九年級化學上學期期末試卷（含解析） 滬教版4

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2016-2017學年上海市閔行區(qū)九年級（上）期末化學試卷 一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共40分） 1．空氣中氮氣的體積分數(shù)為（　?。? A．21% B．46% C．60% D．78% 2．從環(huán)保角度考慮，最理想的燃料是（　　） A．煤 B．氫氣 C．汽油 D．天然氣 3．屬于溶液的是（　?。? A．石灰乳 B．牛奶 C．礦泉水 D．藍莓果醬 4．屬于化學變化的是（　?。? A．干冰汽化 B．活性炭吸附 C．空氣制氧氣 D．食物腐敗 5．加濕器可增加室內空氣濕度，這是因為（　　） A．分子間有間隔 B．分子體積很小 C．分子發(fā)生分解 D．分子不斷運動 6．屬于純凈物的是（　?。? A．二氧化碳 B．河水 C．新鮮的空氣 D．食醋 7．蚊蟲叮咬時會分泌蟻酸，為緩解癥狀，最好涂抹（　?。? A．蘋果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．爐具清潔劑 8．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，反應中氧化劑是（　?。? A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2 9．屬于同素異形體的是（　　） A．金剛石和C60 B．氧氣和液氧 C．蒸餾水和礦泉水 D．干冰和冰 10．氮元素的化合價為+1價的是（　?。? A．NH3 B．NO C．N2O D．N2O5 11．Sb2O5是一種重要的阻燃劑，Sb2O3+2X→Sb2O5+2H2O，則X的化學式為（　　） A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H3SbO4 12．對化學儀器進行磨砂處理可提高儀器密封性，沒有進行磨砂處理的儀器是（　　） A． 廣口瓶 B． 錐形瓶 C． 滴瓶 D． 集氣瓶 13．河水凈化的主要步驟如圖所示，有關說法正確的是（　　） A．步驟Ⅰ可除去所有雜質 B．X試劑可以是明礬 C．步驟Ⅲ可殺菌消毒 D．凈化后的水是純凈物 14．歸納總結正確的是（　?。? A、化學之最 B、化學與生活 ①天然存在的最硬的物質：金剛石 ②地殼中含量最高的金屬元素：鐵 ①煤氣泄露：開排風扇 ②水壺中的水垢：用食醋除去 C、性質與用途 D、環(huán)境保護 ①木炭有可燃性：作燃料 ②稀有氣體通電后發(fā)出有色光：作電光源 ①廢舊電池：隨意丟棄 ②工業(yè)污水：處理后排放 A．A B．B C．C D．D 15．如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖（“”代表碳原子，“”代表氧原子）．有關說法正確的是（　?。? A．該反應中的物質均為氧化物 B．過程Ⅰ反應類型為化合反應 C．過程Ⅱ發(fā)生了化學變化 D．參加反應的物質分子個數(shù)比為1：1 16．將100g質量分數(shù)為5%的食鹽溶液配成質量分數(shù)為10%，操作可行的是（　?。? A．加入5g食鹽 B．蒸發(fā)掉45g水 C．取出50g溶液 D．加入50g 20%的食鹽溶液 17．某興趣小組先將粗鹽提純，并用制得的氯化鈉配制100g溶質質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液．說法正確的是（　　） A．蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中的濾液蒸干后停止加熱 B．配制該溶液需要氯化鈉8g，水100g C．配制該溶液的步驟是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽 D．標簽上注明：100g 8%的氯化鈉溶液 18．如圖是小凡用手勢OK表示初中常見化學反應中生成水的不同方法，手指上的物質通過某種反應可直接生成水（如圖中的H2O2、O2），則物質X一定不是（　?。? A．CO B．CuO C．CH4 D．H2CO3 19．20℃時，根據(jù)某固體在不同質量的水中達飽和時溶解的質量繪成如圖斜線，有關說法錯誤的是（　?。? A．20℃時該物質屬于易溶物質 B．該物質的溶解度隨溫度的升高不一定增大 C．d→a點可以增加溶質或蒸發(fā)溶劑 D．b與c點對應溶液的溶質質量分數(shù)關系是：c＜b 20．某干燥劑生石灰久置于空氣中，測得其中Ca元素質量分數(shù)為60%．說法錯誤的是（　?。? A．此包干燥劑中一定含有CaO B．此包干燥劑中加入鹽酸可能會產生氣泡 C．此包干燥劑的組成可能有3種情況 D．此包干燥劑可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物 　 二、填空題（共30分） 21．化學學科有世界通用的語言． ①元素符號是最基本的化學語言．汞的元素符號是　　． ②化學式是用元素符號表示物質組成的式子．如Al（NO3）3、He、CO2、CO、Na2S，其中由原子直接構成的物質是　　，引起溫室效應的主要物質是　　，含有原子團的物質的名稱是　?。? ③化學方程式是表示化學反應的式子．寫出檢驗物質中含有水的化學方程式　　，生成物的俗名為　?。? ④某品牌補鐵劑主要成分是富馬酸亞鐵（C4H2FeO4），富馬酸亞鐵有　　種元素組成，其摩爾質量是　　，該分子中各原子的個數(shù)比為　　，　　mol 的C4H2FeO4中約含有6.021023個氫原子．一個C4H2FeO4分子的質量（單位：克）的計算表達式是　?。惺郊纯桑? ⑤20℃，食鹽的溶解度是36g/100g水，此時飽和溶液的溶質的質量分數(shù)是26.5%．則“100g”表示　??；“%”表示　?。? A．溶質質量 B．溶劑質量 C．溶液質量 D．溶液體積． 22．水是一種常見的化合物．為了測定水的組成，某同學用下列兩種方法進行探究： Ⅰ．甲方案：反應的化學方程式為　?。蜷_電源，觀察到電極上　?。芏ㄐ哉f明水是由氫、氧元素組成的實驗依據(jù)是　?。荒芏空f明水分子中氫、氧原子個數(shù)比為2：1的實驗現(xiàn)象是　?。? Ⅱ．乙方案：氫氣在氧氣中燃燒，反應的化學方程式是　　，其中由游離態(tài)轉變?yōu)榛蠎B(tài)的元素是　?。辉诓襟E一中觀察到氧氣收集滿的現(xiàn)象是　　，在步驟二中可觀察到的現(xiàn)象是：氫氣燃燒，　　，瓶壁發(fā)熱．該實驗能否達到實驗目的，請說明理由　?。? 23．如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)，請回答問題： 溫度（℃） 10 20 40 60 80 KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 ①10℃時，NaCl溶解度是　?。? ②在20℃時，將50克硝酸鉀溶解在100克水中，形成的是　?