（全國版）2019年中考化學復習 專題六 鹽 化學肥料（試卷部分）課件.ppt
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專題六鹽化學肥料,中考化學(全國專用),考點一鹽復分解反應,五年中考,1.(2018內(nèi)蒙古包頭,3,2分)下列有關說法正確的是()A.氧氣、二氧化碳和過氧化氫三種物質(zhì)中都含有氧分子B.表示的粒子都是陰離子C.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞,在瓶口都有白霧D.硝酸鉀、氯化鈉和硫酸銨三種物質(zhì)在pH=10的溶液中能大量共存,答案B氧氣、二氧化碳、過氧化氫三種物質(zhì)中都含有氧元素,A錯誤;B中三種粒子核外電子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù),都是陰離子,B正確;濃鹽酸有揮發(fā)性,打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶塞,瓶口有白霧,濃硫酸沒有揮發(fā)性,打開盛濃硫酸的試劑瓶瓶塞,瓶口沒有白霧,C錯誤;pH=10的溶液呈堿性,硫酸銨會與堿性溶液中的OH-反應生成氨氣,不能大量共存,D錯誤。,2.(2018貴州貴陽,6,2分)實驗室有一包白色固體,其中除了碳酸鈉以外,還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①:取少量白色固體于燒杯中,向燒杯中加入足量水并不斷攪拌,固體部分溶解。步驟②:接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌,此時固體質(zhì)量變化如下圖。下列說法正確的是()A.A→B段對應的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解,無氣泡冒出B.B→C段對應溶液pH逐漸變大C.C點對應溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇D.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉,答案C根據(jù)步驟①中固體部分溶解可知,原白色固體中一定含有硝酸鋇;步驟②中加入足量稀硝酸后固體部分溶解,說明該固體是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物,因此原白色固體中還含有硫酸鈉。A項,A→B段表示稀硝酸與碳酸鋇的反應,反應生成二氧化碳,有氣泡產(chǎn)生,錯誤;B項,B→C段不發(fā)生化學反應,隨硝酸的加入,對應溶液的pH逐漸變小,錯誤;C項,C點對應的溶液中一定含有的溶質(zhì)是過量的硝酸和反應生成的硝酸鈉、硝酸鋇,正確;D項,由以上推斷可知,原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,錯誤。,3.(2017上海,36,1分)關于“K2CO3”說法錯誤的是()A.名稱:碳酸鉀B.類別:鹽C.焰色反應:黃色D.用途:可作鉀肥,答案C碳酸鉀的化學式為K2CO3,屬于鹽類;其中含有鉀元素,可作鉀肥;鉀元素的焰色反應為紫色,不是黃色,故選C。,知識拓展很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學上稱為焰色反應。,4.(2017湖南長沙,13,3分)下列鹽的用途中,錯誤的是()A.用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B.用碳酸鈣做補鈣劑C.用氯化鈉配制生理鹽水D.用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉,答案A碳酸鈣可用作補鈣劑,B正確;氯化鈉可用于配制生理鹽水,C正確;碳酸氫鈉俗稱小蘇打,常用作焙制糕點的發(fā)酵粉,D正確。,5.(2017黑龍江哈爾濱,6,2分)下列實驗現(xiàn)象記錄正確的是()A.把銅絲放入硫酸鋁溶液中,紫紅色固體表面產(chǎn)生銀白色固體,溶液變成藍色B.向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液,有淺綠色沉淀生成C.將一氧化碳通入灼熱的氧化鐵,紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰〥.將燃著的木炭伸入到氧氣中,產(chǎn)生白色火焰,放出熱量,答案C銅的金屬活動性比鋁弱,不能與硫酸鋁溶液反應,故A不正確;氫氧化鉀溶液與氯化鐵溶液反應,有紅褐色沉淀生成,故B不正確;一氧化碳還原氧化鐵時,紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰?故C正確;木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,沒有火焰產(chǎn)生,故D不正確。,易錯警示氫氧化鉀溶液與氯化鐵溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀;木炭在氧氣中燃燒沒有火焰產(chǎn)生。,6.(2016福建福州,11,3分)將下列各組物質(zhì)放入足量的水中,充分攪拌后,得到無色溶液的是()A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4,答案BA項,HNO3和FeCl3放入足量的水中,充分攪拌后,溶液呈棕黃色,不符合題意。