高中化學(xué) 4_2 化學(xué)電源課時作業(yè) 新人教版選修4
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化學(xué)電源 時間:45分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每小題4分,共48分) 1.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的電池反應(yīng)是:Zn+Ag2O+H2O===2Ag+Zn(OH)2,則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( ) A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 1.解析:由題給總方程式得:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2,故Zn為負(fù)極。 答案:D 2.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2===2H2O,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.電子通過外電路從b極流向a極 B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-===4OH- C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol 電子,消耗1.12 L的H2 D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極 2.解析:由電池總反應(yīng)方程式及原電池原理可知,充入H2的一極即a極是負(fù)極,充入O2的一極即b極是正極;電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極;電池內(nèi)部陽離子即H+移向正極,正極即b極的電極反應(yīng)式應(yīng)為:O2+4H++4e-===2H2O,故A項、B項錯誤,D項正確。C項沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,故C項錯誤。 答案:D 3.有人設(shè)計出利用CH4和O2反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法中正確的是( ) ①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e- ②負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為 CH4+10OH--8e-===CO+7H2O ③負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-===4OH- ④電池放電時,溶液pH不斷升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ 3.解析:CH4在鉑電極上發(fā)生類似于CH4在O2中燃燒的反應(yīng),即CH4→CO2,嚴(yán)格地講生成的CO2還與KOH反應(yīng)生成K2CO3,化合價升高,失去電子,是電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-===CO+7H2O,1 mol CH4參加反應(yīng)有8 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移,O2在正極上發(fā)生反應(yīng),獲得電子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-。雖然正極產(chǎn)生OH-,負(fù)極消耗OH-,但從總反應(yīng)CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH,所以電池放電時溶液的pH不斷下降,故①②正確,③④錯誤。故正確答案為A。 答案:A 4.燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%(一般柴油發(fā)電機只有40%左右),產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯誤的是( ) A.上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì) B.氫氧燃料電池常用于航天飛行器,原因之一是該電池的產(chǎn)物為水,經(jīng)過處理之后可供宇航員使用 C.乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH溶液,該電池的負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH-12e-===2CO2↑+3H2O D.甲烷堿性燃料電池的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH- 4.解析:氫氣、甲烷、乙醇等在燃料電池中,發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng),故作為電池的負(fù)極。電解質(zhì)為強堿KOH溶液,因此電極反應(yīng)中不可能生成二氧化碳,應(yīng)該生成CO,即負(fù)極反應(yīng)為:C2H5OH-12e-+16OH-===2CO+11H2O。故C錯誤。 答案:C 5.科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池,它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體,電解質(zhì)是固態(tài)氧化物,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料電池的說法不正確的是( ) A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由負(fù)極移向正極 B.該電池的總反應(yīng)是:C3H8+5O2===3CO2+4H2O C.電路中每通過5 mol電子,約有5.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化 D.通入丙烷的電極為電池負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為: C3H8-20e-+10O2-===3CO2+4H2O 5.解析:該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)原理是:C3H8+5O2===3CO2+4H2O,B正確;放電過程中通入丙烷的電極為負(fù)極:C3H8-20e-+10O2-===3CO2+4H2O,C正確;通入O2的電極為正極:O2+4e-===2O2-,產(chǎn)生的O2-將向負(fù)極移動,A項錯。 答案:A 6. 美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功的用于潛航器的鎂-過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是( ) A.電池的負(fù)極反應(yīng)為:Mg-2e-===Mg2+ B.