中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材考點(diǎn)梳理 第九單元 溶液試題1

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第九單元　溶液 溶液的形成 1．(2015宜昌)把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的?D) A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．植物油 2．(2015十堰)(2)餐具上的油污可以用加洗潔精的水洗掉，說明洗潔精具有乳化作用。 3．(2016黃岡)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，根據(jù)實(shí)實(shí)驗(yàn)二回答下列問題： 實(shí)驗(yàn)二 (2)實(shí)驗(yàn)二：試管③的現(xiàn)象為固體溶解，形成紫紅色(或紫色)溶液；將試管②和④的現(xiàn)象相比較得到的結(jié)論是不同的溶質(zhì)在同種溶劑里溶解性不同(或碘、高錳酸鉀在汽油中的溶解性是不同的)。 溶解度和溶解度曲線 4．(2016荊州)要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是(C) ①加入CaO　　　②加入Ca(OH)2 ③升高溫度　　?、芙档蜏囟? A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④ 5．(2016恩施)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(C) A．a(chǎn)1 ℃時(shí)甲和乙的飽和溶液，升溫到a2 ℃時(shí)仍是飽和溶液 B．甲和乙的溶解度相等 C．a(chǎn)1 ℃時(shí)，甲和乙各30 g分別加入100 g水中，均形成飽和溶液 D．a(chǎn)2 ℃時(shí)，在100 g水中加入60 g甲，形成不飽和溶液 6．(2015黃石)KCl的部分溶解度數(shù)值如表，下列說法正確的是(C) 溫度 溶解度(g) 20 ℃ 34 30 ℃ 37 A.常溫下，KCl微溶于水 B．20 ℃時(shí)，100 g飽和溶液含有34 g溶質(zhì) C．將30 ℃的飽和KCl溶液降溫至20 ℃，會(huì)有KCl晶體析出 D．相同質(zhì)量的水中加入不同質(zhì)量的KCl，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不同 7．(2016黃石)(2)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題： ①t2 ℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。 ②t3 ℃時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到t2 ℃，丙(填“甲”“乙”或“丙”)變?yōu)椴伙柡腿芤骸? ③t1 ℃時(shí)，甲、乙、丙三種飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系為丙＞乙＞甲。 8．(2015武漢)NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示。 表1　NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度(S/g) t/℃ NaOH Na2CO3 NaCl 0 42 7.1 35.7 10 51 12.2 35.8 20 109 21.8 36.0 30 119 39.7 36.3 表2　常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇的溶解度(S/g) NaOH Na2CO3 NaCl 17.3 ＜0.01 0.1 根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題： (1)NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而增大(填“增大”或“減小”)； (2)20 ℃時(shí)，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)； (3)為證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中。請(qǐng)推測(cè)該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象溶液變渾濁，推測(cè)依據(jù)是碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 9．(2016咸寧)化學(xué)與生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題。 (4)生產(chǎn)中需要用15 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，需要氯化鈉的質(zhì)量是2.4 kg。 10．(2015鄂州)取四份20 ℃時(shí)一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是(D) A．保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B．保持溫度不變，加入10 g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C．保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，硝酸鉀的溶解度增大 D．降溫至10 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度減小 11．(2015襄陽)0.2%～0.5%的過氧乙酸(化學(xué)式為CH3COOOH)溶液是一種殺菌能力強(qiáng)的高效消毒劑。 (1)過氧乙酸分子中C、H、O原子的個(gè)數(shù)比為2∶4∶3； (2)欲配制0.4%的過氧乙酸溶液1 000 g，需用20%的過氧乙酸溶液20 g。 12．(2016黃石)取8.0 g鋁土礦(主要成分是Al2O3)，溶于128.4 g稀鹽酸中，鹽酸恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥后，得到濾渣2.9 g(假定鋁土礦樣品中所含的雜質(zhì)不溶于鹽酸)。 (1)求鋁土礦的純度63.75%。 (2)求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。 解：設(shè)生成的氯化鋁的質(zhì)量為x。 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 102 267 8.0 g－2.9 g x ＝　x＝13.35 g 所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 100%＝10% 答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 13．(2014隨州)(2)現(xiàn)有燒杯、試管、量筒、鐵架臺(tái)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導(dǎo)管的橡皮塞等儀器，不能用來完成下列②③(填序號(hào))實(shí)驗(yàn)。 ①制取氫氣?、诖蛀}提純 ③配制100 g10%的NaCl溶液 整合集訓(xùn) 一、選擇題 1．(2016郴州)溶液在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是(B) A．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．洗滌劑去油污是乳化現(xiàn)象 C．豆?jié){、牛奶都是溶液 D．溶液都是無色的 2．(2016云南)下列溶液中，溶劑不是水的是(C) A．蔗糖溶液 B．生理鹽水 C．碘的酒精溶液 D．稀鹽酸 3．(2016賀州)在做《溶液的形成》這一課的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師先往一試管中加入1～2小粒高錳酸鉀，然后加入5 mL 的水，接下來的操作正確的(C) 4．(2016杭州)一杯70 ℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出(晶體不含結(jié)晶水)，若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比(D) A．由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? B．