B項,NaOH與HCl放入足量的水中反應生成NaCl和H2O,得到無色溶液。C項,BaCl2與Na2SO4放入足量的水中反應生成BaSO4沉淀,不符合題意。D項,KOH與CuSO4放入足量的水中反應生成Cu(OH)2沉淀,不符合題意。,解題關鍵掌握離子共存的條件和溶于水有顏色的離子是解題的關鍵。,思路分析首先,排除溶于水有顏色的物質(zhì);其次,根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件,排除有沉淀生成的物質(zhì)。,7.(2016廣西南寧,17,2分)下列各組離子,在溶液中能大量共存的是()A.Cu2+、N、N、OH-B.H+、Na+、HC、Cl-C.Ba2+、Ag+、Cl-、CD.K+、Mg2+、N、S,答案DA項,N與OH-結(jié)合生成NH3和水,Cu2+與OH-結(jié)合成氫氧化銅沉淀,不能大量共存;B項,H+、HC反應生成水和二氧化碳,不能大量共存;C項,Ag+、Cl-結(jié)合生成氯化銀沉淀,Ba2+、C結(jié)合生成碳酸鋇沉淀,不能大量共存;D項,四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存。,8.(2015浙江杭州,13,3分)Na2CO3的水溶液呈堿性,下列說法錯誤的是()A.碳酸鈉在水中會電離出OH-B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸鈉溶液中存在OH-D.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色,答案A碳酸鈉在水中電離出鈉離子和碳酸根離子,沒有電離出OH-,故A錯誤。碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,溶液堿性減弱,pH降低,故B正確。Na2CO3溶液呈堿性,溶液中有少量的OH-,故C正確。碳酸鈉溶液顯堿性,滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色,故D正確。,易錯警示Na2CO3在水中電離出Na+和C,易誤認為Na2CO3溶液中無OH-,而錯選C。Na2CO3溶液顯堿性,顯堿性的溶液中均含有OH-。,知識拓展Na2CO3屬于鹽,其水溶液顯堿性,是因為碳酸鈉溶于水發(fā)生水解反應生成OH-。,9.(2015重慶A,15,2分)下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是()A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH,答案A大量共存是指相互之間不反應。A項,鉀鹽和鈉鹽不反應,故可大量共存;B項,NaH-CO3與HCl反應產(chǎn)生氣體,不能共存;C項,NaCl和AgNO3反應產(chǎn)生沉淀,不能共存;D項,H2SO4與NaOH反應有水生成,不能共存。,10.(2014山西,9,2分)下列變化不能一步實現(xiàn)的是()A.CO2COB.Fe2O3FeCl2C.CuCu(NO3)2D.Na2CO3NaOH,答案B二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳,能通過一步反應實現(xiàn),故A項不符合題意;氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵,而非氯化亞鐵,不能通過一步反應實現(xiàn),故B符合題意;銅和硝酸反應可生成硝酸銅,能通過一步反應實現(xiàn),故C不符合題意;碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,能通過一步反應實現(xiàn),故D不符合題意。,11.(2018山西,22,2分)食鹽是重要的調(diào)味品,其主要成分的化學式是。蒸饅頭時,既能除去面團中的酸又能使饅頭變得松軟,可加入小蘇打,其化學式是。,答案NaClNaHCO3,解析食鹽的主要成分是氯化鈉,化學式為NaCl;小蘇打是碳酸氫鈉,化學式為NaHCO3。,答案(每空1分)(1)③(2)①(3)⑤,12.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,11,3分)生活中處處有化學。請用下列物質(zhì)的序號填空:①氦氣②氫氣③氯氣④明礬⑤小蘇打⑥燒堿(1)用于自來水殺菌消毒的是;(2)填充探空氣球的理想氣體是;(3)用于治療胃酸過多的是。,解析(1)氯氣具有強氧化性,可用于自來水殺菌消毒。(2)氦氣的密度小,化學性質(zhì)穩(wěn)定,是填充探空氣球的理想氣體。(3)小蘇打水溶液的堿性較弱,能與胃酸反應,常用于治療胃酸過多。,13.(2018河南,25,10分)酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。(1)焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉,其俗名為(填字母代號)。a.純堿b.燒堿c.蘇打d.小蘇打(2)下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。①根據(jù)圖示判斷,該實驗是將(填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”)滴加到另一種溶液中。②滴入溶液體積為V2mL時,溶液中的溶質(zhì)為。