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤海羯郎刂?0℃，形成的溶液質量為　　g，則燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為　　（精確到0.1%） ③某溫度時，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等，則溶解度的最小取值范圍是　?。? ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請在圖1坐標圖中描點、繪制符合KNO3溶解度變化規(guī)律的曲線　?。? ⑤固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等步驟分離提純硝酸鉀．可以利 用該方法分離的理由是　?。? Ⅰ．固體混合物中硝酸鉀的含量較高，氯化鈉的含量較低 Ⅱ．硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大 Ⅲ.40℃至100℃，硝酸鉀的溶解度始終大于氯化鈉 ⑥氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律． 不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強變化如圖2所示，圖中t2對應的溫度為30℃，則t1對應的溫度　?。? A．小于30℃B．等于30℃C．大于30℃D．無法確定． 　 三、簡答題（共30分） 24．實驗室常用下列裝置來制取氣體，并完成相關性質實驗探究．回答有關問題： ①儀器a、b的名稱是　　、　?。? ②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取一瓶干燥的氧氣，需要選擇的裝置組合是　　，化學方程式是　?。? ③實驗室用塊狀大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，選擇的發(fā)生裝置是C，該發(fā)生裝置的名稱叫　　，優(yōu)點是　　，圖示為反應的　?。ㄌ睢斑M行”或“停止”）狀態(tài)；充分反應后，向反應后的混合溶液中加入鋅粒，產生氣泡，則混合溶液中的溶質成分為　　（填寫化學式）． ④同學們在進行實驗探究時發(fā)現(xiàn)很多因素都會對實驗結果產生影響． 實驗 分析與結論 Ⅰ．硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰， 硫在氧氣中燃燒發(fā)出　　． 說明反應物的濃度不同，反應現(xiàn)象不同． Ⅱ．細鐵絲在氧氣中易燃燒，化學方程式是　　， 粗鐵絲在氧氣中不易燃燒． 說明　　， 反應的速率不同． Ⅲ．碳在氧氣不足的條件下燃燒生成一氧化碳， 碳在氧氣充足的條件下燃燒生成二氧化碳． 說明反應物的用量不同，　　． 25．某同學利用“多米諾骨牌”效應，設計了如圖氣體制取與性質驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色． 請看圖回答問題： ①A中反應的化學方程式　　，A裝置的主要優(yōu)點是　　； B中白磷不燃燒，原因是　?。? ②C、D中看到的現(xiàn)象分別是　?。? ③用化學方程式表示E中顏色變化的原因　　． ④F中的現(xiàn)象是　　，體現(xiàn)了該氣體性質是　　． 26．用以下裝置進行H2、C、CO還原CuO的實驗并檢驗產物． ①裝置甲進行實驗，導氣管伸入試管底部的原因是　?。? ②裝置乙中C和CuO反應的化學方程式為　?。? ③裝置丙中的實驗不能在裝置甲中進行的原因是　　、　?。? ④分析上述三個實驗，下列說法錯誤的是　?。? Ⅰ．甲乙丙三個實驗都能觀察到黑色粉末變紅色 Ⅱ．甲丙實驗結束時都要先熄滅酒精燈繼續(xù)通氣體一段時間，防止熱的銅被氧化 Ⅲ．甲乙丙三個實驗的加熱儀器作用相同 Ⅳ．甲乙丙三個實驗能說明H2、C、CO都具有還原性． 27．小朋對某品牌牙膏樣品中的碳酸鈣含量進行測定． 【查閱資料】Ⅰ．該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣組成 Ⅱ．牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生 【實驗步驟】小朋稱取10.0g牙膏樣品，加入足量5%的稀鹽酸， 按如圖裝置進行實驗，記錄不同時刻裝置和藥品的總質量，數(shù)據(jù)如下： 時間（min） 0 2 4 6 8 10 12 裝置和藥品 總質量（g） 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 258.8 258.8 【數(shù)據(jù)分析】產生二氧化碳的物質的量是　?。? 【實驗結論】某品牌牙膏樣品中的碳酸鈣含量是　　；（根據(jù)化學方程式計算） 【實驗反思】經查實，上述方法所測得牙膏中碳酸鈣含量偏小（若實驗操作規(guī)范），導致偏小的原因可能是　　． A．鹽酸揮發(fā) B．有水蒸氣逸出 C．裝置漏氣 D．錐形瓶內殘留二氧化碳． 　  2016-2017學年上海市閔行區(qū)九年級（上）期末化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共40分） 1．空氣中氮氣的體積分數(shù)為（　　） A．21% B．46% C．60% D．78% 【考點】空氣的成分及各成分的體積分數(shù)． 【分析】空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%；據(jù)此分析判斷． 【解答】解：由于空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%，所以D正確； 故選D 　 2．從環(huán)保角度考慮，最理想的燃料是（　　） A．煤 B．氫氣 C．汽油 D．天然氣 【考點】常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響． 【分析】最理想的燃料，應具有燃燒無污染、燃燒放出熱量多、可再生使用，符合以上條件的燃料就可以稱為最理想的燃料，據(jù)此進行分析判斷． 【解答】解：A、煤燃燒會產生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等氣體，會污染空氣，產生溫室效應，故選項錯誤． B、氫氣作為燃料：資源豐富，燃燒時釋放出的熱量多，燃燒的產物只有水，無污染，是最理想的燃料，故選項正確． C、汽油燃燒會產生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等氣體，會污染空氣，產生溫室效應，故選項錯誤． D、天然氣燃燒產生二氧化碳和水，二氧化碳排放過多會造成溫室效應，故選項錯誤． 故選：B． 　 3．屬于溶液的是（　?。? A．石灰乳 B．牛奶 C．礦泉水 D．藍莓果醬 【考點】溶液的概念、組成及其特點． 【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此分析判斷． 