湖南省2019年中考化學復習 第二部分 重點專題突破 專題五 流程圖題課件.ppt
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第二部分湖南5年中考??紝n}突破專題五流程圖題,1.流程圖題型的結(jié)構(gòu)題頭(引入信息)→題干(提取信息,應用解題)→題尾(得出結(jié)論或產(chǎn)品)。2.解題方法和思路,專題突破,3.具體操作(1)關注“箭頭”:箭頭進入的是投料(即反應物),出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。,(2)關注方框內(nèi)所指。,(3)關注流程“三線”和“核心”(如圖)。三線:出線和進線方向表示物料流向或操作流程,可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用。,類型一海水資源的利用(2017年2考,2016年3考,2015永州26題,2014永州25題)1.(2015株洲)鎂是一種用途很廣的金屬,目前世界上60%的鎂是從海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步驟如下:,專題分類集訓,(1)上述步驟中試劑①應過量,理由是__________________________。(2)請寫出Mg(OH)2沉淀與試劑②發(fā)生中和反應的化學方程式______________________________________。(3)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A,氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B,則物質(zhì)A和B的化學式分別為:A________,B________。,Cl2,使海水中的氯化鎂充分反應,HCl,【解析】(1)MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,試劑①為NaOH,若氫氧化鈉量少,海水中的氯化鎂反應不完,氫氧化鈉過量能把海水中的氯化鎂反應完。(2)根據(jù)提示,氫氧化鎂與試劑②發(fā)生的是中和反應,故試劑②是酸,反應生成了氯化鎂,所以試劑②是鹽酸,發(fā)生反應的化學方程式為Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。(3)MgCl2Mg+Cl2↑,H2+Cl22HCl,故A為Cl2,B為HCl。,2.(2017郴州)海水中有著豐富的化學資源,人們可以從海水中提取出很多的物質(zhì),如:氯化鈉、鎂等。如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程:,(1)圖中①是________(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”);(2)析出晶體后的母液是氯化鈉的___________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”);(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有:Ⅰ溶解Ⅱ________(填操作名稱)Ⅲ蒸發(fā)上述三個步驟中,用到的同一種玻璃儀器的名稱是________,該玻璃儀器在步驟Ⅱ中的作用是________;,蒸發(fā)池,飽和溶液,玻璃棒,過濾,引流,(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂,從母液中提取金屬鎂的過程大致如下:該過程中反應Ⅰ的基本反應類型是_________________;寫出反應Ⅱ的化學方程式為____________________________。,復分解反應,【解析】(2)析出晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉固體,因此,該母液是氯化鈉的飽和溶液。(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要操作步驟是:溶解、過濾、蒸發(fā)。三個步驟中都要用到玻璃棒,過濾時玻璃棒的作用是引流。(4)反應Ⅰ是氯化鎂與氫氧化鈣的反應,是由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應,它屬于復分解反應。反應Ⅱ的一種反應物是氫氧化鎂,生成物是氯化鎂,則試劑X為HCl,其化學方程式為Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。,類型二礦產(chǎn)資源的利用(2017婁底43題,2016株洲28題,2015常德29題)(2017婁底)碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補鐵藥物,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2等)為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖:【資料】40℃以上時,(NH4)2CO3易分解。,(1)操作Ⅰ的名稱為________。(2)寫出向固體A中加入稀硫酸后發(fā)生反應的化學方程式:________________________________。(3)加入(NH4)2CO3后,該反應必須控制的條件是_____________________。(4)從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品,請寫出它的一種用途______________。,過濾,溫度在40℃以下,作氮肥,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,【解析】(1)過濾的方法可以將不溶物和液體分離,SiO2固體不溶于水,要將它與溶液B分開,可以使用過濾的方法,所以操作Ⅰ的名稱為過濾。(2)硫鐵礦燒渣與足量CO在高溫下反應,得到的固體A中含有鐵與二氧化硅。向固體A中加入過量稀硫酸,鐵可以與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,而二氧化硅不能與稀硫酸發(fā)生反應,其化學反應方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。(3)40℃以上時,(NH4)2CO3易分解,因此加入(NH4)2CO3后,溫度必須控制在40℃以下。(4)溶液C中可回收的化工產(chǎn)品中含有硫酸銨,由于它組成中含有氮元素,故可用作氮肥。,類型三“三廢”的利用(2016湘潭27題)1.