電池工作時,H+向負(fù)極移動 C.電池工作一段時間后,溶液的pH增大 D.電池總反應(yīng)式是:Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O 6.解析:Mg-H2O2燃料電池中Mg作負(fù)極:Mg-2e-===Mg2+,Pt作正極:H2O2+2H++2e-===2H2O,總式為:Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O,消耗H+,使c(H+)減小,pH增大,且H+移向正極。 答案:B 7.下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是( ) A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為: O2+2H2O+4e-===4OH- C.裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃燒和氧化劑的再生 D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化 7.解析:A項,系統(tǒng)中存在光能→電能、電能→化學(xué)能、化學(xué)能→電能、電能→機械能等多種能量轉(zhuǎn)化方式;B項,Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-===2H+;C項,裝置X可電解水生成H2和O2;D項,無論是原電池還是電解池都不可能實現(xiàn)電能與化學(xué)能的完全轉(zhuǎn)化,故只有C正確。 答案:C 8.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2(提示:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑),已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng): 負(fù)極:Pb+SO-2e-===PbSO4 正極:PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O 今若制得0.050 mol H2,這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是( ) A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol 8.解析:欲求H2SO4的量,需找出鉛蓄電池的總反應(yīng)式,將電極反應(yīng)式合并得Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,而制取Cl2時,每生成1 mol H2,電子轉(zhuǎn)移2 mol,現(xiàn)需電子0.050 mol2=0.10 mol,由鉛蓄電池總反應(yīng)可知每轉(zhuǎn)移0.10 mol電子,將消耗H2SO4 0.10 mol。 答案:C 9.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200 ℃左右時供電,電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,電池示意圖如下,下列說法中正確的是( ) A.電池工作時,質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移 B.電池工作時,電流由b極沿導(dǎo)線流向a極 C.a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是C2H5OH+3H2O+12e-===2CO2+12H+ D.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O+O2+4e-===4OH- 9.解析:通入乙醇的一極(a極)為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);通入氧氣的一極(b極)為正極,發(fā)生還原反應(yīng)。電池工作時,陽離子(質(zhì)子)向電池的正極遷移,選項A不正確;電流方向與電子流向相反,電流由b極沿導(dǎo)線流向a極,選項B正確;a極上乙醇應(yīng)該失電子被氧化,所以選項C不正確;因為電池中使用的是磺酸類質(zhì)子溶劑,所以電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH-,選項D不正確。 答案:B 10.利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實驗,制作出一些具有實際應(yīng)用價值的裝置,下圖是用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。該電池工作時,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.鋁制汽水罐將逐漸被溶解 B.炭粒和木炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-===2O2- C.木炭棒應(yīng)與玩具電機的負(fù)極相連 D.該電池工作一段時間后木炭棒和炭粒的質(zhì)量均會減少 10.解析:該電池的反應(yīng)原理是4Al+3O2===2Al2O3,所以Al作電源負(fù)極,與玩具的負(fù)極相連,即鋁制汽水罐將逐漸溶解,A正確;木炭棒作電源正極,與玩具電機的正極相連,C項錯誤;正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-,B項錯誤,D項錯誤。 答案:A 11.某新型可充電電池,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下說法不正確的是( ) A.放電時負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2 B.放電時正極反應(yīng)式為FeO+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH- C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化 D.充電時陽極附近的溶液的堿性減弱 11.解析:選項A,放電時,在堿性條件下,Zn失去電子為電池的負(fù)極:Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2;選項B,根據(jù)放電時總電池反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式(電子數(shù)需相等)可得放電時正極反應(yīng)式為FeO+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH-;選項C,放電時,K2FeO4被還原;選項D,充電是放電的逆向反應(yīng),所以充電時,陽極消耗OH-,導(dǎo)致陽極附近的溶液的堿性減弱。 答案:C 12. 熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.正極反應(yīng):Ca+2Cl--2e-===CaCl2 B.放電過程中,Li+向負(fù)極移動 C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb D.