【解答】解：A、石灰乳是氫氧化鈣固體懸浮于水中形成的，是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于懸濁液，不屬于溶液，故選項錯誤． B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項錯誤． C、礦泉水是礦物質溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項正確． D、藍莓果醬不屬于溶液，故選項錯誤． 故選C 　 4．屬于化學變化的是（　?。? A．干冰汽化 B．活性炭吸附 C．空氣制氧氣 D．食物腐敗 【考點】化學變化和物理變化的判別． 【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷． 【解答】解：A、干冰汽化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化． B、活性炭吸附過程中沒有新物質生成，屬于物理變化． C、空氣制氧氣過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化． D、食物腐敗過程中有新物質生成，屬于化學變化． 故選D． 　 5．加濕器可增加室內空氣濕度，這是因為（　?。? A．分子間有間隔 B．分子體積很小 C．分子發(fā)生分解 D．分子不斷運動 【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題． 【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可． 【解答】解：使用空氣加濕器可以增加室內空氣的濕度，是因為水分子是在不斷的運動的，運動到空氣中去了． 故選：D． 　 6．屬于純凈物的是（　?。? A．二氧化碳 B．河水 C．新鮮的空氣 D．食醋 【考點】純凈物和混合物的判別． 【分析】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子． 【解答】解：A、二氧化碳是由一種總物質組成，屬于純凈物，故A正確； B、河水中含有多種可溶性雜質，屬于混合物，故B錯； C、新鮮的空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質，屬于混合物，故C錯； D、食醋中含有乙酸和水等物質，屬于混合物，故D錯． 故選A． 　 7．蚊蟲叮咬時會分泌蟻酸，為緩解癥狀，最好涂抹（　?。? A．蘋果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．爐具清潔劑 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系． 【分析】根據(jù)蚊蟲叮咬時會分泌蟻酸，使叮咬處腫大痛癢．涂抹一些含堿性物質的溶液，可以依據(jù)中和反應的原理，涂抹顯堿性的物質，結合當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；進行分析判斷． 【解答】解：蚊蟲叮咬時會分泌蟻酸，使叮咬處腫大痛癢，可以依據(jù)中和反應的原理，涂抹顯堿性的物質． A、蘋果汁的pH為3，小于7，顯酸性，故選項錯誤． B、牛奶的pH為6～7，小于7，顯酸性，故選項錯誤． C、肥皂水的pH為10，大于7，顯堿性，故選項正確． D、爐具清潔劑的pH為12～13，大于7，顯堿性，但其主要成分是氫氧化鈉，具有強烈的腐蝕性，故選項錯誤． 故選：C． 　 8．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，反應中氧化劑是（　?。? A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2 【考點】氧化反應；還原反應． 【分析】氧化劑失去了氧被還原，發(fā)生了還原反應；還原劑得氧被氧化，發(fā)生了氧化反應；據(jù)此進行分析判斷即可． 【解答】解：在化學反應3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，鐵得氧發(fā)生了氧化反應，是還原劑；水失氧發(fā)生了還原反應，是氧化劑． 故選：B． 　 9．屬于同素異形體的是（　?。? A．金剛石和C60 B．氧氣和液氧 C．蒸餾水和礦泉水 D．干冰和冰 【考點】同素異形體和同素異形現(xiàn)象． 【分析】根據(jù)同素異形體的定義判斷，由同種元素組成的不同單質互稱同素異形體． 【解答】解：A、金剛石和C60是由碳元素組成的不同單質，屬于同素異形體，所以正確． B、氧氣和液氧不屬于同素異形體，所以錯誤． C、蒸餾水和礦泉水不屬于同素異形體，所以錯誤． D、冰是固態(tài)的水，干冰是二氧化碳的固體，二者是由不同種元素組成的化合物，所以錯誤． 故選A 　 10．氮元素的化合價為+1價的是（　　） A．NH3 B．NO C．N2O D．N2O5 【考點】有關元素化合價的計算． 【分析】根據(jù)單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合各含氮物質的化學式進行分析解答本題． 【解答】解：A、氫元素的化合價為+1，設氮元素的化合價是x，故NH3中氮元素的化合價為：x+（+1）3=0，x=﹣3； B、氧元素的化合價為﹣2，設氮元素的化合價是x，故NO中氮元素的化合價為：x+（﹣2）=0，x=+2； C、氧元素的化合價為﹣2，設氮元素的化合價是x，N2O中氮元素的化合價為：2x+（﹣2）=0，x=+1； D、氧元素的化合價為﹣2，設氮元素的化合價是x，故N2O5中氮元素的化合價為：2x+（﹣2）5=0，x=+5； 故選：C． 　 11．Sb2O5是一種重要的阻燃劑，Sb2O3+2X→Sb2O5+2H2O，則X的化學式為（　?。? A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H3SbO4 【考點】質量守恒定律及其應用． 【分析】在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．比較反應前后的原子的種類和個數(shù)可以完成對X的化學式的推斷． 【解答】解：從Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O看，反應前有2個Sb原子、有3個氧原子，反應后有2個Sb原子、有4個H原子、7個O原子；根據(jù)質量守恒定律，可以判斷在2X中含有4個O原子、4個H原子，即其化學式為：H2O2． 故選C． 　 12．對化學儀器進行磨砂處理可提高儀器密封性，沒有進行磨砂處理的儀器是（　?。? A． 廣口瓶 B． 錐形瓶 C． 滴瓶 D． 集氣瓶 【考點】常用儀器的名稱和選用． 【分析】磨砂處理是讓化學器具之間的接觸面更光滑、接合更緊的一種方法，一般來說儲存化學藥品的容器都要磨砂． A、廣口瓶用于盛放固體藥品，我們可以據(jù)此判斷； B、錐形瓶做反應容器用，是反應容器；據(jù)此判斷該不該磨砂； C、滴瓶是盛放容器，需要密封．據(jù)此判斷該不該磨砂； D、集氣瓶可存放氣體．據(jù)此判斷該不該磨砂． 