高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題十六 硫及其化合物 環(huán)境保護(hù)模擬創(chuàng)新題1

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硫及其化合物　環(huán)境保護(hù) 根據(jù)高考命題大數(shù)據(jù)軟件分析，重點(diǎn)關(guān)注第2、4、6、11、13及創(chuàng)新導(dǎo)向題。 模擬精選題 1．(2016福建省三明一中期中)下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是(　　) A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體 B．硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗 C．碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多 D．三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料 答案　D 2．(2016陜西咸陽(yáng)模擬，6)下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是(　　) ①濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng) ⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小 A．只有②③④ B．只有③⑤ C．只有③④⑥ D．全部 答案　B 3．(2016山東濰坊期末)2015年11月29日至30日，國(guó)家主席習(xí)近平出席了氣候變化巴黎大會(huì)，各國(guó)就如何應(yīng)對(duì)氣候變化、提升經(jīng)濟(jì)綠色水平，實(shí)現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展進(jìn)行商討。為達(dá)成“同呼吸，共奮斗”全國(guó)各地為治理霧霾廣泛開(kāi)展了一系列活動(dòng)。下列活動(dòng)不符合這一主題的是(　　) A．機(jī)動(dòng)車實(shí)行限行措施是減少霧霾的途徑之一 B．積極推廣風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫能等新型能源的使用 C．通過(guò)吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油可推廣“綠色自由”計(jì)劃 D．將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法 解析　A、機(jī)動(dòng)車實(shí)行限行措施可以減少霧霾，符合，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、推廣風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫能等新型能源的使用，可以降低污染，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、通過(guò)吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油可推廣“綠色自由”計(jì)劃，符合，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、焚燒秸稈會(huì)增加霧霾的產(chǎn)生，不符合，D項(xiàng)正確。 答案　D 4．(2016湖南衡陽(yáng)質(zhì)檢)如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析　在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2，A遇BaCl2溶液假如可以發(fā)生反應(yīng)：BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2HCl，由于酸性HCl＞H2SO3，反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO3溶解變?yōu)锽aCl2、SO2和H2O，因此上述假設(shè)不成立，即不會(huì)發(fā)生上述變化，錯(cuò)誤；B.SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3與Na2S溶液發(fā)生反應(yīng)：H2SO3＋Na2S===H2S＋Na2SO3，繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，溶液變渾濁；C.KMnO4有氧化性，SO2具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液褪色，正確；D.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，正確。 答案　A 5．(2016豫南九校聯(lián)考，15)(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4===N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無(wú)色、無(wú)味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1 ∶1 B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1 ∶2 C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1 ∶3 D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留在溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl 解析　將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，N2不溶于水也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，從溶液中逸出的氣體是N2；設(shè)(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為4 mol，則生成6 mol NH3、3 mol SO2、1 mol SO3，發(fā)生的反應(yīng)依次為 因此生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1∶1，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)和C項(xiàng)錯(cuò)誤；最后留在溶液中溶質(zhì)有NH4Cl和NH4HSO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 6．(2016河南洛陽(yáng)期末，16)如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2不能將I－還原為I2 B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性 C．實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染 D．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 解析　濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2不能將I－氧化為I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；品紅試紙褪色證明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是證明SO2具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2氣體有毒，所以實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液進(jìn)行吸收，以減少環(huán)境污染，C項(xiàng)正確；SO2僅能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 7．(2015湖南懷化期末，18)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某溶液中加入較稀的NaOH溶液，不能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 該溶液中一定沒(méi)有NH B 在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，但不滴落，好像有一層膜兜著 鋁易被氧化；鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁的低 C 向某酸雨試樣中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀 酸雨試樣中只含SO D 向某溶液中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成 該溶液中一定含有CO或HCO 解析　A項(xiàng)，只有向含有NH的溶液中加入濃的NaOH溶液，并加熱才能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于鋁的表面能迅速被氧氣氧化成熔點(diǎn)高的氧化鋁，能將熔化的鋁兜著，正確；C項(xiàng)，向酸雨中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能是BaCO3、BaSO3或BaSO4，酸雨試樣中可能含有CO、SO或SO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)現(xiàn)象得到的結(jié)論是溶液中含有CO、HCO、HSO或SO中的一種或幾種，錯(cuò)誤。 