常溫時,在正負(fù)極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn) 12.解析:正極上發(fā)生還原反應(yīng),A項錯誤;放電過程中Li+向正極移動,B項錯誤;由電池總反應(yīng)可知,每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.05 mol Pb,質(zhì)量為10.35 g,C項錯誤;常溫下,電解質(zhì)不是熔融態(tài),離子不能移動,不能產(chǎn)生電流,因此連接電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn),D項正確。 答案:D 二、非選擇題(52分) 13.(12分)甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極催化劑,在稀硫酸電解質(zhì)溶液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣。試回答下列問題: (1)配平電池放電時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: CH3OH+____O2―→____CO2+____H2O。 (2)在稀硫酸電解質(zhì)溶液中,CH3OH失去電子,此時電池的正極反應(yīng)是________,負(fù)極反應(yīng)是________。 (3)電解質(zhì)溶液中的H+向________極移動,向外電路釋放電子的電極是________極。 (4)與直接燃燒燃料產(chǎn)生電力相比,使用燃料電池有許多優(yōu)點,其中主要有兩點:首先燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高,其次是________。 (5)甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相比,其主要缺點是甲醇燃料電池的輸出功率較低,但其主要優(yōu)點是________。 13.解析:(1)根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)電極反應(yīng)的書寫應(yīng)結(jié)合電解質(zhì)溶液的性質(zhì),本題給出的是酸性溶液。(3)由電極反應(yīng)可知,H+在正極被消耗,在負(fù)極生成,所以H+向正極移動。 答案:(1)2 3 2 4 (2)O2+4H++4e-===2H2O CH3OH+H2O-6e-===CO2+6H+ (3)正 負(fù) (4)對空氣無污染 (5)甲醇比H2廉價 14.(14分)科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下圖: 請回答下列問題: (1)Pt(a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為________;Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_________。 (2)該電池的總反應(yīng)方程式為_____________________________。 (3)如果該電池工作時電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH有________mol。 14.解析:Pt(a)端的原料為CH3OH和H2O,產(chǎn)物為CO2、H+,根據(jù)C化合價由-2價升到+4價,失去6個電子,Pt(a)為負(fù)極;Pt(b)端的原料為O2和H+,產(chǎn)物為H2O,O化合價由0價降為-2價,發(fā)生還原反應(yīng),為正極。 答案:(1)負(fù) 2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2↑+12H+ 還原 3O2+12H++12e-===6H2O (2)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O (3) 15.(14分)(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)2H2+O2===2H2O,設(shè)計成燃料電池,負(fù)極通的氣體應(yīng)是________,正極通的氣體應(yīng)是________。 (2)上圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是________。 A.a(chǎn)電極是負(fù)極 B.b電極的電極反應(yīng)為4OH--4e-===2H2O+O2↑ C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 (3)根據(jù)選擇電解質(zhì)溶液的不同,填寫下表: 電解質(zhì)溶液 H2SO4溶液 KOH溶液 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) 溶液的pH變化 (4)若把H2改為CH4,KOH溶液作電解質(zhì),則負(fù)極反應(yīng)為 __________________。 15.答案:(1)H2 O2 (2)B (3) H2SO4溶液 KOH溶液 負(fù)極反應(yīng) 2H2-4e-===4H+ 2H2-4e-+4OH-=== 4H2O 正極反應(yīng) O2+4H++4e-=== 2H2O O2+2H2O+4e-=== 4OH- pH 變大 變小 (4)CH4+10OH--8e-===CO+7H2O 16.(12分)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH- 根據(jù)上述反應(yīng)式,完成下列填空。 (1)下列敘述正確的是________。 A.在使用過程中,電解質(zhì)溶液中的KOH被不斷消耗,pH減小 B.使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 C.Zn是負(fù)極,Ag2O是正極 D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng) (2)寫出電池的總反應(yīng)式:____________________________。 (3)使用時,負(fù)極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正極區(qū)的pH________,電解質(zhì)溶液的pH________。 16.解析:(1)在使用過程中,負(fù)極消耗OH-,pH減小,正極生成OH-,pH增大,電解質(zhì)溶液中KOH的量不變,pH不變,A項錯;電子流向是由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極,B項錯;Zn為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O為正極,發(fā)生還原反應(yīng),C項對,D項錯。 (2)將正負(fù)兩極反應(yīng)式相加可得總反應(yīng)式。 答案:(1)C (2)Zn+Ag2O===ZnO+2Ag (3)減小 增大 不變- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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