【解答】解：磨砂處理是讓化學器具之間的接觸面更光滑、接合更緊的一種方法，一般來說儲存化學藥品的容器都要磨砂． A、廣口瓶用于盛放固體藥品，需要密封保存，所以要磨砂處理； B、錐形瓶可以作大量反應的容器，一般用沒有磨砂． C、滴瓶的滴管與瓶子之間必須接合緊密（如果有容易變質的和容易揮發(fā)的），所以要磨砂處理； D、集氣瓶需要蓋玻璃片 所以為防止氣體溢出 需要在瓶口處磨砂． 故選B． 　 13．河水凈化的主要步驟如圖所示，有關說法正確的是（　?。? A．步驟Ⅰ可除去所有雜質 B．X試劑可以是明礬 C．步驟Ⅲ可殺菌消毒 D．凈化后的水是純凈物 【考點】水的凈化． 【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，過濾能除去不溶性固體雜質；活性炭具有吸附性；液氯能殺菌；純凈水是不含有雜質的水，據(jù)此解答． 【解答】解：A、過濾能除去不溶性固體雜質，故步驟Ⅰ可出去難溶性雜質，不能除去可溶性雜質，故錯誤； B、明礬的作用是吸附沉降，是第一步過濾，沉淀需要加的，第二步應該加的是活性炭，達到凈水目的，故錯誤； C、液氯能殺菌，故步驟Ⅲ可殺菌、消毒，故正確； D、純凈水是不含有雜質的水，經過這幾步凈化的水中含有可溶性雜質，不是純凈物，故錯誤； 故選C． 　 14．歸納總結正確的是（　?。? A、化學之最 B、化學與生活 ①天然存在的最硬的物質：金剛石 ②地殼中含量最高的金屬元素：鐵 ①煤氣泄露：開排風扇 ②水壺中的水垢：用食醋除去 C、性質與用途 D、環(huán)境保護 ①木炭有可燃性：作燃料 ②稀有氣體通電后發(fā)出有色光：作電光源 ①廢舊電池：隨意丟棄 ②工業(yè)污水：處理后排放 A．A B．B C．C D．D 【考點】有關化學之最；常見氣體的用途；水資源的污染與防治；鹽的化學性質；碳的化學性質；防范爆炸的措施． 【分析】A、根據(jù)地殼中含量最高的金屬元素是鋁分析； B、根據(jù)可燃性氣體與空氣混合遇明火有爆炸的危險分析； C、根據(jù)木炭和稀有氣體的性質分析； D、根據(jù)廢舊電池中含有重金屬分析． 【解答】解：A．地殼中含量最高的金屬元素是鋁，錯誤； B、可燃性氣體與空氣混合遇明火有爆炸的危險，所以煤氣泄露不能開排風扇，故錯誤； C、木炭有可燃性可作燃料，稀有氣體通電可以發(fā)出不同顏色的光，可以用來制電光源，故正確； D、廢舊電池中含有重金屬，隨意丟棄會污染水體和土壤，故錯誤． 故選C． 　 15．如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖（“”代表碳原子，“”代表氧原子）．有關說法正確的是（　　） A．該反應中的物質均為氧化物 B．過程Ⅰ反應類型為化合反應 C．過程Ⅱ發(fā)生了化學變化 D．參加反應的物質分子個數(shù)比為1：1 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；反應類型的判定． 【分析】根據(jù)圖示結合已有的知識進行分析解答，過程Ⅰ是一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，過程Ⅱ是二氧化碳的狀態(tài)發(fā)生變化，據(jù)此解答． 【解答】解：A、根據(jù)圖示可以看出，過程Ⅰ是一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，該反應的化學方程式為：2CO+O22CO2，該反應中的物質氧氣不是氧化物，錯誤； B、根據(jù)圖示可以看出，過程Ⅰ是一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，該反應的化學方程式為：2CO+O22CO2，屬于化合反應，正確； C、過程Ⅱ是分子間隔發(fā)生了變化，屬于物理變化，錯誤； D、根據(jù)圖示可以看出，過程Ⅰ是一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，該反應的化學方程式為：2CO+O22CO2，參加反應的物質的分子個數(shù)比不是1：1，錯誤； 故選B． 　 16．將100g質量分數(shù)為5%的食鹽溶液配成質量分數(shù)為10%，操作可行的是（　?。? A．加入5g食鹽 B．蒸發(fā)掉45g水 C．取出50g溶液 D．加入50g 20%的食鹽溶液 【考點】有關溶質質量分數(shù)的簡單計算． 【分析】要使溶液的溶質質量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結合溶質質量分數(shù)的計算進行分析判斷． 【解答】解：A、設需要再溶解食鹽的質量為x，10%=100g5%+x，x≈5.55g，故選項采用的方法錯誤． B、設需要蒸發(fā)水的質量為y，10%=100g5%，y=50g，故選項采用的方法錯誤． C、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余溶液的溶質質量分數(shù)仍為5%，故選項采用的方法錯誤． D、設加入 20%的食鹽溶液的質量為z，10%=100g5%+z20%，z=50g，故選項采用的方法正確． 故選：D． 　 17．某興趣小組先將粗鹽提純，并用制得的氯化鈉配制100g溶質質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液．說法正確的是（　　） A．蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中的濾液蒸干后停止加熱 B．配制該溶液需要氯化鈉8g，水100g C．配制該溶液的步驟是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽 D．標簽上注明：100g 8%的氯化鈉溶液 【考點】氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制． 【分析】A、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項，進行分析判斷． B、利用溶質質量=溶液質量溶質的質量分數(shù)，溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，進行分析解答． C、根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟，進行分析判斷． D、根據(jù)標簽中填上相應的內容是溶液的名稱、溶質的質量分數(shù)． 【解答】解：A、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法錯誤． B、溶質質量=溶液質量溶質的質量分數(shù)，配制100g溶質質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉溶液的質量=100g8%=8g；溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需蒸餾水的質量=100g﹣8g=92g；故選項說法錯誤． C、配制100g溶質質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶貼標簽，故選項說法正確． D、標簽中填上相應的內容是溶液的名稱、溶質的質量分數(shù)，應填寫氯化鈉溶液、8%，故選項說法錯誤． 