高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)26 鹽類的水解

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鹽類的水解 A組全員必做題 1.(2015南寧模擬)下列應(yīng)用與水解原理無(wú)關(guān)的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞 B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫 C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污 D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳 解析：A項(xiàng)是因?yàn)镹a2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B項(xiàng)是因?yàn)镹aHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C項(xiàng)是因?yàn)镃O水解，使溶液顯堿性，與油脂反應(yīng)而去污；D項(xiàng)與鹽類的水解無(wú)關(guān)。 答案：D 2．為了避免電解液中CuSO4因水解而產(chǎn)生沉淀，正確的操作方法是(　　) A．稀釋　　　　　　　　 B．加稀硫酸 C．加NaOH溶液 D．加熱 解析：稀釋促進(jìn)水解，故A錯(cuò)誤；加入稀硫酸，抑制銅離子的水解，避免電解液中CuSO4因水解而產(chǎn)生沉淀，故B正確；加入氫氧化鈉會(huì)促進(jìn)水解，生成氫氧化銅沉淀，故C錯(cuò)誤；加熱促進(jìn)水解，故D錯(cuò)誤。 答案：B 3．有關(guān)①100 mL 0.1 molL－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 molL－1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　) A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>① C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3) 解析：鹽類水解可以促進(jìn)水的電離，而且水解程度越大，這種促進(jìn)程度越大，故A項(xiàng)正確；CO的水解使溶液中陰離子數(shù)目增多，B項(xiàng)正確；碳酸氫鈉溶液中，HCO的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)>c(CO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO的第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解，故D項(xiàng)正確。 答案：C 4．一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是(　　) A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大 C．稀釋溶液，溶液的pH增大 D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 解析：加入少量NaOH固體，會(huì)增大溶液中OH－的濃度，使平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO－)增大，故A項(xiàng)正確；加入少量FeCl3固體，F(xiàn)eCl3水解顯酸性，CH3COONa水解顯堿性，在同一溶液中相互促進(jìn)水解，c(CH3COO－)減小，故B項(xiàng)不正確；稀釋溶液，c(OH－)減小，溶液的pH減小，故C項(xiàng)不正確；若c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)，則有c(Na＋)＋c(H＋)>c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合電荷守恒原理，故D項(xiàng)不正確。 答案：A 5．(2016浙江五校聯(lián)考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(　　) A．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì) B．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2＋水解 C．室溫下，向0.1 molL－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 解析：Ca(ClO)2在水中會(huì)水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl會(huì)和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和H2O，故加熱蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固體是CaCl2；加熱Na2SO3溶液的過程中，Na2SO3被空氣中氧氣氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干會(huì)得到Na2SO4固體；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液發(fā)生水解反應(yīng)：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，HCl揮發(fā)，故加熱蒸干會(huì)得到Fe(OH)3固體，A項(xiàng)正確。保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤。水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa，其水溶液顯堿性，CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COO－濃度增大，會(huì)抑制CH3COOH的電離，使CH3COOH的電離程度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。CH3COONH4是能雙水解的鹽，CH3COO－、NH的水解均會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的H＋濃度與OH－濃度相等，故溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 6．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－；用熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋；明礬凈水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2xH2O＋4HCl；制備TiO2納米粉 D．SiCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉 解析：配制SnCl2溶液時(shí)應(yīng)加入稀鹽酸抑制SnCl2水解，加入NaOH會(huì)促進(jìn)SnCl2的水解，而發(fā)生變質(zhì)。 答案：D 7．將0.1 mol/L某二元弱酸(H2X)溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積變化)，下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是(　　) A．