的溶質(zhì)中沒有氫氧化鈉;若二者恰好完全反應,溶質(zhì)只有Na2SO4;如果H2SO4過量,則溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4。,,設計實驗方案Ⅰ:如果猜想（2）成立,則鋅粒與硫酸發(fā)生反應生成氫氣,所以會看到鋅粒消失,溶液中有氣泡產(chǎn)生。方案Ⅱ:如果猜想（2）成立,則開始加入的NaOH溶液與溶液中的H2SO4反應,H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使無色酚酞變紅。實驗反思為了驗證猜想（2）成立,還可以選擇只與稀硫酸反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的藥品,BaCl2溶液能與H2SO4、Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀;Cu不與H2SO4、Na2SO4反應,不能確定硫酸的存在;Fe2O3能和H2SO4反應生成硫酸鐵,使溶液呈黃色,能確定硫酸是否存在,符合題意,故選C。,,