故選：C． 　 18．如圖是小凡用手勢OK表示初中常見化學反應中生成水的不同方法，手指上的物質通過某種反應可直接生成水（如圖中的H2O2、O2），則物質X一定不是（　?。? A．CO B．CuO C．CH4 D．H2CO3 【考點】一氧化碳的化學性質；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途． 【分析】根據(jù)題意，手勢OK表示初中常見化學反應中生成水的不同方法，要求手指上的物質分別通過某種反應直接生成水，據(jù)此結合一氧化碳、碳酸、甲烷、氧化銅的化學性質，進行分析解答． 【解答】解：A、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，但生成物是二氧化碳，不能通過某種反應直接生成水，故選項正確． B、稀鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，能通過某種反應直接生成水，故選項錯誤． C、甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能通過某種反應直接生成水，故選項錯誤． D、碳酸分解生成水和二氧化碳，能通過某種反應直接生成水，故選項錯誤． 故選：A． 　 19．20℃時，根據(jù)某固體在不同質量的水中達飽和時溶解的質量繪成如圖斜線，有關說法錯誤的是（　?。? A．20℃時該物質屬于易溶物質 B．該物質的溶解度隨溫度的升高不一定增大 C．d→a點可以增加溶質或蒸發(fā)溶劑 D．b與c點對應溶液的溶質質量分數(shù)關系是：c＜b 【考點】固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；物質的溶解性及影響溶解性的因素；溶質的質量分數(shù)． 【分析】A、根據(jù)易容物質的限制條件考慮； B、根據(jù)該物質溶解度曲線考慮； C、根據(jù)d→a溶劑的質量不變考慮； D、根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算方法考慮． 【解答】解：A、固體物質中的易溶物質是指在20℃，溶解度大于10g的物質，故A正確； B、該圖示是溶劑和溶質的質量，沒有說溶解度，所以不能說該物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故正確； C、d→a溶劑的質量不變?yōu)?00g，所以不能通過蒸發(fā)溶劑實現(xiàn)，故錯誤； D、c和d的區(qū)別是d中有100g水，c中有80g水，溶質相同都是20g，所以d中溶質質量分數(shù)要小于c中質量分數(shù)，c、d都是該溫度下的不飽和溶液，a和b都在曲線上，都屬于飽和溶液：飽和溶液的質量分數(shù)：100%，又因為溫度沒變，溶解度就不變，所以a和b溶質質量分數(shù)相同，因為在同一溫度，同一溶質飽和溶液的質量分數(shù)最大，所以圖中4個點表示的溶液中溶質質量分數(shù)的關系是：d＜c＜a=b，故D正確． 故選C． 　 20．某干燥劑生石灰久置于空氣中，測得其中Ca元素質量分數(shù)為60%．說法錯誤的是（　?。? A．此包干燥劑中一定含有CaO B．此包干燥劑中加入鹽酸可能會產生氣泡 C．此包干燥劑的組成可能有3種情況 D．此包干燥劑可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物 【考點】生石灰的性質與用途；堿的化學性質；元素的質量分數(shù)計算． 【分析】生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，根據(jù)鈣元素的質量分數(shù)判斷混合物的組成，再根據(jù)物質的性質分析判斷有關的說法． 【解答】解：由于石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣． 氧化鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：≈71% 氫氧化鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：≈54% 碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是： =40% 由題意可知，測得其中Ca元素質量分數(shù)為60%，則該混合物可能是氧化鈣與氫氧化鈣的混合物，也有可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物或者氧化鈣、和碳酸鈣的混合物． A、由上述分析，此包干燥劑中一定含有CaO，故正確； B、若該混合物是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物，加入鹽酸可能會產生氣泡，若是氧化鈣與氫氧化鈣的混合物，加入鹽酸不產生氣泡．故正確； B、鈣元素的質量為：10g60%=6g，鈣元素物質的量是： =0.15mol，由質量守恒定律可知，生成CaCl2的物質的量為0.15mol．故正確； C、由上述分析，此包干燥劑的組成可能有3種情況，故正確； D、由上述分析可知，干燥劑的成分不可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物，故錯誤． 故選D． 　 二、填空題（共30分） 21．化學學科有世界通用的語言． ①元素符號是最基本的化學語言．汞的元素符號是　Hg?。? ②化學式是用元素符號表示物質組成的式子．如Al（NO3）3、He、CO2、CO、Na2S，其中由原子直接構成的物質是　He　，引起溫室效應的主要物質是　CO2　，含有原子團的物質的名稱是　硝酸鋁　． ③化學方程式是表示化學反應的式子．寫出檢驗物質中含有水的化學方程式　CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O　，生成物的俗名為　膽礬（或藍礬）　． ④某品牌補鐵劑主要成分是富馬酸亞鐵（C4H2FeO4），富馬酸亞鐵有　4　種元素組成，其摩爾質量是　170g/mol　，該分子中各原子的個數(shù)比為　4：2：1：4　，　0.5　mol 的C4H2FeO4中約含有6.021023個氫原子．一個C4H2FeO4分子的質量（單位：克）的計算表達式是　[170（6.021023）]g　（列式即可）． ⑤20℃，食鹽的溶解度是36g/100g水，此時飽和溶液的溶質的質量分數(shù)是26.5%．則“100g”表示　B?。弧?”表示　C?。? A．溶質質量 B．溶劑質量 C．溶液質量 D．溶液體積． 【考點】化學式的書寫及意義；固體溶解度的概念；溶質的質量分數(shù)；元素的符號及其意義；有關化學式的計算和推斷；書寫化學方程式、． 【分析】①根據(jù)元素符號的寫法來分析； ②根據(jù)物質的構成、物質的性質以及常見的原子團來分析； ③常用無水硫酸銅來檢驗物質中是否含有水； ④根據(jù)化學式的意義以及物質摩爾質量的計算方法來分析；C4H2FeO4的摩爾質量為170g/mol，而1molC4H2FeO4中含有6.021023個C4H2FeO4微粒，可以據(jù)此來計算出一個C4H2FeO4微粒的質量； ⑤根據(jù)溶解度與溶質的質量分數(shù)的概念來分析． 