c(HX－)＋c(X2－)＋c(H2X)＝0.05 mol/L B．c(HX－)＞c(X2－) C．c(Na＋)＞c(HX－) D．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－) 解析：兩溶液混合后生成NaHX，根據(jù)物料守恒，可確定A項(xiàng)正確；由電荷守恒可確定D項(xiàng)正確；無(wú)論NaHX溶液中HX－的電離程度和水解程度大小關(guān)系如何，一定都存在c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)，即B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。 答案：B 8．(2016湖南六校聯(lián)考)常溫下，將CO2通入2L pH＝12的KOH溶液中。溶液中水電離出的OH－的濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，水電離出的c(H＋)＝110－12molL－1 B．b點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝110－7molL－1 C．c點(diǎn)溶液中：c(K＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)] D．d點(diǎn)溶液中：c(K＋)＝2c(CO)＋c(HCO) 解析：通入CO2后發(fā)生反應(yīng)：2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O，K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3，CO2＋H2O===H2CO3。a點(diǎn)表示未通入CO2時(shí)的KOH溶液，溶液中c(H＋)等于水電離出的c(OH)－，c(H＋)水電離＝c(OH－)水電離＝c(H＋)＝110－12molL－1，A項(xiàng)正確；KOH抑制H2O的電離，通入CO2后KOH與CO2反應(yīng)，H2O的電離程度逐漸增大，當(dāng)KOH與CO2反應(yīng)恰好生成K2CO3時(shí)，H2O的電離程度逐漸增大，當(dāng)KOH與CO2反應(yīng)恰好生成K2CO3時(shí)，H2O的電離程度最大，再通入CO2時(shí)，H2O的電離程度又逐漸減小，b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是K2CO3和KOH，溶液顯堿性，溶液中c(H＋)<110－7molL－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，恰好生成K2CO3，根據(jù)物料守恒，有c(K＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)溶液中含KHCO3和H2CO3，溶液呈中性，由電荷守恒得c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，因c(H＋)＝c(OH－)，故c(K＋)＝c(HCO)＋2c(CO)，D項(xiàng)正確。 答案：B 9．常溫下，稀釋0.1 molL－1 Na2CO3溶液，下圖中的縱坐標(biāo)可以表示(　　) A．CO水解的平衡常數(shù) B．溶液的pH C．溶液中HCO的數(shù)目 D．溶液中的c(CO) 解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，稀釋時(shí)CO水解的平衡常數(shù)不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。稀釋Na2CO3溶液時(shí)，隨著溶液體積的增大，溶液的堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。稀釋時(shí)CO＋H2OHCO＋OH－的水解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CO)逐漸減小，HCO的數(shù)目逐漸增多，故C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 10．(2016石家莊高三調(diào)研檢測(cè))用0.1molL－1NaOH溶液滴定10mL0.1molL－1H2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．A點(diǎn)溶液中加入少量水：增大 B．B點(diǎn)：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A)2－>c(OH－) C．C點(diǎn)：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) D．水電離出來(lái)的c(OH－)：B>D 解析：A點(diǎn)溶液中加水，相當(dāng)稀釋H2A溶液，c(OH－)增大，其它微粒的濃度都減小，故增大，A正確；B點(diǎn)時(shí)，NaOH與H2A恰好反應(yīng)生成NaHA，pH<7，故NaHA以電離為主，B正確；根據(jù)電荷守恒，C正確；B點(diǎn)以NaHA電離為主呈酸性，對(duì)水的電離起著抑制作用，D點(diǎn)恰好生成Na2A，以A2－水解為主，對(duì)水的電離起著促進(jìn)作用，水電離出來(lái)的c(OH－)：Bc(HCO)>c(OH－)>c(CO)>c(H＋)。(3)因④中存在NH3H2ONH＋OH－，加入NH4Cl后導(dǎo)致c(NH)增大，c(OH－)減小，故c(NH)/c(OH－)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好反應(yīng)完全，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，意味著酸的量不足，鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時(shí)c(NH)＝c(Cl－)。(5)稀釋后c(HCl)＝0.01 molL－1，則c(OH－)＝10－12 molL－1，故由水電離出的c(H＋)＝10－12 molL－1。 答案：(1)①② (2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(CO)>c(H＋) (3)增大 (4)小于　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (5)10－12 molL－1 12．(1)已知FeCl3能水解，則配制FeCl3溶液方法是________________________________。 (2)已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO、HSO、H2SO3三種粒子的濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________。 (3)人的牙齒的化學(xué)成分為羥基磷酸鈣 [Ca10(PO4)6(OH)2]，常喝酸性飲料或口腔中殘留的酸性物質(zhì)都會(huì)造成齲齒，如果刷牙使用含氟牙膏(含F(xiàn)－)可以保護(hù)牙齒，其原理是__________________________________________。 注：25 ℃時(shí)，Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]＝6.810－37， Ksp[Ca5(PO4)3F]＝2.810－61 解析：(1)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解使溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根據(jù)方程式知，為防止鐵離子水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)常先將FeCl3固體溶于稀鹽酸中，氫離子濃度增大，從而抑制鐵離子水解，再加水稀釋至所需濃度。