(3)為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2,某化學小組設計了以下方案:,①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。②寫出加入Ba(OH)2溶液時反應的化學方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)③溶液X中含有哪些雜質(zhì)?請設計實驗加以證明。(簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象)(4)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),稱取10g石灰石(雜質(zhì)不參加反應)放入燒杯中,加入100g稀鹽酸,二者恰好完全反應,反應后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g(氣體的溶解忽略不計)。請計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。,答案(1)d(1分)(2)①硫酸(1分)②Na2SO4、H2SO4(1分)(3)①漏斗(1分)②MgSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Mg(OH)2↓(1分)③含有Na2CO3和NaOH。(1分)取少量的溶液X,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;靜置(或過濾),向上層清液(或濾液)中滴加酚酞溶液,溶液變紅。(1分)(4)解:設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CO2的質(zhì)量為:100g+10g-106.7g=3.3gCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(1分)10044x3.3g=,x==7.5g(1分)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:100%=75%(1分)答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。,解析(1)碳酸氫鈉的俗名是小蘇打,因此選d。(2)①由題圖可知,反應開始時,溶液的pH>7,隨著另一溶液的加入,pH逐漸減小至小于7,說明是將硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。②當?shù)稳肴芤旱捏w積為V2mL時,溶液的pH7,向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH≤7,再蒸發(fā)結(jié)晶(其他合理答案均可),解析(1)由題給溶解性表可知CaCO3為不溶物。(2)表中可溶于水的硫酸鹽有硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸銅三種。(3)磷酸鈉與氯化鈣反應能生成氯化鈉和不溶于水的磷酸鈣,化學方程式為2Na3PO4+3CaCl2Ca3(PO4)2↓+6NaCl。(4)①鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水,反應后溶液中溶質(zhì)一定含有氯化鋇;當鹽酸剩余時,溶液中溶質(zhì)還含有HCl;當氫氧化鋇剩余時,溶液中溶質(zhì)還含有Ba(OH)2,故溶液中的溶質(zhì)有三種情況:BaCl2;BaCl2和HCl;BaCl2和Ba(OH)2。②a.溶液中若含有鹽酸,加入鐵粉,會產(chǎn)生氣泡,反之不產(chǎn)生氣泡;b.藍色沉淀為氫氧化銅,溶液中加入試劑生成氫氧化銅,說明加入的試劑為可溶性銅鹽,如硝酸銅或氯化銅;溶液中一定含有氯化鋇,加入的硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀,無論是否含有氫氧化鋇都會產(chǎn)生白色沉淀,故方案3不合理。③溶液甲中一定含有BaCl2,可能含有HCl或Ba(OH)2,若含有氯化氫,直接加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可除去;若含有氫氧化鋇,可加入鹽酸將氫氧化鋇反應掉,然后蒸發(fā)結(jié)晶。因此可測定溶液甲的pH,若pH≤7,蒸發(fā)結(jié)晶;若pH>7,加入鹽酸至溶液pH≤7,再蒸發(fā)結(jié)晶。,思路分析要從溶液甲中得到純凈的氯化鋇,需先明確混有的雜質(zhì)是氯化氫還是氫氧化鋇,然后根據(jù)氯化氫、氫氧化鋇的性質(zhì)選擇合適的方法。,解題關鍵兩種物質(zhì)反應后溶液中溶質(zhì)的成分應先考慮可溶性的生成物,然后考慮反應物是否剩余。,16.(2016內(nèi)蒙古呼和浩特,11,2分)化學與生活和工業(yè)密切相關?，F(xiàn)有①小蘇打②氯酸鉀③氯化鈉④空氣,選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空。(1)焙制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一是(填序號,下同);(2)用于工業(yè)上制取大量氧氣的是。,答案(1)①(2)④(每空1分),解析(1)焙制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一是小蘇打。(2)工業(yè)上制取大量氧氣的方法是分離液態(tài)空氣。