2019中考化學必備復習 第三部分 身邊的化學物質(zhì) 第3節(jié) 溶液課件.ppt

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第三部分身邊的化學物質(zhì),第3節(jié)溶液,,考綱要求,1.溶解現(xiàn)象（認識）2.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的（知道）3.水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑（知道）4.飽和溶液和溶解度的含義（認識）5.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算（理解）6.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（獨立操作）7.結(jié)晶現(xiàn)象（知道）8.一些常見的乳化現(xiàn)象（知道）9.溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義（認識）,,知識網(wǎng)絡,,知識梳理,1.溶液和乳化作用(1)溶液,均一,穩(wěn)定,均一,穩(wěn)定,混合,溶質(zhì),溶劑,溶劑,溶質(zhì),溶劑,NaOH,濃H2SO4,CaO,NH4NO3,NaCl,稀溶液,續(xù)表,濃溶液,不飽和溶液,飽和溶液,升溫,加溶劑,降溫,蒸發(fā),加溶劑,【注意】①溶液并不全是無色透明的，如：KMnO4溶液顯紫紅色,CuSO4溶液顯藍色,FeSO4溶液顯淺綠色，F(xiàn)e(NO3)3溶液呈黃色等；透明的液體不一定是溶液,如水、酒精等。②結(jié)晶水合物溶于水時,其溶質(zhì)是指不含水的化合物,結(jié)晶水轉(zhuǎn)化成溶劑水,如：CuSO45H2O溶解于水,溶質(zhì)是CuSO4,而5H2O轉(zhuǎn)化成溶劑水。③有些化合物溶于水,溶質(zhì)與水發(fā)生反應,如CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2,其溶質(zhì)是Ca(OH)2而不是CaO。,(2)乳化作用①乳化作用：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴,而不聚集成大的油珠。②除去油污的方法：a.用汽油等溶解（溶解現(xiàn)象）；b.用洗潔精、洗衣液等（乳化現(xiàn)象）。,2.溶解度和溶解度曲線(1)溶解度,溫度,100g,101kPa,飽和狀態(tài),飽和狀態(tài),(2)溶解度曲線,溫度,在該溫度下的溶解度,在該溫度下具有的溶液度相同,溫度,小,大,不飽和,飽和,(3)結(jié)晶定義：在一定條件下，溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程結(jié)晶的方法：_____結(jié)晶和______結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）【注意】①當要從含兩種溶質(zhì)的溶液中提純?nèi)芙舛入S溫度變化較大的物質(zhì)時,用降溫結(jié)晶法（冷卻熱飽和溶液法）；②當要從含兩種溶質(zhì)的溶液中提純?nèi)芙舛入S溫度變化不大的物質(zhì)時,用蒸發(fā)結(jié)晶法。如要從KNO3（含少量NaCl）溶液中提純KNO3時用降溫結(jié)晶法；從NaCl（含少量KNO3）溶液中提純NaCl用蒸發(fā)結(jié)晶法。,蒸發(fā),降溫,3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算,(2)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液,,考點精煉,考點1溶液（5年2考）,1.下列液體不屬于溶液的是()A.冰水B.碘酒C.食鹽水D.濃鹽酸2.現(xiàn)有一杯蔗糖溶液，實驗測得其上部密度為ag/cm3，中部的密度為bg/cm3，下部的密度為cg/cm3，則正確的判斷是()A.ab>cC.c>b=aD.a=b=c,A,D,3.陽剛同學按教材中的家庭小實驗自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應該買的是()A.硝酸銨B.小蘇打C.生石灰D.食鹽,A,4.向如圖3-3-1裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是(),D,A.氫氧化鈉B.石灰石C.氯化鈉D.硝酸銨,5.衣服上沾有碘極難洗凈，由下表分析，家庭去碘污漬最好選用()A.水B.苯C.汽油D.酒精,C,考點點撥本考點掌握溶液的概念和特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）。注意溶液不一定是無色的，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。熟記常見物質(zhì)溶于水的熱效應，如NaOH溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，NaCl變化不大。,考點2飽和溶液與不飽和溶液（5年1考）,1.下列說法錯誤的是()A.飽和溶液一定是濃溶液B.糖水、汽水都是溶液C.洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物,A,2.下列有關飽和溶液的說法正確的是()A.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C.任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D.一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液,D,3.某次蔗糖溶解實驗過程如圖3-3-2所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是(),D,A.②中溶液是飽和溶液B.③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量C.②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同D.③中溶液一定是不飽和溶液,考點點撥判斷溶液是否飽和的方法：①有固體剩余的一定是飽和溶液；②條件不變時，向溶液中加入少量同種溶質(zhì)，若不能繼續(xù)溶解，則為此種溶質(zhì)的飽和溶液；③有晶體析出的溶液一定是飽和溶液。,考點3溶解度及溶解度曲線（5年4考）,1.不能影響物質(zhì)溶解度大小的因素是()A.溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量B.