答案　B 8．(2015江西五校聯(lián)考，9)向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入 SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是(　　) A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e－時(shí)生成 1 mol白色沉淀 B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性 C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 解析　A項(xiàng)，滴加KI溶液時(shí)的反應(yīng)為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2，轉(zhuǎn)移2 mol e－時(shí)生成2 mol白色沉淀，錯(cuò)誤；通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色的反應(yīng)為：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===2HI＋H2SO4，SO2是還原劑，I2是氧化劑，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可知氧化性順序：Cu2＋>I2>SO2，正確。 答案　D 9．(2015濟(jì)南期末)下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是(　　) A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中易變質(zhì) C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色 D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 解析　A項(xiàng)，濃硝酸和氯水中的HClO見(jiàn)光都易分解，所以用棕色試劑瓶保存；B項(xiàng)，硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中都易被氧氣氧化變質(zhì)；C項(xiàng)，Cl2使品紅溶液褪色的原因是其具有強(qiáng)氧化性，SO2使品紅溶液褪色的原因是其與某些有色物質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì)；D項(xiàng)，SO2和Na2SO3溶液都具有還原性，都能使溴水褪色。 答案　C 10．(2015黑龍江哈爾濱期末)將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無(wú)沉淀生成，再通入另一種氣體有沉淀生成，則第二次通入的氣體可能是下列氣體中的(　　) ①NO2?、贑O2　③Cl2?、蹾Cl?、軳H3 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．①④⑤ 解析　SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，通入的氣體要么具有強(qiáng)氧化性能把H2SO3氧化為SO，要么通入的氣體顯堿性使H2SO3轉(zhuǎn)化為SO與Ba2＋生成BaSO3沉淀，①③具有強(qiáng)氧化性、⑤顯堿性。 答案　A 11．(2015河南八市聯(lián)考，5)用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是(　　) 選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 溶液 A 通入SO2，溶液不變渾濁，再加氯水，變渾濁 BaCl2溶液 B 通入CO2溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪色 Ca(ClO)2溶液 C 通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 Ca(OH)2溶液 D 通入NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失 Ca(OH)2溶液 解析　A項(xiàng)，由于亞硫酸的酸性小于鹽酸，故SO2通入BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水后，SO2(H2SO3)被氧化為SO，SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，正確；B項(xiàng)，由于碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，則CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，HClO具有漂白性可以使品紅溶液褪色，正確；C項(xiàng)，開(kāi)始通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，故溶液變渾濁，繼續(xù)通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2，故渾濁消失，再加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ca(HSO3)2＋2NaOH===CaSO3↓＋Na2SO3＋2H2O，故溶液又變渾濁，正確；D項(xiàng)，碳酸氫銨受熱分解生成NH3、CO2、H2O，混合氣體通入到Ca(OH)2溶液中會(huì)生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入該氣體時(shí)渾濁不會(huì)消失，因?yàn)樵摎怏w中NH3與CO2的物質(zhì)的量相等，錯(cuò)誤。 答案　D 12．(2014湖南五市十校聯(lián)考，9)下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是(　　) A. 濃硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2 B. SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 C. 向Na2S2O3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀 D. SO2和Cl2分別與雙氧水反應(yīng)均產(chǎn)生O2 解析　A項(xiàng)，濃硫酸既可以干燥Cl2，也能干燥SO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色是因?yàn)槟軌虬训鈫钨|(zhì)還原為碘離子，而不是因?yàn)榫哂衅仔裕e(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，正確；D項(xiàng)，Cl2＋H2O2===2HCl＋O2，SO2具有還原性能夠把H2O2還原，不能生成氧氣，錯(cuò)誤。 答案　C 13．(2016山東濰坊期末)葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物(C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑)。 Ⅰ.已知：實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。(氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略)。 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象： 操 作 現(xiàn) 象 點(diǎn)燃酒精燈，加熱至70 ℃ Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑 Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色 …… 實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶 Ⅲ：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 (1)溶液“漸漸變黑”，說(shuō)明濃硫酸具有____________性。 (2)分析，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。 ①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________________________________________________________； ②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和________，使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色。 ③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下： 甲：在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色。 乙：用下列裝置按一定順序與A連接：(尾氣處理裝置略) 現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： a．甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是____________________； 乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是____________，裝置連接順序?yàn)開(kāi)____________________________________________________________。 b．能說(shuō)明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是_______________________ ______________________________________________________________。 c．乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。 由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色 Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。 (3)0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH＝4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫(xiě)出Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式_____________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (4)已知：Ksp[BaSO4]＝110－10，Ksp[BaSO3]＝510－7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤110－5 molL－1]，此時(shí)溶液中c(SO)≤__________molL－1。 解析　(1)溶液慢慢變黑是因?yàn)闈饬蛩釋⑽镔|(zhì)中的O和H以1∶2的比例脫掉，所以表現(xiàn)濃硫酸的脫水性。 (2)①甲認(rèn)為是C2H4，使B中溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為濃硫酸同時(shí)可能被還原生成SO2和水；③a.甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放NaOH溶液，將二氧化硫吸收，再通過(guò)Br2的CCl4溶液如若褪色，則說(shuō)明是乙烯加成；將A中出來(lái)的氣體通過(guò)濃硫酸除去水，再通過(guò)溴的四氯化碳，不褪色，再通過(guò)品紅褪色，故連接為cabe(f)；b.利用二氧化硫漂白的不穩(wěn)定性，加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復(fù)，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2；c.取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO、SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (3)溶液的pH＝4.5時(shí)，溶液中主要存在HSO，故Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：Na2S2O5＋H2O===2NaHSO3。 (4)因?yàn)镵sp[BaSO4]＝110－10，c(SO)≤110－5 molL－1，故c(Ba2＋)≥110－5 molL－1，Ksp[BaSO3]＝510－7，故c(SO)≤0.05 molL－1。 答案　(1)脫水性 (2)① CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br　② H2O ③a.NaOH 溶液　濃硫酸　(d)cabe(f)　b．加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復(fù)，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2　c．SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO、SO＋Ba2＋===BaSO4↓或 SO2＋2H2O＋Br2＋Ba2＋===4H＋＋2Br－＋BaSO4↓ (3)Na2S2O5＋H2O===2NaHSO3　(4)0.05 14．(2014沈陽(yáng)模擬)已知三氧化硫的部分性質(zhì)如下表所示： 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解性 狀態(tài)及顏色 16.8℃ 44.8℃ 溶解于水生成硫酸，放出熱 固體為無(wú)色；液體為無(wú)色透明油狀 某興趣小組選用下列裝置制備SO3，并探究SO3的性質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按照氣流的方向連接儀器順序?yàn)開(kāi)_________________(填寫(xiě)儀器接口的字母編號(hào))。 (2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________，裝置F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。 (3)下列關(guān)于裝置B的作用的說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。 a．裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應(yīng)的催化劑 b．使反應(yīng)物SO2與O2混合均勻 c．除去SO2和O2中混有的水蒸氣 d．便于觀察通入SO2和O2的速率，以便控制反應(yīng)物的量 (4)裝置A中的現(xiàn)象是________________，裝置C的作用是____________ ______________________________________________________________。 (5)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)裝置A中生成的物質(zhì)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象：___________________________________________________________ _______________________________________________________________。 解析　(1)裝置F產(chǎn)生的SO2進(jìn)入裝置B進(jìn)行干燥，同時(shí)與O2混合后進(jìn)入裝置D中，在催化劑V2O5和加熱的條件下反應(yīng)生成SO3，再通入A裝置進(jìn)行收集，沒(méi)有完全反應(yīng)的SO2通入C裝置被NaOH溶液吸收。 (2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗；濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2、H2O和Na2SO4。 (3)裝置B能夠使兩種反應(yīng)物氣體混合均勻，同時(shí)可以除去反應(yīng)物中混有的水蒸氣。為使反應(yīng)能夠順利進(jìn)行，還需要控制通入氣體的速率，可通過(guò)觀察裝置B中產(chǎn)生氣泡的多少快慢進(jìn)行控制。 (4)在冰水的冷卻下，SO3成為固體，附著在裝置A的試管內(nèi)壁上；SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故逸出的氣體中含有SO2，需要用堿液吸收。 答案　(1)k→c→d→g→h→a→b→f→e(其中g(shù)和h順序可以顛倒，其他不能顛倒) (2)分液漏斗　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(3)bcd (4)試管內(nèi)壁附著有無(wú)色固體　吸收未完全反應(yīng)的SO2，防止造成污染　(5)在試管中加入少量水，片刻后用手觸摸試管外壁，試管較熱或發(fā)燙(或在試管中滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，然后滴加稀鹽酸，沉淀不溶解等) 創(chuàng)新導(dǎo)向題 考向一　環(huán)境污染與保護(hù) 角度1　環(huán)境污染與保護(hù) 角度2　硫酸型酸雨 1．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用及日常生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用 C．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油 D．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以降低SO2對(duì)環(huán)境的污染 解析　A項(xiàng)，風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，潮汐發(fā)電是機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；食品添加劑在一定范圍內(nèi)使用對(duì)人體均無(wú)害，B項(xiàng)錯(cuò)誤；汽油是不可再生能源，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D 2．某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程，于是取來(lái)雨水作水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間(h) 開(kāi)始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 (1)雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)開(kāi)_______________________ (用化學(xué)方程表示)。