【解答】解：①汞的元素符號為Hg；故填：Hg； ②氦氣是一種稀有氣體，由原子直接構成的；二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，Al（NO3）3中含有原子團﹣﹣硝酸根，根據(jù)化合物的命名方法可知，Al（NO3）3讀作硫酸鋁；故填：He；CO2；硝酸鋁； ③常用無水硫酸銅來檢驗物質中是否含有水，因為無水硫酸銅是白色固體，與水反應生成藍色的五水硫酸銅，俗稱藍礬、膽礬；故填：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O； 膽礬（或藍礬）； ④由富馬酸亞鐵的化學式C4H2FeO4可知，它是由C、H、Fe、O這四種元素組成，富馬酸亞鐵的相對分子質量為124+12+56+164=170，則C4H2FeO4的摩爾質量為170g/mol；由富馬酸亞鐵的化學式C4H2FeO4可知，其中C、H、Fe、O元素的原子個數(shù)比為4：2=2：1，1molC4H2FeO4中含有2mol氫原子，則0.5molC4H2FeO4中含有1mol氫原子，約含有6.021023個氫原子．1molC4H2FeO4中含有含有個C4H2FeO4分子，則一個C4H2FeO4分子的質量（單位：克）的計算表達式是：170g/mol（6.021023個/mol）=[170（6.021023）]g；故填：4；170g/mol；C：H：Fe：O=4：2：1：4；0.5；[170（6.021023）]g； ⑤20℃，食鹽的溶解度是36g/100g水，即在20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉就達到飽和狀態(tài)，100g是指溶劑（水）的質量；飽和溶液的溶質的質量分數(shù)是26.5%的含義是100g氯化鈉的飽和溶液中，含氯化鈉的質量為26.5g，這里的“%”是指溶液的質量；故填：B；C． 　 22．水是一種常見的化合物．為了測定水的組成，某同學用下列兩種方法進行探究： Ⅰ．甲方案：反應的化學方程式為　2H2O2H2↑+O2↑?。蜷_電源，觀察到電極上　產生大量氣泡?。芏ㄐ哉f明水是由氫、氧元素組成的實驗依據(jù)是　水通電分解產生氫氣和氧氣??；能定量說明水分子中氫、氧原子個數(shù)比為2：1的實驗現(xiàn)象是　負極和正極產生的氣體體積比為2：1?。? Ⅱ．乙方案：氫氣在氧氣中燃燒，反應的化學方程式是　2H2+O22H2O　，其中由游離態(tài)轉變?yōu)榛蠎B(tài)的元素是　氫元素和氧元素　；在步驟一中觀察到氧氣收集滿的現(xiàn)象是　集氣瓶口有氣泡逸出　，在步驟二中可觀察到的現(xiàn)象是：氫氣燃燒，　產生淡藍色火焰，瓶內壁有水霧　，瓶壁發(fā)熱．該實驗能否達到實驗目的，請說明理由　不能，因為用排水法得到的氧氣中含有水蒸氣?。? 【考點】電解水實驗；水的合成與氫氣的燃燒；書寫化學方程式、． 【分析】Ⅰ．根據(jù)電解水試驗的現(xiàn)象和結論分析回答； Ⅱ．根據(jù)氫氣的性質，排水收集的氣體常含有水蒸氣分析回答． 【解答】解：Ⅰ．由實驗的裝置圖可知，甲方案：電解水生成了氫氣和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑．打開電源，觀察到電極上產生大量氣泡．能定性說明水是由氫、氧元素組成的實驗依據(jù)是水通電分解產生氫氣和氧氣；能定量說明水分子中氫、氧原子個數(shù)比為2：1的實驗現(xiàn)象是負極和正極產生的氣體體積比為2：1． Ⅱ．乙方案：氫氣在氧氣中燃燒生成了水，反應的化學方程式是2H2+O22H2O，其中由游離態(tài)轉變?yōu)榛蠎B(tài)的元素是 氫元素和氧元素；在步驟一中是利用排水法收集氧氣，觀察到氧氣收集滿的現(xiàn)象是集氣瓶口有氣泡逸出，在步驟二中可觀察到的現(xiàn)象是：氫氣燃燒，產生淡藍色火焰，瓶內壁有水霧，瓶壁發(fā)熱．該實驗能否達到實驗目的，請說明理由不能，因為用排水法得到的氧氣中含有水蒸氣． 故答為：Ⅰ、2H2O2H2↑+O2↑；產生大量氣泡；水通電分解產生氫氣和氧氣；）負極和正極產生的氣體體積比為2：1．Ⅱ、2H2+O22H2O；氫元素和氧元素；集氣瓶口有氣泡逸出；產生淡藍色火焰，瓶內壁有水霧；不能，因為用排水法得到的氧氣中含有水蒸氣． 　 23．如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)，請回答問題： 溫度（℃） 10 20 40 60 80 KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 ①10℃時，NaCl溶解度是　35.8g?。? ②在20℃時，將50克硝酸鉀溶解在100克水中，形成的是　飽和?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤?，若升溫至40℃，形成的溶液質量為　150　g，則燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為　33.3%?。ň_到0.1%） ③某溫度時，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等，則溶解度的最小取值范圍是　36g＜S＜36.6g?。? ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請在圖1坐標圖中描點、繪制符合KNO3溶解度變化規(guī)律的曲線　如圖?。? ⑤固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等步驟分離提純硝酸鉀．可以利 用該方法分離的理由是?、瘼颉。? Ⅰ．固體混合物中硝酸鉀的含量較高，氯化鈉的含量較低 Ⅱ．硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大 Ⅲ.40℃至100℃，硝酸鉀的溶解度始終大于氯化鈉 ⑥氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律． 不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強變化如圖2所示，圖中t2對應的溫度為30℃，則t1對應的溫度　A?。? A．小于30℃B．等于30℃C．大于30℃D．無法確定． 【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念；氣體溶解度的影響因素． 【分析】根據(jù)題目信息可知：氯化鈉、硝酸鉀兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；10℃時，NaCl溶解度是35.8g；在20℃時，將50克硝酸鉀溶解在100克水中，形成的是飽和溶液，若升溫至40℃，形成的溶液質量=50g+100g=150g；則燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)=≈33.3%；某溫度時，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等，則溶解度的最小取值范圍是：36 g＜S＜36.6 g；固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等步驟分離提純硝酸鉀．