溶質(zhì)質(zhì)量不變 C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 5．(2016長(zhǎng)沙)將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(A) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 6．(2015咸寧)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(B) A．甲物質(zhì)的溶解度是20 g B．將丙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆捎眉铀蚪禍氐姆椒? C．t2 ℃時(shí)，等質(zhì)量水分別配成甲、乙、丙的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙 D．t3 ℃時(shí)，甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲＞乙＞丙 7．(2016婁底)下表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。有關(guān)說法不正確的是(A) 溫度/C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大 B．兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20 ℃～30 ℃之間 C．20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g D．60 ℃時(shí)，將11 gKNO3加入10 g水中成分溶解，溶液剛好飽和 8．(2016常德)某同學(xué)欲配制50 g 5%的氯化鈉溶液，下列說法中正確的是(C) A．用蒸餾水洗滌試劑瓶后立即盛裝配好的氯化鈉溶液 B．用500 mL的燒杯量取所需要的水 C．用托盤天平準(zhǔn)確稱取氯化鈉固體2.5 g D．氯化鈉固體溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是增大其在水中的溶解度 9．(2015隨州)20 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50 ℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請(qǐng)結(jié)合圖示判斷，下列說法錯(cuò)誤的是(C) A．P點(diǎn)表示30 ℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 B．圖3中N表示的是乙的溶解度曲線 C．圖1中甲一定是飽和溶液，乙一定是不飽和溶液 D．圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 二、填空與簡(jiǎn)答題 10．(2016宜昌) 甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)圖回答問題： (1)80 ℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50_g。 (2)t2 ℃時(shí)，把甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是丙。 (3)t2 ℃時(shí)，把20 g 乙物質(zhì)加到50 g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量是65g；若要讓乙物質(zhì)從它的飽和溶液中全部結(jié)晶析出，應(yīng)采取的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。 11．(2016廣州)硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制 49 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸。 (1)經(jīng)計(jì)算，所用水的的質(zhì)量為39g，所需 98%的濃硫酸的體積為_5.4 mL。 (2)量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為 AD(填選項(xiàng))。 A．10 mL 量筒 B．100 mL 燒杯 C．100 mL 量筒 D．膠頭滴管 (3)稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?，并用玻璃棒不斷攪拌? (4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上 3%的小蘇打溶液。 12．(2015十堰)如圖1所示，A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答下列問題。 (1)t2 ℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是C。 (2)t1 ℃時(shí)，將30 g B物質(zhì)投入100 g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)下列說法正確的是BC。 A．t2 ℃時(shí)，將A和C的混合溶液(兩者均已達(dá)到飽和)，降溫至t1 ℃，析出的晶體含有A和C B．t2 ℃時(shí)，將A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1 ℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C C．從混有少量B的A物質(zhì)中提取較純凈的A，可通過冷卻它們的熱飽和溶液實(shí)現(xiàn) D．t1 ℃時(shí)，欲用A的飽和溶液配制10%的A溶液，只需要燒杯、量筒、膠頭滴管三種玻璃儀器 (4)如圖2所示，向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐形瓶中C的飽和溶液變渾濁。請(qǐng)解釋原因鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致溫度升高，C的溶解度減小。 13．(2016荊州)圖中A、B、C分別表示三種不同的固體物質(zhì)，其溶解度曲線如下圖所示。 請(qǐng)回答下列問題： (1)這三種物質(zhì)的溶液中，適用海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶提純的是B。 (2)在t2 ℃時(shí)，將質(zhì)量均為25 g的上述三種物質(zhì)分別加入到100 g水中，不能形成飽和溶液的是A、B。 (3)在t1 ℃時(shí)，將足量的三種物質(zhì)的飽和溶液各蒸發(fā)10 g水后再冷卻到t1 ℃，它們析出的晶體的質(zhì)量分別分別為m(A)、m(B)和m(C)，則三者的大小關(guān)系為m(B)＞m(A)＝m(C)或m(B)＞m(C)＝m(A)。 (4)將t2 ℃的這三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1 ℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為ω(A)、ω(B)和ω(C)，則三者從大到小的順序是ω(B)＞ω(A)＞ω(C)。 14．(2016白銀)某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某鐵粉混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算： (1)混合物中鐵的質(zhì)量； (2)反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無剩余，請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g需要水多少克？ 解：(1) 由圖可知，濾渣4.4 g為碳，故鐵的質(zhì)量為10 g－4.4 g＝5.6 g (2)設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Fe ＋ H2SO4===FeSO4 ＋ H2↑ 56 98 5．6 g x ＝　x＝9.8 g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝19.6% (3)設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為y，則 98%y＝200 g19.6% y＝40 g 需要水的質(zhì)量：200 g―40 g＝160 g