高考化學 微測試系列 專題45 物質的分離與提純（含解析）1

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專題45 物質的分離與提純 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列實驗與物質微粒大小無直接關系的是 ( ) 【答案】C 考點：考查了混合物分離提純原理及裝置的相關知識。 2．提純下列物質(括號內為少量雜質），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（ ） 不純物質 除雜試劑 分離方法 A 苯（甲苯） KMnO4（酸化），NaOH溶液 分液 B NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 過濾 C 乙酸乙酯（乙酸） KOH溶液 分液 D 苯（苯酚） 濃Br2水 過濾 【答案】A 【考點定位】考查物質的分離與提純 【名師點睛】把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物的過程叫提純；將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物的過程叫分離。物質的分離就是利用混合物中各物質的物理性質或化學性質的差異，將它們分離開來，所以這類題目的實質還是對物質性質的考查，只有熟練掌握了各物質的性質，特別是“與眾不同的個性”，才能快速準確的判斷和解答。. 3．下列有關除雜的實驗操作合理的是 ( ) A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃 B．除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉 C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾 D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結晶 【答案】C 【解析】 試題分析：A．二氧化碳含量多，CO不能燃燒，不能除雜，應利用氣體通過灼熱的CuO來除雜，故A錯誤；B．Cu與氧氣反應，與氮氣不反應，將原物質反應掉，不符合除雜的原則，故B錯誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應，而石英不能，則用稀鹽酸溶解后過濾可除雜，故C正確；D．純堿與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和NaCl，但氯化鈣足量，引入雜質，則應加足量鹽酸后蒸發(fā)、結晶可除雜，故D錯誤。故選C。 考點：考查物質的分離、提純的基本方法選擇與應用 【名師點睛】本題考查物質的分離、提純的方法和選擇?；瘜W是研究物質的組成、結構、性質、用途及制取（或合成）的自然科學，而物質的制取過程中一定要涉及到物質的除雜、分離、提純等問題，因此有關物質的分離提純實驗題型是歷次考試的重點題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質分離提純試劑和方法的基本原則：①不增（不引入新的雜質）；②不減（不減少被提純的物質）；③易分離（被提純的物質與雜質易分離）；④易復原（被提純的物質易復原）。 4．下列說法不正確的是（ ） A．為除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入過量鐵粉，再過濾 B．明礬中Al3+水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體，明礬可用于自來水的凈化 C．為除去CO2中少量的HCl，可使其通過飽和的Na2CO3溶液 D．為除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入適量KOH溶液，再過濾 【答案】C 考點：考查物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜 5．某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是 A．起始濾液常溫下pH＝7 B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液 C．上圖過程須經(jīng)2次過濾 D．步驟③目的是除去CO32－ 【答案】D 【解析】 試題分析：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液，然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過量的試劑Ⅱ為碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇，過濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結晶得到氯化鉀。A．碳酸鉀溶液水解顯堿性，pH＞7，故A錯誤；B．由上述分析可知，試劑I為BaCl2溶液，不能引入新雜質，故B錯誤；C．樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，選擇試劑除去雜質還需要2次過濾，共3次，故C錯誤；D．步驟③中加入試劑Ⅱ為過量鹽酸，其目的是除去CO32－，故D正確；故選D。 考點：考查了混合物分離提純的綜合應用的相關知識。 6．下列除去雜質的方法正確的是 A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾 【答案】C 考點：考查了物質的分離、提純的相關知識。 7．某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3。操作過程如下： （1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。 （2）寫出Fe2O3和鹽酸反應的離子方程式 。 （3）沉淀A中主要含有 。 （4）濾液Y中的陰離子除OH﹣、Cl﹣外，還有 （寫離子符號）。 （5）過濾出氫氧化鐵時需洗滌沉淀，洗滌沉淀的具體操作為： 。 【答案】（1）過濾（2）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（3）SiO2（4）AlO2－ （5）向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流完后，再加蒸餾水，重復2﹣3次，直至沉淀洗凈為止 【解析】 試題分析：鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3，依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A；濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，氯化鐵全部反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿溶液，氯化鋁全部反應生成偏鋁酸鈉溶液和氯化鈉溶液，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。 （1）過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，所以分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾。 （2）Fe2O3和鹽酸反應為FeCl3，所以其離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。 （3）依據(jù)提取流程圖可知，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A。 （4）濾液Y是偏鋁酸鈉、氯化鈉溶液，溶液中的陰離子除OH－、Cl－外，還有AlO2－。 （5）沉淀洗滌的方法是：向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流完后，再加蒸餾水，重復2﹣3次，直至沉淀洗凈為止。 考點：考查物質的分離和提純。 8．鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途．可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工藝如圖： 回答下列問題： （1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應，試寫出MoO3與Na2CO3反應的化學方程式：__________________。 （2）第②步操作所后的濾液中，溶質有Na2MoO4、_________和過量的Na2CO3；檢驗第②步操作所得濾渣中含有三價鐵的方法是___________________。 （3）第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過_________來調控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化__________(填“較大”或“較小”)。 （4）利用鋁熱反應可回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3。寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：_________________。 （5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，經(jīng)上述實驗操作后，最終得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶體，則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質的量的比值為_______。 【答案】（1）MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑； （2）NaAlO2；取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含+3價鐵； （3）測溶液的pH值；較?。唬?）4Al+2MoO32Mo+2Al2O3；（5）3：1； 【考點定位】考查物質的分離提純和鑒別 【名師點晴】本題考查物質的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和物質的性質，為解答該題的關鍵。MoO3、Al2O3與Na2CO3的反應和SiO2與Na2CO3的反應相似，加入碳酸鈉焙燒時可生成Na2MoO4和NaAlO2，加入水溶解后出去雜質，加入硫酸浸泡，可生成氫氧化鋁沉淀，過濾后濾液中存在硫酸鈉和Na2MoO4，二者溶解度不同，經(jīng)蒸發(fā)結晶可得到Na2SO4晶體和Na2MoO4。