2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.1 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修4.ppt

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第三章水溶液中的離子平衡,3-1-1弱電解質(zhì)的電離（第一課時(shí)）,鹽酸屬于強(qiáng)酸，能與大多數(shù)金屬鹽類發(fā)生反應(yīng)，醋酸也具有腐蝕性。如果用上述兩種酸來(lái)清理衛(wèi)生潔具，應(yīng)該用鹽酸還是醋酸？二者有何差別？,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：,在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。（包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2,二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),1、強(qiáng)電解質(zhì)：2、弱電解質(zhì)：,能完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。HCl==H++Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。CH3COOHCH3COO-+H+,1.下列電解質(zhì)中，①NaCl、②NaOH，③NH3H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O，⑨H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?,強(qiáng)電解質(zhì):,,①②⑤⑥⑦⑧,弱電解質(zhì):,③④⑨,交流研討,2.現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白。Ⅰ、屬于電解質(zhì)的有___________________;Ⅱ、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_________________;Ⅲ、屬于弱電解質(zhì)的有_________________。,②③⑥⑦⑧⑨⑩,②③⑥⑧⑩,⑦⑨,交流研討,3.下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。（2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。,不正確。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強(qiáng)弱電解質(zhì)是指電離能力的,不正確。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。,交流研討,歸納總結(jié),習(xí)題4,C,習(xí)題5,D,學(xué)以致用,D,BD,混合物,AD,學(xué)以致用,三、電解質(zhì)的電離方程式,1、強(qiáng)電解質(zhì),完全電離，符號(hào)選用“＝”,2、弱電解質(zhì),部分電離，符號(hào)選用“”,,②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。,③兩性氫氧化物雙向電離,④酸式鹽的電離,a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離,b弱酸的酸式鹽第一步完全電離,寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電離方程式,學(xué)以致用,習(xí)題10,,學(xué)以致用,四、弱電解質(zhì)的電離（吸熱）,,弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞又會(huì)結(jié)合成分子。故弱電解質(zhì)的電離過(guò)程為可逆的。,部分電離可逆存在電離平衡,CH3COOHCH3COO-+H+,四、弱電解質(zhì)的電離平衡,,,,,,,,,,分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）、一元弱堿（設(shè)化學(xué)式為BOH）的電離平衡過(guò)程，并完成下列問(wèn)題：1、寫(xiě)出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫(xiě)下表的空白。,最小,最小,最大,變大,變大,變小,不變,不變,不變,最大,最大,最小,變小,變小,變大,達(dá)到平衡時(shí),交流研討,吸：,弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的,①溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。,②濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會(huì)使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動(dòng)。加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。,五、影響電離平衡的因素,(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。,(2)外因：溶液的濃度、溫度等。,③同離子效應(yīng),在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。,④化學(xué)反應(yīng),在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使平衡向電離的方向移動(dòng)。,向左,向右,向左,學(xué)以致用,,,學(xué)以致用,在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為110-2mol/LB、甲酸能與水以任意比互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaIOH溶液完全反應(yīng)D、在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱。,AD,學(xué)以致用,六、電離常數(shù),1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離出來(lái)的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。,2、表達(dá)式：,注意：,Ⅰ、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的。c(A十）、c(B-）和c(AB）均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。,Ⅱ、當(dāng)溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)是定值。,Ⅲ、電離常數(shù)的大小反映強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度。K值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸（弱堿）越強(qiáng)。,Ⅳ、多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離常數(shù)程度最大，一般有K1》K2》K3。,3、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。,,歸納總結(jié),ΔH>0,CH3COOHCH3COO-+H+,1.在0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO―+H+。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A.加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)C.滴加少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中[H+]減少D.加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng),A,當(dāng)堂檢測(cè),2.（雙選）將0.1molL-1的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.[H+]B.[OH-]C.[OH-]/[NH3H2O]D.[]3.（雙選）一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）,AC,BD,當(dāng)堂檢測(cè),4.已知次氯酸比碳酸酸性弱，反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入()A.NaCl固體B.水C.CaCO3固體D.NaOH固體,C,當(dāng)堂檢測(cè),5.（1）有pH相同的三種酸：a.鹽酸b.硫酸c.醋酸，物質(zhì)的量濃度由大到小是：。,（2）有物質(zhì)的量濃度相同的三種酸：a.鹽酸b.硫酸c.醋酸，pH由小到大是。,bb,當(dāng)堂檢測(cè),