九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與運(yùn)用第2課時(shí)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算滬教版.ppt

《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與運(yùn)用第2課時(shí)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算滬教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與運(yùn)用第2課時(shí)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算滬教版.ppt（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,第2課時(shí)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化,問題導(dǎo)學(xué),新知學(xué)習(xí),課堂反饋,問題導(dǎo)學(xué),第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)方程式的意義(以2H2＋O2====2H2O為例),新知學(xué)習(xí),第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,點(diǎn)燃,反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)條件,質(zhì)量比,個(gè)數(shù)比,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,1:8:9,2:1:2,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,4,32,36,2,2,1,探究點(diǎn)一化學(xué)方程式的意義,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,[情景展示],第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,[問題探究],從物質(zhì)的種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，上述化學(xué)方程式你能得出哪些信息？,[思考交流],第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,[歸納提升],化學(xué)方程式可以提供的信息：①有哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)；②在什么條件下反應(yīng)；③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)；④參加反應(yīng)的各微粒的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；⑥反應(yīng)的類型等。,[課堂速記],核心一化學(xué)方程式的意義,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,,例1下列關(guān)于2CO＋O2====2CO2的理解不正確的是()A．表示一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳B．參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為7∶8C．反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1∶2,點(diǎn)燃,B,[解析]參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為：[2(12＋16)]∶(162)＝7∶4。,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,【方法點(diǎn)撥】化學(xué)方程式的意義主要包括三個(gè)方面，分別是宏觀、微觀、質(zhì)量三層：從宏觀的角度討論，其體現(xiàn)了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件三個(gè)方面；從微觀角度分析，主要表示了反應(yīng)物、生成物的粒子數(shù)目的關(guān)系；從質(zhì)量的角度分析，它符合質(zhì)量守恒定律，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是一定的。,知識(shí)點(diǎn)二依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,1.計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)不但符合質(zhì)量守恒定律，而且各反應(yīng)物和生成物之間都有固定的質(zhì)量比。,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,2．計(jì)算步驟例題：3g鎂在氧氣中充分燃燒，計(jì)算生成氧化鎂的質(zhì)量。解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x。①設(shè)________2Mg＋O2=====2MgO②寫出反應(yīng)的__________4880③找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系3gx④建立已知量和未知量,的________關(guān)系)x＝5g⑤計(jì)算x，并作答答：生成氧化鎂5g。,點(diǎn)燃,未知數(shù),化學(xué)方程式,比例,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,[注意](1)所設(shè)未知數(shù)后面不能帶單位；(2)化學(xué)方程式書寫要正確；(3)計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量時(shí)，先計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，再乘前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,探究點(diǎn)二依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,[情景展示1],實(shí)驗(yàn)室需要制取三瓶氧氣(共0.48g)，某同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，只收集了一瓶半氧氣，再無氣泡冒出，其可能的原因是什么？若該0.48g氧氣由加熱高錳酸鉀來制取，問至少需要高錳酸鉀多少克？,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,[問題探究],你能幫他解答嗎？,[思考交流],第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,根據(jù)化學(xué)方程式的意義之一能表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，分析題意找出已知量、未知量，然后按照依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的格式要求去完成答題任務(wù)。依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算均依據(jù)化學(xué)方程式的含義進(jìn)行，此題中發(fā)生的反應(yīng)為高錳酸鉀受熱分解，解答時(shí)注意解題步驟：設(shè)、寫、找、列和答五步。,[歸納提升],第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,在實(shí)際生產(chǎn)和生活中，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是不存在的，因此解題時(shí)要先把不純的物質(zhì)(或生成物)換算成純凈物后才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。若所給數(shù)據(jù)均為不純物質(zhì)，可以考慮用質(zhì)量守恒定律求出純物質(zhì)的質(zhì)量。,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,[課堂速記],第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,[情景展示2],第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,[問題探究],上述是小華同學(xué)剛學(xué)了化學(xué)方程式的計(jì)算后做的一道練習(xí)題，請(qǐng)你幫他找出相應(yīng)的錯(cuò)誤。,[思考交流],第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,[歸納提升],化學(xué)方程式計(jì)算的五個(gè)步驟一定要記牢，從小華的計(jì)算來看，錯(cuò)誤較多：所設(shè)的未知數(shù)應(yīng)帶單位、化學(xué)方程式書寫不正確、相對(duì)分子質(zhì)量的和不正確、已知數(shù)據(jù)沒帶單位、計(jì)算后忘了作答。正確過程如下：,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,[課堂速記],核心二依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,,例22017貴陽(yáng)某工廠需要20kg氫氣作原料。若用電解水的方法制取這些氫氣，同時(shí)生成氧氣的質(zhì)量是多少？,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,解：設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為x。2H2O====2H2↑＋O2↑43220kgxx＝160kg答：同時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為160kg。,通電,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,【方法點(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意：(1)設(shè)未知數(shù)時(shí)要指明物理量，不要帶單位。(2)正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。(3)列比例式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確。(4)反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)將不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量。(5)解題的過程要完整、規(guī)范。,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,化學(xué)方程式,意義,宏觀,微觀,讀法,注意：“+”讀作“和”或“與”，而不是“加上”；“=”讀作“反應(yīng)生成”，而不是“等于”,計(jì)算步驟：設(shè)、寫、找、列、算和答,質(zhì)量,,,→,課堂反饋,知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)方程式的意義,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,1．碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為C＋O2====CO2，這個(gè)式子表明了反應(yīng)物是____________，生成物是____________，反應(yīng)條件是________。,點(diǎn)燃,碳和氧氣,二氧化碳,點(diǎn)燃,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,2．計(jì)算下面的反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比。2Mg＋O2====2MgO48:()：()24g:()：(),點(diǎn)燃,32,80,16g,20g,知識(shí)點(diǎn)2依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,3．3g碳和10g氧氣充分反應(yīng)，可生成________g二氧化碳。,11,[解析]兩種反應(yīng)物的質(zhì)量已給出，但可能不是恰好完全反應(yīng)，可能其中一種反應(yīng)物過量，于是在計(jì)算生成物的質(zhì)量時(shí)不能將兩種反應(yīng)物的質(zhì)量簡(jiǎn)單相加，而應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。由化學(xué)方程式C＋O2====CO2可知，參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為12∶32＝3∶8，即3g碳與8g氧氣恰好完全反應(yīng)。由此可知，3g碳和10g氧氣反應(yīng)時(shí)氧氣有剩余，生成二氧化碳的質(zhì)量為3g＋8g＝11g。,點(diǎn)燃,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,4．利用化學(xué)反應(yīng)2Na＋H2====2NaH可實(shí)現(xiàn)氫氣的存儲(chǔ)，計(jì)算230g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量。,△,第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用,解：設(shè)230g金屬鈉可吸收氫氣的質(zhì)量為x。2Na＋H2====2NaH462230gxx＝10g答：230g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量為10g。,△,