(2016湘潭)某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題。,(1)固體A中含有____和___,無色氣體X為____(均填化學式)。(2)步驟①中反應的化學方程式為________________________,該反應屬于四種基本類型中的________反應。(3)操作a的名稱為________,在該操作中用到了玻璃棒其作用為________。(4)理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量____(填“>”“,【解析】(1)鐵的活動性比銅強,鐵可與硫酸銅反應,生成銅和硫酸亞鐵,所以固體A是銅和過量鐵組成的混合物;銅和鐵的混合物中加入稀硫酸,鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,銅不與稀硫酸反應,所以無色氣體X為氫氣。(2)步驟①是鐵與硫酸銅反應,生成銅和硫酸亞鐵;該反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,所以該反應屬于置換反應。(3)操作a得到固體和溶液,所以該操作為過濾,過濾時玻璃棒的作用是引流。,(4)由于步驟①有鐵參加反應,且轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,步驟②中過量的Fe與H2SO4反應也生成FeSO4,所以理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量較原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量要大。,2.(2017陜西)我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬,隨意丟棄既會造成資源浪費,也會污染土壤和水體。化學興趣小組為回收其中的銅,設計并進行了如下實驗。,已知:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類似反應。(1)將電路板粉碎成粉末的目的是________________________________________________________________。(2)步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外,還有________________________________________。(3)步驟②中的實驗現(xiàn)象是:固體部分溶解,___________________________________________。(4)步驟④中反應的化學方程式是______________________。,增大與稀硫酸的接觸面積,使反應更充分,加快反應速率,FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亞鐵和硫酸鋁),溶液由無色變?yōu)樗{色(或溶液變?yōu)樗{色),Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,【解析】(1)將電路板粉碎的目的是讓里面的各種金屬與稀硫酸充分接觸,使反應更充分和徹底,加快反應速率。(2)步驟①加入過量的稀硫酸,稀硫酸與鋁、鐵反應,分別生成硫酸鋁和硫酸亞鐵,而銅、銀、金等不與稀硫酸反應,過濾后,濾液中有硫酸鋁、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸;濾渣中有銅、銀、金等。(3)步驟②中銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅,觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解,溶液由無色變?yōu)樗{色,而,金、銀沒有反應,過濾后存在于濾渣中。(4)濾液(硫酸銅溶液)中加入過量鐵粉,發(fā)生反應Fe+CuSO4FeSO4+Cu,過濾后的濾渣中有銅和剩余的鐵粉,再加入過量的稀硫酸,稀硫酸與鐵粉發(fā)生反應:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,除去鐵粉,過濾后得到銅。,類型四物質(zhì)的制備(2017湘潭27題、株洲28題)1.(2017北京)超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程示意如下:,(1)石灰石主要成分的化學式為________。(2)乳化池中,生石灰與水發(fā)生反應,其化學方程式為___________________________。(3)過篩的目的是攔截________(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。(4)碳化塔中反應的化學方程式為____________________________________。,CaCO3,大于,【解析】(1)石灰石的主要成分為碳酸鈣,化學式為CaCO3。(2)乳化池中,生石灰與水反應生成氫氧化鈣,化學方程式為CaO+H2OCa(OH)2。(3)過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒。(4)碳化塔中為二氧化碳與氫氧化鈣的反應,化學方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。,2.(2017重慶A卷)常溫下,氯酸鉀的溶解度較小,在工業(yè)上可通過如下轉(zhuǎn)化制得。,(1)實驗室用KClO3制取氧氣的化學方程式為_________________________________。,(2)反應Ⅰ中,通電時發(fā)生的反應方程式為NaCl+3XNaClO3+3H2↑,則X的化學式為________。(3)反應Ⅱ的基本反應類型為______________。(4)該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________(填名稱)。,H2O,復分解反應,氯化鈉,【解析】(1)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣。(2)由反應的化學方程式NaCl+3XNaClO3+3H2↑,應用質(zhì)量守恒定律的“兩個不變”:①化學反應前后元素種類不變,②原子個數(shù)不變可知:,從表格數(shù)據(jù)可以得出X的化學式為H2O。(3)反應Ⅱ為氯酸鈉溶液與氯化鉀溶液反應生成氯酸鉀固體和氯化鈉。該反應是鹽與鹽反應生成兩種新鹽,屬于復分解反應。(4)反應Ⅰ中消耗氯化鈉溶液,反應Ⅱ中又生成氯化鈉,因此氯化鈉可以循環(huán)利用。,- 配套講稿:
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