湖南省2019年中考化學復習 主題一 身邊的化學物質(zhì) 第6課時 金屬和金屬材料課件.ppt
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主題一身邊的化學物質(zhì),第6課時金屬和金屬材料,考點聚焦,第6課時┃金屬和金屬材料,考點1金屬材料,考點聚焦,考向探究,合金,純金屬,0.03%,金屬,大,低,4.3%,第6課時┃金屬和金屬材料,考點2金屬的性質(zhì),黃,導電,導熱,固,液,紫紅,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,2CuO,4,3,2Al2O3,3,2,Fe3O4,2,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,2,FeSO4+H2↑,FeCl2+H2↑,2,ZnSO4+H2↑,ZnCl2+H2↑,2,MgSO4+H2↑,MgCl2+H2↑,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,Cu(NO3)2+2Ag,紅,淺綠,FeSO4+Cu,銀白,無,藍,2,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點3金屬活動性順序,Ag,Mg,Al,Zn,Cu,Hg,強,氫,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,化合物的溶液,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點4鐵的冶煉,藍色,黑,渾濁,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,2Fe+3CO2,CO2,2CO,3,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點5鐵的銹蝕與防護,保護膜,空氣(或氧氣),水,干燥、潔凈,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點6保護金屬的有效途徑,防止金屬銹蝕,回收利用廢舊金屬,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,CuO+2HCl===CuCl2+H2O,Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2,CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl,考點聚焦,考向探究,,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,類型1金屬和合金的性能和用途,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,鐵的硬度比鋁大,Cu,4Al+3O2===2Al2O3,金屬的活動性,[解析](1)由于鐵的硬度比鋁的大,所以菜刀要用鐵制。(2)導電性的指數(shù)越高,導電性也就越強,所以銅的導電性最強。(4)常溫下金屬越容易與氧氣反應,其表現(xiàn)出的金屬活動性就越強。,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,類型2金屬與酸的反應,考點聚焦,考向探究,Ⅰ.計算推斷類,例2兩種二價金屬的混合物4.4g與足量稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣0.16g,則這兩種金屬可能是()A.Fe和CuB.Cu和MgC.Zn和AlD.Fe和Zn,B,A.t1時,消耗鹽酸的質(zhì)量:X>YB.t3時,消耗鹽酸的質(zhì)量:X=Y(jié)C.金屬的相對原子質(zhì)量:X<YD.t2時,消耗金屬的質(zhì)量:X>Y,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,Ⅱ.圖像應用類,例3等質(zhì)量的X、Y與足量同體積、同濃度的鹽酸反應(生成的鹽中,兩種金屬元素的化合價均為+2價),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間、稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖6-4所示,下列說法中不正確的是(),圖6-4,B,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,[解析]從左圖可以看出等質(zhì)量的X、Y與足量同體積、同濃度的鹽酸反應時金屬都消耗完。從右圖可以看出t3時金屬X生成的氫氣比Y多,則t3時消耗鹽酸的質(zhì)量X>Y。,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,例4【2017包頭】天平(靈敏度極高)兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯,分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,此時天平平衡。將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入兩燒杯中,充分反應后,下列說法正確的是()A.若天平平衡,兩邊燒杯中所得溶液質(zhì)量相等B.若天平平衡,兩種金屬一定都有剩余C.若天平不平衡,參加反應的金屬質(zhì)量可能不相等D.若天平不平衡,兩種金屬一定完全反應,Ⅲ.天平平衡類,C,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,[解析]若天平平衡,說明反應生成氫氣質(zhì)量相等,生成氫氣質(zhì)量相等時,反應生成的硫酸鋅和硫酸亞鐵質(zhì)量不相等,因此兩邊燒杯中所得溶液質(zhì)量不相等;若天平平衡,兩種金屬可能都有剩余,也可能是鋅恰好完全反應,鐵有剩余;若天平不平衡,說明反應生成氫氣質(zhì)量不相等,則參加反應的金屬質(zhì)量可能不相等,也可能相等;若天平不平衡,兩種金屬不一定完全反應,如可能是鋅完全反應,鐵有剩余。,第6課時┃金屬和金屬材料,類型3金屬活動性順序的探究,考點聚焦,考向探究,Ⅰ.金屬活動性順序的判斷,例5X、Y、Z是三種不同的金屬,將X、Y分別放入稀鹽酸中,只有X表面產(chǎn)生氣泡;將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中,一會兒后,Y表面有銀析出,而Z無變化。根據(jù)以上實驗事實,判斷三種金屬的活動性順序為()A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X,A,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,[解析]X、Y分別放入稀鹽酸中,只有X表面產(chǎn)生氣泡,說明在金屬活動性順序中X位于氫前,Y位于氫后,即X比Y活潑;將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中,Y表面有銀析出,Z無變化,則活動性Y大于Z。,第6課時┃金屬和金屬材料,Al、Cu、Cr,考點聚焦,考向探究,Ⅱ.金屬活動性順序的探究和驗證,第6課時┃金屬和金屬材料,二,Cr+H2SO4===CrSO4+H2↑,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,Al、CrSO4溶液、Cu,通過金屬與鹽溶液反應比較(合理即可),通過金屬與酸反應比較,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,[解析][猜想與假設]根據(jù)鋁和銅的金屬活動性強弱,再將鉻加入會出現(xiàn)三種情況:Cr>Al>Cu;Al>Cr>Cu;Al>Cu>Cr。[實驗與探究](1)根據(jù)實驗現(xiàn)象:鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快,鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢,可知猜想二正確;由題中信息可知,鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液,結(jié)合實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生,應該是生成了氫氣,其化學方程式為Cr+H2SO4===CrSO4+H2↑。