高中化學 第2章 元素與物質(zhì)世界單元質(zhì)量檢測 魯科版必修1

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第2章 元素與物質(zhì)世界 (45分鐘　100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導電的是(　　) A．Cl2　　 B．SO3　　　　 C．HCl　　　　 D．Na2SO4 解析：　Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，HCl和Na2SO4屬于電解質(zhì)，SO3屬于非電解質(zhì)，溶于水SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO，因此水溶液能導電。 答案：　B 2．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是(　　) A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、熟石灰、白磷 C．干冰、銅、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬 解析：　A項中燒堿即NaOH，屬于化合物，液態(tài)氧是氧氣的液體狀態(tài)，屬于單質(zhì)，碘酒是溶液，屬于混合物；B項中熟石灰、白磷應分別為純凈物、單質(zhì)；C項中氯化氫不屬于混合物；D項中空氣為混合物；膽礬為純凈物。 答案：　A 3．下列敘述錯誤的是(　　) A．將一束強光通過淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達爾效應 B．在含有1 mol Fe(OH)3的膠體中，約含6.021023個Fe(OH)3膠粒 C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞 D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的性質(zhì)有關(guān) 解析：　Fe(OH)3膠體中，每個膠粒均由若干個“Fe(OH)3單元”構(gòu)成，膠粒的物質(zhì)的量遠小于1 mol，故B項錯。 答案：　B 4．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是(　　) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．K＋、Na＋、NO、OH－ C．H＋、NH、Fe3＋、SO D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO 解析：　A項中Ba2＋ 與SO能生成BaSO4沉淀，D項中H＋與CH3COO－能結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH，故A、D中離子不能大量共存；C項中Fe3＋在加入NaOH時會生成Fe(OH)3沉淀，故不符合要求。 答案：　B 5．下列物質(zhì)中一定含有氫元素，可能含有氧元素的是(　　) ①酸?、谒崾禁}?、蹓A?、軌A式鹽?、輭A性氧化物 A．①② B．①②③④ C．②④ D．①②④ 解析：　含有H元素的有：①②③④；含氧酸中含氧元素，無氧酸中無氧元素，①符合題意；類NaHSO4酸式鹽含氧元素，類NaHS酸式鹽無氧元素，②符合題意；堿中一定含氧元素，③符合題意；堿式鹽中一定含氧元素，④符合題意。 答案：　B 6．小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)有(　　) A．復分解反應、1個 B．分解反應、2個 C．化合反應、3個 D．置換反應、2個 解析：　Fe與稀HCl反應屬于置換反應，又屬于氧化還原反應；稀HCl與NaOH溶液反應屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應；NaOH溶液與CO2的反應若生成NaHCO3時屬于化合反應，不屬于氧化還原反應；C與CO2反應屬于化合反應，也屬于氧化還原反應。 答案：　B 7．已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應是X＋Y―→X2＋＋Y2－。現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化?、赬是氧化劑?、踃具有氧化性　④XY既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物?、軾2－具有還原性?、轝2＋具有氧化性?、遈的氧化性比X2＋氧化性強，其中正確的是(　　) A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤ 解析：　X在反應中化合價升高，被氧化，是還原劑，具有還原性；XY既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，比氧化劑Y的氧化性弱；Y在反應中化合價降低，被還原，是氧化劑。 答案：　B 8．某溶液中含有Ba2＋、HCO、Cl－、NO四種離子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀鹽酸，溶液中大量減少的是(　　) A．Ba2＋ B．HCO C．Cl－ D．NO 解析：　加入NaOH后，原溶液中HCO與OH－反應生成CO，生成的CO又與Ba2＋反應生成BaCO3沉淀，再加入鹽酸后BaCO3又溶解生成Ba2＋，放出CO2氣體，所以整個過程中，原溶液中的HCO大量減少，其他離子保持不變，故選B項。 答案：　B 9．一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(　　) A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5 D．5∶6 解析：　在氧化還原反應中，得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價為－3，反應后變?yōu)?價，做還原劑被氧化；NO中N的化合價為＋2，反應后為0價，做氧化劑被還原，為保持得失電子數(shù)目相等，則應為2個－3價的氮和3個＋2價的氮反應，所以被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)為2∶3。 答案：　A 10．下列反應的離子方程式書寫正確的是(雙選)(　　) A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體：H＋＋OH－===H2O 解析：　Fe與稀H2SO4反應生成FeSO4和H2，不會生成Fe3＋，故B錯；Ba(OH)2與稀H2SO4反應時不僅生成BaSO4沉淀，還有弱電解質(zhì)H2O生成，故C錯；氯化氫氣體溶于水時電離產(chǎn)生H＋。 答案：　AD 11．以下說法正確的是(　　) A．往溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中不一定存在CO B．滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定含Cl－ C．