可以利用該方法分離的理由是：Ⅰ．固體混合物中硝酸鉀的含量較高，氯化鈉的含量較低；Ⅱ．硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大；氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強變化如圖2所示，圖中t2對應的溫度為30℃，則t1對應的溫度小于30℃． 【解答】解：①10℃時，NaCl溶解度是35.8g；故答案為：35.8g； ②在20℃時，將50克硝酸鉀溶解在100克水中，形成的是飽和溶液，若升溫至40℃，形成的溶液質量=50g+100g=150g；則燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)=≈33.3%；故答案為：飽和；150；33.3%； ③某溫度時，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等，則溶解度的最小取值范圍是：36 g＜S＜36.6 g；故答案為：36 g＜S＜36.6 g； ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請在圖1坐標圖中描點、繪制符合KNO3溶解度變化規(guī)律的曲線如圖；故答案為： ⑤固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等步驟分離提純硝酸鉀．可以利用該方法分離的理由是：Ⅰ．固體混合物中硝酸鉀的含量較高，氯化鈉的含量較低；Ⅱ．硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大；故答案為：ⅠⅡ； ⑥氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強變化如圖2所示，圖中t2對應的溫度為30℃，則t1對應的溫度小于30℃，故答案為：A 　 三、簡答題（共30分） 24．實驗室常用下列裝置來制取氣體，并完成相關性質實驗探究．回答有關問題： ①儀器a、b的名稱是　試管　、　鐵架臺?。? ②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取一瓶干燥的氧氣，需要選擇的裝置組合是　AE　，化學方程式是　2KClO32KCl+3O2↑?。? ③實驗室用塊狀大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，選擇的發(fā)生裝置是C，該發(fā)生裝置的名稱叫　啟普發(fā)生器　，優(yōu)點是　隨開隨用，隨關隨停（能控制反應的發(fā)生與停止）　，圖示為反應的　停止?。ㄌ睢斑M行”或“停止”）狀態(tài)；充分反應后，向反應后的混合溶液中加入鋅粒，產生氣泡，則混合溶液中的溶質成分為　CaCl2HCl　（填寫化學式）． ④同學們在進行實驗探究時發(fā)現(xiàn)很多因素都會對實驗結果產生影響． 實驗 分析與結論 Ⅰ．硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰， 硫在氧氣中燃燒發(fā)出　明亮的藍紫色火焰?。? 說明反應物的濃度不同，反應現(xiàn)象不同． Ⅱ．細鐵絲在氧氣中易燃燒，化學方程式是　3Fe+2O2Fe3O4　， 粗鐵絲在氧氣中不易燃燒． 說明　反應物的接觸面積不同　， 反應的速率不同． Ⅲ．碳在氧氣不足的條件下燃燒生成一氧化碳， 碳在氧氣充足的條件下燃燒生成二氧化碳． 說明反應物的用量不同，　產物不同?。? 【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氧氣的化學性質；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、． 【分析】①根據(jù)實驗室常用儀器解答； ②根據(jù)如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集解答； ③根據(jù)裝置的特點進行分析解答；根據(jù)鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣解答； ④根據(jù)很多因素都會對實驗結果產生影響如氧氣的密度、反應物的狀態(tài)、反應物的用量等解答． 【解答】解： ①根據(jù)實驗室常用儀器可知：a是試管；b是鐵架臺； ②用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，化學方程式是為：2KClO32KCl+3O2↑； 氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，向上排空氣法收集的氧氣比較干燥； ③實驗室用塊狀大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，選擇的發(fā)生裝置是C，該發(fā)生裝置的名稱叫啟普發(fā)生器，優(yōu)點是隨開隨用，隨關隨停（能控制反應的發(fā)生與停止）；圖示為反應的停止狀態(tài)；大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，充分反應后，向反應后的混合溶液中加入鋅粒，產生氣泡，說明鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鹽酸有剩余，則混合溶液中的溶質成分CaCl2 HCl； ④Ⅰ、硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒卻發(fā)出明亮的藍紫色火焰，說明反應物的濃度不同，反應現(xiàn)象不同． Ⅱ、細鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵．該反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，粗鐵絲在氧氣中不燃燒．說明反應物的形狀不同反應的速率不同． Ⅲ、碳在氧氣不足的條件下燃燒生成一氧化碳，碳在氧氣充足的條件下燃燒生成二氧化碳，說明反應物的量不同，生成物不同． 答案：①試管；鐵架臺； ②AE；2KClO32KCl+3O2↑ ③啟普發(fā)生器；隨開隨用，隨關隨停（能控制反應的發(fā)生與停止）；停止；CaCl2 HCl； ④Ⅰ、明亮的藍紫色火焰； Ⅱ、3Fe+2O2Fe3O4；反應物的接觸面積不同（合理即可）； Ⅲ、產物不同（合理即可） 　 25．某同學利用“多米諾骨牌”效應，設計了如圖氣體制取與性質驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色． 請看圖回答問題： ①A中反應的化學方程式　2H2O22H2O+O2↑　，A裝置的主要優(yōu)點是　能得到平穩(wěn)的氧氣流??