,解題關鍵掌握生活中常見物質(zhì)的用途是本題的解題關鍵。,知識拓展工業(yè)上制取氧氣的方法是分離液態(tài)空氣法,即利用空氣中各成分的沸點不同,先將空氣液化,再分步汽化得到氧氣。,17.(2016重慶B,18,4分)我國曾發(fā)生多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。(1)食鹽主要成分的化學式為。(2)亞硝酸鈉和食鹽中都含有的離子的化學符號是。(3)亞硝酸鈉與氯化銨共熱能發(fā)生反應,其化學方程式為:NaNO2+NH4ClNaCl+X↑+2H2O,則X的化學式為。該化學方程式里的含氮物質(zhì)中,氮元素未表現(xiàn)出的化合價為價(填序號)。A.+3B.-3C.0D.+5,答案(1)NaCl(2)Na+(3)N2D,解析(1)食鹽的主要成分是氯化鈉,其化學式為NaCl。(2)亞硝酸鈉和食鹽中都含有的離子是鈉離子,其符號為Na+。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學反應前后原子種類、數(shù)目不變,則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成,物質(zhì)X的化學式為N2。鈉元素顯+1價,氧元素顯-2價,設NaNO2中氮元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零,可得(+1)+x+(-2)2=0,解得x=+3;NH4Cl中銨根顯+1價,氫元素顯+1價,設銨根中氮元素的化合價是y,由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于該原子團的化合價,可得y+(+1)4=+1,則y=-3;根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0可知N2中氮元素的化合價為0,故氮元素未表現(xiàn)出的化合價為+5價。,18.(2015貴州遵義,16,5分)用如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A,根據(jù)操作流程完成下列問題:(1)B物質(zhì)是;(2)過濾操作中玻璃棒的作用是;(3)經(jīng)分析上述方法分離出的F含有雜質(zhì),請對該設計方案加以完善;(4)若用原操作方法,要測出混合物A中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,不稱量D,可通過稱量和的質(zhì)量求解。,答案(1)碳酸鈣(或CaCO3)(2)引流(3)濾液E在蒸發(fā)結(jié)晶前先加鹽酸除去過量的Na2CO3(4)BA,解析(1)由圖知,向混合溶液中加入過量碳酸鈉溶液后,發(fā)生反應Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,故沉淀B是碳酸鈣。(2)過濾時玻璃棒的作用是引流。(3)加入的碳酸鈉溶液過量,得到的濾液E中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉,因此分離出的固體F中含有碳酸鈉雜質(zhì);為得到純凈的氯化鈉,可向濾液E中加入適量的稀鹽酸除去碳酸鈉雜質(zhì)。(4)要測出混合物A中氯化鈉和氯化鈣的質(zhì)量比,可通過稱量沉淀B(碳酸鈣)的質(zhì)量和混合物A(原樣品)的質(zhì)量來求解。根據(jù)化學方程式由沉淀B即碳酸鈣的質(zhì)量可求得氯化鈣的質(zhì)量,利用樣品總質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量即得氯化鈉的質(zhì)量。,知識歸納玻璃棒的用途:①溶解:攪拌,加快溶解速率;②過濾:引流;③蒸發(fā):攪拌,防止局部溫度過高導致液滴飛濺。,19.(2014湖北黃岡,42,6分)歸納是學習的重要方法。李明在學習酸、堿、鹽后,總結(jié)出如圖所示的物質(zhì)之間的反應關系(圖中短線連接的物質(zhì)能相互反應)。請幫助完成下列空白:,(1)在圖中空白方框中可填寫指示劑或(填物質(zhì)類別)。(2)利用反應⑦制取H2,對金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動性順序中的前面。(3)通過分析可知酸的化學性質(zhì)有條。(4)寫出一個符合反應④的化學方程式。(5)驗證反應①,可以選擇下列(填序號)兩種物質(zhì)進行反應。A.Na2SO4B.KNO3C.Ba(OH)2D.NaOH(6)堿具有相似的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都含有(填粒子符號)。,答案(每空1分,共6分)(1)氧化物(2)H或氫(3)5(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑或HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3或H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl(其他合理即可)(5)A、C(6)OH-,解析(1)酸、堿均能與指示劑和氧化物反應,例如:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,2HCl+CuOCuCl2+H2O,故空白方框中可填指示劑或氧化物。(2)只有在金屬活動性順序中位于H前的金屬才能和酸反應制取H2。