往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含SO D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液變紅，則溶液中一定含F(xiàn)e3＋ 解析：　A項中CO、HCO均可與酸反應放出CO2氣體，故A對；B項，若溶液中存在大量SO、CO等離子，也會產(chǎn)生Ag2SO4或Ag2CO3等白色沉淀，故B錯；C項產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，故C錯；D項溶液中若不含F(xiàn)e3＋而含有Fe2＋，也會出現(xiàn)相同現(xiàn)象，故D錯。 答案：　A 12．實驗室制Cl2的反應原理為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法錯誤的是(　　) A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2 B．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起還原作用的HCl消耗4 mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì) 解析：　通過化學方程式可以看出來，每有1 mol的MnO2參與反應，消耗4 mol HCl，但是其中只有2 mol HCl中的Cl元素化合價發(fā)生了變化，起到了還原劑的作用，另外2 mol HCl起酸的作用。 答案：　C 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(13分)有五瓶標簽損壞的試劑，分別為硝酸銀溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象。 由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑： A________________、D________________。(填化學式) 另外，請寫出下面要求的離子方程式： (1)A與E：________________________________________________________________________； (2)B與E：________________________________________________________________________； (3)C與E：________________________________________________________________________。 解析：　由題意知，E與A、B分別產(chǎn)生沉淀，與C、D分別產(chǎn)生氣體，則E必為K2CO3、A、B可能為AgNO3和BaCl2中的一種(但不能具體確定)，C、D為稀HNO3和鹽酸中的一種(但不能具體確定)，而B與D能產(chǎn)生沉淀，則B必為AgNO3、D為鹽酸，因此A為BaCl2，C為稀HNO3。 答案：　BaCl2　HCl (1)Ba2＋＋CO===BaCO3↓ (2)2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓ (3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 14．(13分)(1)進行分類(將各物質(zhì)序號填入相應方框中)，并在相應空格處作答。 (2)氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進行區(qū)分，你認為可通過什么實驗來區(qū)分？(簡要說明實驗方法和判斷依據(jù)) ________________________________________________________________________。 (3)寫出上述10種物質(zhì)兩兩混合加熱后，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的反應的化學方程式________________________________________________________________________。 (4)上述物質(zhì)中參與了自然界溶洞形成的是______________________________。 答案：　(1)化合物包括③、④、⑥、⑦、⑨，單質(zhì)包括②、⑩；類別1為電解質(zhì)，包括④、⑥、⑦、⑨，類別2為非電解質(zhì)，包括③ (2)分別取樣做丁達爾實驗，出現(xiàn)丁達爾效應的是氫氧化鐵膠體 (3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (4)CO2、CaCO3 15．(14分)已知反應：①SO3＋H2O===H2SO4 ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO(弱酸) ③2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (1)上述反應中不屬于氧化還原反應的是________(填序號，下同)。H2O被氧化的是________，H2O被還原的是______。屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是__________。 (2)寫出化學方程式①的離子方程式________________________________________________________________________。 (3)標出化學方程式④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。 解析：　氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化，故不屬于氧化還原反應的是①⑥；H2O被氧化，則H2O中氧元素的化合價必然升高，只有③符合；H2O被還原，則H2O中氫元素的化合價必然降低，只有④符合；H2O既不被氧化，又不被還原，則H2O中氫元素和氧元素的價態(tài)都不變，若為氧化還原反應，則其他物質(zhì)的價態(tài)必然發(fā)生變化，符合題意的是②⑤。 答案：　(1)①⑥　③?、堋、冖? (2)SO3＋H2O===2H＋＋SO (3)2Na＋2H2O===2N失去2e－aOH＋H得到2e－2↑ 16．(12分)在500 mL 0.1 molL－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。問：原溶液中的Fe2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，試求Fe2＋被氧化的質(zhì)量分數(shù)(不考慮Cl2與H2O的反應)。 解析：　設(shè)被氧化的Fe2＋的物質(zhì)的量為x。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2 mol 2 mol 　x mol－0.10.52 mol x＝0.04 mol 被氧化的Fe2＋：100%＝80% 剩余的Fe2＋：0.1 molL－10.5 L－0.04 mol＝0.01 mol。 答案：　沒有完全氧化　80%