； B中白磷不燃燒，原因是　溫度沒有達到著火點?。? ②C、D中看到的現(xiàn)象分別是　C中液面下降，液體流入D中，D中產生大量氣泡?。? ③用化學方程式表示E中顏色變化的原因　CO2+H2O=H2CO3　． ④F中的現(xiàn)象是　低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅　，體現(xiàn)了該氣體性質是　密度比空氣大，不可燃不助燃?。? 【考點】二氧化碳的化學性質；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的物理性質；書寫化學方程式、． 【分析】（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，據(jù)此寫出反應的方程式；根據(jù)發(fā)生裝置的特點分析可以制取的氣體；白磷燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到著火點； （2）氧氣不易溶于水，石灰石的主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此分析現(xiàn)象； （3）根據(jù)顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色分析；根據(jù)氧氣的密度比空氣的大分析； （4）根據(jù)二氧化碳的物理性質、化學性質與用途進行分析解答即可． 【解答】解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應的方程式為：2H2O22H2O+O2↑；該裝置通過控制滴加的速度，能得到平穩(wěn)的氧氣流，白磷與氧氣接觸時沒有燃燒，說明溫度沒有達到白磷的著火點； （2）C裝置中，氧氣不斷增多，壓強增大，把稀鹽酸壓入D中，能夠觀察到C中液面下降，稀鹽酸與石灰石接觸后，反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，能夠觀察到D中稀鹽酸進入，有大量氣泡產生； （3）E中導管口有氣泡冒出，說明二氧化碳進入石蕊試液中，二氧化碳能和石蕊試液中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，因此溶液由紫色變?yōu)榧t色； （4）根據(jù)題意，由圖可知：向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒且密度比空氣大， 故答案為：（1）2H2O22H2O+O2↑；能得到平穩(wěn)的氧氣流；溫度沒有達到著火點 （2）C中液面下降，液體流入D中，D中產生大量氣泡； （3）CO2+H2O→H2CO3 （4）低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅；密度比空氣大，不可燃不助燃． 　 26．用以下裝置進行H2、C、CO還原CuO的實驗并檢驗產物． ①裝置甲進行實驗，導氣管伸入試管底部的原因是　排盡空氣，防止爆炸?。? ②裝置乙中C和CuO反應的化學方程式為　C+2CuO2Cu+CO2↑　． ③裝置丙中的實驗不能在裝置甲中進行的原因是　甲裝置沒有密封　、　CO有毒，能污染空氣　． ④分析上述三個實驗，下列說法錯誤的是　ⅡⅢ?。? Ⅰ．甲乙丙三個實驗都能觀察到黑色粉末變紅色 Ⅱ．甲丙實驗結束時都要先熄滅酒精燈繼續(xù)通氣體一段時間，防止熱的銅被氧化 Ⅲ．甲乙丙三個實驗的加熱儀器作用相同 Ⅳ．甲乙丙三個實驗能說明H2、C、CO都具有還原性． 【考點】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；書寫化學方程式、． 【分析】在加熱時氫氣能還原氧化銅，在高溫條件下，氧化銅與碳、一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；氫氣、一氧化碳具有可燃性，與空氣或氧氣混合達到一定程度時，遇明火會發(fā)生爆炸；一氧化碳有毒能污染空氣，不同的實驗裝置，功能不同，據(jù)此分析回答有關的問題． 【解答】解：①由于氫氣具有可燃性，與空氣或氧氣混合達到一定程度時，遇明火會發(fā)生爆炸，所以裝置甲進行實驗，導氣管伸入試管底部的原因是排盡空氣，防止爆炸． ②裝置乙中C和CuO在高溫條件下反應生成了銅和二氧化碳，反應的化學方程式為是：C+2CuO 2Cu+CO2↑． ③裝置丙中的實驗不能在裝置甲中進行的原因是：甲裝置沒有密封，CO有毒，能污染空氣． ④Ⅰ．甲乙丙三個實驗都能觀察到黑色粉末變紅色，故Ⅰ正確； Ⅱ．甲實驗結束時都要先熄滅酒精燈繼續(xù)通氣體一段時間，防止熱的銅被氧化，丙先移開酒精燈，繼續(xù)燃燒尾氣故Ⅱ錯誤； Ⅲ．甲乙三個實驗的加熱儀器作用相同，丙中除了加熱外還能點燃尾氣，故Ⅲ錯誤， Ⅳ．甲乙丙三個實驗能說明H2、C、CO都具有還原性．故Ⅳ正確． 故答為：①排盡空氣，防止爆炸；②C+2CuO 2Cu+CO2↑；③甲裝置沒有密封，CO有毒，能污染空氣；④ⅡⅢ． 　 27．小朋對某品牌牙膏樣品中的碳酸鈣含量進行測定． 【查閱資料】Ⅰ．該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣組成 Ⅱ．牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生 【實驗步驟】小朋稱取10.0g牙膏樣品，加入足量5%的稀鹽酸， 按如圖裝置進行實驗，記錄不同時刻裝置和藥品的總質量，數(shù)據(jù)如下： 時間（min） 0 2 4 6 8 10 12 裝置和藥品 總質量（g） 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 258.8 258.8 【數(shù)據(jù)分析】產生二氧化碳的物質的量是　0.05mol　． 【實驗結論】某品牌牙膏樣品中的碳酸鈣含量是　50%??；（根據(jù)化學方程式計算） 【實驗反思】經查實，上述方法所測得牙膏中碳酸鈣含量偏?。ㄈ魧嶒灢僮饕?guī)范），導致偏小的原因可能是　D?。? A．鹽酸揮發(fā) B．有水蒸氣逸出 C．裝置漏氣 D．錐形瓶內殘留二氧化碳． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算． 【分析】【數(shù)據(jù)分析】根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析產生二氧化碳的質量，再計算出二氧化碳的物質的量； 【實驗結論】根據(jù)生成的二氧化碳的質量計算出碳酸鈣的質量，即可計算出碳酸鈣含量； 【實驗反思】根據(jù)無視的性質實驗的過程分析導致偏小的原因． 【解答】解：【數(shù)據(jù)分析】有表中的數(shù)據(jù)可知生成二氧化碳的質量是：261.0g﹣258.8g=2.2g， 產生二氧化碳的物質的量是：2.2g44g/mol=0.05mol 【實驗結論】設需CaCO3的質量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g