溫度高低C.溶劑的性質(zhì)D.溶質(zhì)的性質(zhì)2.20℃時，25g水中溶解9g食鹽就恰好達到飽和。下列關于食鹽溶解度的表述正確的是()A.食鹽的溶解度為9gB.20℃時，食鹽的溶解度為36gC.食鹽的溶解度為36gD.20℃時，食鹽的溶解度為9g,A,B,3.25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是(),C,4.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖3-3-3所示，下列敘述正確的是()A.甲、乙均屬可溶物質(zhì)B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液D.10℃時甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等,C,5.根據(jù)下表信息，下列相關說法正確的是()A.20℃時，NaCl的溶解度為36.0B.40℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%C.40℃時，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8gD.60℃時降溫到20℃時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3,C,考點點撥本考點主要理解溶解度的四要素：一定溫度、100g溶劑、達到飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量；掌握溶解度曲線圖或溶解度表格的每個部分的含義。,考點2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（5年5考）,1.將100g98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%2.實驗室用氯化鈉固體配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是()A.燒杯B.量筒C.集氣瓶D.托盤天平,A,C,3.在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中，圖3-3-4所示的操作正確的是()A.甲圖表示稱取7.5g氯化鈉B.乙圖表示量取42.5mL水C.丙圖表示溶解氯化鈉D.丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液,C,4.某同學配制50g6%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖3-3-5所示，回答下列問題：,(1)配制溶液的正確操作順序為____________(填序號，下同)，其中操作錯誤的是____。(2)經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是____(填序號)。A．氯化鈉固體不純B．用生銹砝碼稱量C．裝瓶時有少量溶液灑出D．溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠,②①⑤③④,①,AD,考點點撥1.有關配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的題目，關鍵是記住所用的儀器及操作步驟，以及各步驟的注意事項。2.熟悉常用的計算公式是解決有關溶液計算題目的關鍵。,,重難點突破,突破點溶解度曲線的意義和應用,典例精練,【例】圖3-3-6是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：,(1)P點的含義是在________________________。(2)t1℃時，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？____(填“能”或“不能”)。(3)t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列為________(填物質(zhì)序號)。(4)物質(zhì)a的不飽和溶液可以通過____方法達到飽和(寫一種)。,t1℃時，a和c物質(zhì)的溶解度相等,不能,c”“<”或“=”，下同)。(2)將t3℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關系是A___B。(3)t2℃時，100g水中溶解50gA剛好飽和，那么50g水中溶解25gB也剛好達飽和，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)是______(精確到0.1%)。,,33.3%,6.(2014廣東節(jié)選)Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。,溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl，觀察圖3-3-11的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾。降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是___℃以下，因為Na2SO4的溶解度__________________。,30,在30℃以下比NaCl小,7.(2015廣東)下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：,(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是______________。(2)20℃時，100g水最多只能溶解NaCl____g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在______℃之間。(3)向燒杯中加100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為______。,NH4Cl(或氯化銨),36.0,10～20,12.8g,8.(2017廣東)圖3-3-12是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。,請回答：（1）應稱量___gNaCl，需加水_____mL。（2）若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應_________________________直到天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀釋到___g，可得到5％的NaCl溶液。,7.5,42.5,往左盤繼續(xù)添加氯化鈉固體,30,