(2)如果已知三種金屬的活動性順序,用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應;或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應,都可以驗證三種金屬的活動性順序,故可選擇Al、CrSO4溶液、Cu或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液等。[總結(jié)與歸納]由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有:①通過金屬與酸反應比較;②通過金屬與鹽溶液反應比較。,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,Ⅲ.金屬活動性順序的應用,A,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,[解析]金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間,則錳的活動性比鐵強,所以鐵不能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應;金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間,則鎂排在錳的前面,能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應;金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間,鋁、鋅是氫之前的金屬,則錳排在氫的前面,能和鹽酸發(fā)生置換反應;金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間,鋅的活動性比銅強,所以錳排在銅的前面,能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應。,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,例8向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后,有金屬析出,過濾后向殘渣中加入足量的稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,則下列說法中正確的是()A.殘渣中一定含有Ag、Fe,濾液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3B.殘渣中一定含有Ag、Cu,濾液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2C.殘渣中一定含有Ag、Cu、Fe,濾液中一定含有Fe(NO3)2D.殘渣中一定含有Ag,濾液中一定含有Fe(NO3)2,D,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,[解析]根據(jù)殘渣中加入鹽酸沒有氣體生成,所以鐵粉完全反應。根據(jù)活動性順序可知,鐵粉完全反應有四種情況:一是鐵粉反應了一部分AgNO3,此時殘渣為銀,濾液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。二是鐵粉恰好和硝酸銀反應,此時殘渣為銀,濾液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。三是鐵粉和一部分硝酸銅反應,此時硝酸銀完全反應,殘渣為銀和銅,濾液有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。四是鐵粉恰好和硝酸銅完全反應,此時硝酸銀也反應完全,殘渣為銀和銅,濾液有Fe(NO3)2。四種情況中濾渣中都有銀,濾液中都有硝酸亞鐵。,第6課時┃金屬和金屬材料,類型4鐵的冶煉,考點聚焦,考向探究,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,紅棕色粉末變成黑色,澄清石灰水變渾濁,通一氧化碳,不需要,一氧化碳在繼續(xù)通,石灰水不會倒吸,取少量反應后的固體于試管中,加入適量硫酸銅溶液,若固體完全變成紫紅色,說明反應后的固體為鐵(合理即可),第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,例10【2016永州】工業(yè)上用100t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石,理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是()A.56tB.58.3tC.70tD.72.9t,B,[解析]解:設可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x。100t80%100%=x96%x≈58.3t。,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,例11“十二五”期間,安徽省地質(zhì)礦產(chǎn)勘查局發(fā)現(xiàn)了懷寧朱沖大型鐵礦,填補了安徽大型富磁鐵礦(主要成分是四氧化三鐵)的空白。實驗測得該磁鐵礦石中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%,如利用該磁鐵礦石5000噸(假設雜質(zhì)不含鐵元素)煉鐵,求:(1)5000噸該磁鐵礦石中含鐵元素質(zhì)量是________________________________________噸。(2)煉鐵廠理論上可以煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少噸?,2896.6,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,(2)解:設煉鐵廠理論上可以煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為x。98%x=2896.6tx≈2955.7t答:煉鐵廠理論上可以煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是2955.7t。,[解析](1)這些磁鐵礦石中含四氧化三鐵的質(zhì)量為5000t80%=4000t;這些磁鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量為4000t100%=2896.6t。,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,類型5金屬的銹蝕和防護,例12金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應用。(1)如圖6-6金屬制品中,利用金屬導熱性的是________(填序號)。,圖6-6,C,第6課時┃金屬和金屬材料,考點聚焦,考向探究,(2)為防止鐵制品銹蝕,通常在鐵制品表面噴漆,其防銹原理是使鐵制品與________隔絕。鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑,但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是________________________________________________________________________。,鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化,空氣和水,[解析](1)黃金飾品是利用金屬的光澤;銅導線是利用金屬的導電性;鐵炒鍋是利用金屬的導熱性。(2)為防止鐵制品銹蝕,通常在鐵制品表面噴漆,其防銹原理是使鐵制品與氧氣和水隔絕。鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑,但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是:鋁易與空氣中的氧氣反應,在其表面形成一層致密的氧化膜。,- 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