由此可以得出酸雨的形成過(guò)程可能是_______________ ___________________________________________________________。 如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是____________________________， 二氧化硫表現(xiàn)________性。 (2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是(　　) A．腐蝕建筑物、雕塑等 B．污染水源 C．改良?jí)A性土壤 D．損害莊稼 (3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是(　　) ①少用煤作燃料?、诎压S的煙鹵造高?、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_(kāi)發(fā)新能源 A．①②③　　　　　　　　　　 B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 答案　(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來(lái)形成酸雨　減小　自來(lái)水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸　還原 (2)C　(3)C 考向二　硫及其化合物 角度1　 二氧化硫的制取、性質(zhì)和用途 角度2　濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律 角度3　濃硫酸的特性 角度4　SO的檢驗(yàn) 3．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是(　　) A．若品紅溶液①褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2 B．若溴水褪色，則說(shuō)明SO2具有還原性 C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2S2O3只作氧化劑 D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng) 解析　A項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色；B項(xiàng)，二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項(xiàng)，此反應(yīng)中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項(xiàng)，品紅溶液②不褪色說(shuō)明無(wú)二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說(shuō)明通入了二氧化碳，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。 答案　C 4．將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g C．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol 電子 解析　鋅與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)，Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4濃度變小，發(fā)生反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，設(shè)反應(yīng)生成的SO2為x mol，H2為y mol，則 x＋y＝＝1.5 mol， 消耗的硫酸： 2x＋y＝18.5 mol/L0.1 L－， 解得：x＝0.3，y＝1.2，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4， 參加反應(yīng)的Zn：x＋y＝1.5(mol)，質(zhì)量是97.5 g， 轉(zhuǎn)移電子：1.5 mol2＝3 mol。 答案　C 5．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C．上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體 D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 解析　溶液顏色變成淺綠色，說(shuō)明Fe3＋被還原為Fe2＋，立即又變成棕黃色，說(shuō)明Fe2＋又被氧化為Fe3＋，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化為SO，反應(yīng)過(guò)程可以理解為，F(xiàn)e3＋被SO2還原為Fe2＋：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，生成的H＋使溶液呈酸性，NO在酸性條件下將Fe2＋又氧化為Fe3＋，故最終被還原的是NO，A項(xiàng)正確；氧化性的關(guān)系是HNO3>Fe3＋>H2SO4，B項(xiàng)正確；第二步反應(yīng)中HNO3被還原為無(wú)色難溶于水的NO，C項(xiàng)正確；SO2→SO，轉(zhuǎn)移2e－，HNO3→NO，轉(zhuǎn)移3e－，同溫同壓下，SO2與NO的體積比為3∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D 6．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示： (1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是____________(填離子符號(hào))，參加反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是________。 (2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。 A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸 C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4 (3)裝置C的作用是__________________________________________。 (4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有________(填序號(hào))。 A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯 E．玻璃棒　　F．坩堝 (5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。 方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。 方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。 上述方案不合理的是________，原因是__________________________ _____________________________________________________________。 解析　(1)SO2和Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋SO2＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋，由此可知SO2還原Fe3＋的產(chǎn)物是Fe2＋和SO，參加反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是1∶2。(2)A項(xiàng)，Na2SO3溶液與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，得不到SO2；B項(xiàng)，Na2SO3與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和SO2；C項(xiàng)；固體硫在純氧中燃燒生成的SO2中含有氧氣；D項(xiàng)；銅與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO4、H2O和SO2。(3)裝置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(4)蒸發(fā)時(shí)用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，過(guò)濾時(shí)用到燒杯、漏斗和玻璃棒，該過(guò)程中用不到石棉網(wǎng)和坩堝。(5)驗(yàn)證SO2和Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，只需檢驗(yàn)其反應(yīng)產(chǎn)物Fe2＋和SO即可，過(guò)量的SO2和生成的Fe2＋均具有還原性都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，方案①不合理，方案②可檢驗(yàn)生成的Fe2＋，合理，方案③可檢驗(yàn)生成的SO，合理。 答案　(1)Fe2＋和SO　1∶2　(2)BD　(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣　(4)BF　(5)方案①　SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色