(2)已知NaHSO3的水溶液顯酸性，HSO電離程度大于水解程度，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。(3)Ca5(PO4)3F溶度積比Ca10(PO4)6(OH)2小，羥基磷酸鈣在水中存 在平衡：Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2＋(aq)＋6PO(aq)＋2OH－(aq)，含氟牙膏中的F－與該平衡中的Ca2＋、PO結(jié)合成更難溶的Ca5(PO4)3F，使平衡向右移動(dòng)，牙齒表面的羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化成了氟磷酸鈣，使牙齒得到保護(hù)。 答案：(1)將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度 (2)c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3) (3)羥基磷酸鈣在水中存在平衡 Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2＋(aq)＋6PO(aq)＋2OH－(aq)，含氟牙膏中的F－與該平衡中的Ca2＋、PO結(jié)合成更難溶的Ca5(PO4)3F，使平衡向右移動(dòng)，牙齒表面的羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化成了氟磷酸鈣，使牙齒得到保護(hù) B組重點(diǎn)選做題 13.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙燒食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題： (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說明)。 (2)相同條件下，0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL－1 NH4HSO4中c(NH)。 (3)如圖所示是0.1 molL－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。 ①其中符合0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號(hào))，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________； ②20 ℃時(shí)，0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________(填數(shù)值)。 (4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。 試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。 解析：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。 (2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H＋同樣抑制NH水解，因?yàn)镠SO電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。 (3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3 molL－1[c(OH－)太小，可忽略]。 (4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na＋)＝c(SO)，b點(diǎn)時(shí)c(Na＋)>c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。 答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 (2)小于　 (3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小　②10－3 molL－1 (4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) 14．某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－?；卮鹣铝袉栴}。 (1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是____________________(用離子方程式表示)。 (2)在0.1 molL－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。 A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 molL－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－) (3)已知0.1 molL－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 molL－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11 molL－1(填“<”“>”或“＝”)，理由是________________________________________________。 (4)0.1 molL－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________。 解析：(1)由H2B===H＋＋HB－(完全電離)，HB－H＋＋B2－(部分電離)，知Na2B溶液中B2－將發(fā)生水解反應(yīng)，故Na2B溶液顯堿性，原因是B2－＋H2OHB－＋OH－。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋＋B2－，B2－＋H2OHB－＋OH－，H2OH＋＋OH－。由電荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)＋c(HB－)，C項(xiàng)對(duì)。由物料守恒知c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＝0.2 molL－1，D項(xiàng)對(duì)。在Na2B溶液中不存在H2B，A項(xiàng)錯(cuò)，由物料守恒和電荷守恒知B項(xiàng)錯(cuò)。(3)在NaHB溶液中，NaHB===Na＋＋HB－，HB－H＋＋B2－，H2OH＋＋OH－。已知0.1 molL－1 NaHB溶液的pH＝2，說明其中c(H＋)＝0.01 molL－1，主要是HB－電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了第二步的電離，所以0.1 molL－1 H2B溶液中c(H＋)<0.11 molL－1。(4)在NaHB溶液中各離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)。 答案：(1)堿性　B2－＋H2OHB－＋OH－ (2)CD (3)<　0.1 molL－1 NaHB溶液的pH＝2，說明其中c(H＋)＝0.01 molL－1，主要是HB－電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了第二步的電離，所以0.1 molL－1 H2B溶液中c(H＋)<0.11 molL－1 (4)c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)