(3)可與酸反應的物質(zhì)類別有五種,故酸的化學性質(zhì)有五條。(4)反應④為酸和鹽的反應,要求在生成物中出現(xiàn)沉淀、氣體或水。(5)堿和鹽要發(fā)生反應必須滿足復分解反應發(fā)生的條件,故應選A、C。(6)堿溶液中都含有OH-。,20.(2014內(nèi)蒙古包頭,12,2分)某溶液由鹽酸、稀硫酸、氫氧化鉀、氯化鎂中的一種或幾種混合而成?，F(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖所示。則(1)該溶液中一定沒有的溶質(zhì)是。(2)a點對應的溶液中一定含有的溶質(zhì)是。,答案(1)KOH、H2SO4(2)HCl、BaCl2、MgCl2,解析(1)由圖像可知,向溶液中加入氫氧化鋇溶液,開始時沒有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中一定沒有稀硫酸,因稀硫酸與氫氧化鋇反應生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀;一定含有鹽酸,因鹽酸與氫氧化鉀能反應,故一定不含氫氧化鉀;加入的氫氧化鋇與鹽酸反應完全后還能繼續(xù)反應生成沉淀,故一定含有氯化鎂,氯化鎂與氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂沉淀。故溶液中一定含有的溶質(zhì)是HCl和氯化鎂,一定不含H2SO4和氫氧化鉀。(2)a點表示加入的氫氧化鋇與部分鹽酸反應,故a點對應溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鋇與鹽酸反應生成的氯化鋇、剩余的氯化氫、未反應的氯化鎂。,1.(2018江西,6,2分)在化肥中硫酸銨[(NH4)2SO4]屬于()A.鉀肥B.氮肥C.磷肥D.復合肥,答案B氮肥、磷肥、鉀肥是常見的促進植物生長的化肥,硫酸銨中含有氮元素,因此屬于氮肥。,考點二化學肥料,2.(2018云南昆明,4,2分)下列屬于鉀肥的是()A.Ca3(PO4)2B.KClC.CO(NH2)2D.(NH4)2HPO4,答案B磷酸鈣中含有磷元素,屬于磷肥;氯化鉀中含有鉀元素,屬于鉀肥;尿素中含有氮元素,屬于氮肥;磷酸氫二銨中含有氮元素和磷元素,屬于復合肥,故選B。,3.(2018湖北黃岡,20,2分)下列說法:①二氧化硫和臭氧都是空氣污染物;②潔凈的空氣和水都是純凈物;③因為水體有自凈能力,所以生活污水可任意排放;④降低可燃物的著火點是滅火的途徑之一;⑤燒堿和熟石灰的溶液都顯堿性;⑥復合肥中一定要含有氮、磷、鉀三種元素;⑦如果將化合物按有機化合物和無機化合物兩大類劃分,則葡萄糖和尿素應屬于有機化合物。其中正確的是()A.①⑤⑦B.①②④⑥C.④⑤⑦D.①②⑤⑥,答案A①二氧化硫和臭氧都是空氣污染物,正確;②潔凈的空氣含有多種成分,屬于混合物,錯誤;③生活污水任意排放,會導致水體污染,錯誤;④可燃物的著火點是物質(zhì)固有的屬性,一般情況下不會改變,錯誤;⑤燒堿和熟石灰都屬于堿,兩者的溶液都顯堿性,正確;⑥復合肥中至少含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種元素,錯誤;⑦如果將化合物按有機化合物和無機化合物兩大類劃分,則葡萄糖和尿素應屬于有機化合物,正確。,4.(2017廣西南寧,9,2分)下列化肥屬于復合肥的是()A.KNO3B.K2SO4C.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)2,答案A化肥中含氮元素的是氮肥,含磷元素的是磷肥,含鉀元素的是鉀肥,含氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的為復合肥,KNO3含有鉀和氮元素,屬于復合肥。,5.(2017北京,14,1分)下圖為尿素[CO(NH2)2]中各元素質(zhì)量分數(shù)的示意圖,其中表示氮元素質(zhì)量分數(shù)的是()A.①B.②C.③D.④,答案A根據(jù)化學式計算某元素的質(zhì)量分數(shù),物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=100%,則在尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)最大,故選A。,6.(2016天津,7,2分)下列化肥中,從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是()A.磷礦粉B.硝酸銨C.硫酸鉀D.氯化鉀,答案A硝酸銨、硫酸鉀和氯化鉀從外觀看均為白色晶體,只有磷礦粉是灰白色粉末,故從外觀上看磷礦粉能與其他化肥相區(qū)別。,解題關鍵掌握常見化肥的狀態(tài)、顏色是本題的解題關鍵。,7.(2016重慶B,9,2分)草木灰是一種堿性農(nóng)家肥,下列肥料不能與草木灰混合使用的是()A.KNO3B.NH4HCO3C.KClD.Ca3(PO4)2,答案B草木灰呈堿性,銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應能釋放氨氣,降低肥效,所以碳酸氫銨不能與草木灰混合使用,故選B。,8.(2015湖北襄陽,10,1分)生活之中處處有化學。下列說法不正確的是()A.干冰可用于人工降雨B.硫酸銨[(NH4)2SO4]屬于復合肥C.用天然氣替代煤可以減少酸雨的形成D.生活中的垃圾應分類回收,答案B干冰升華時吸收熱量,使水蒸氣冷凝成水,可用于人工降雨,故A正確;硫酸銨中只含有N、P、K元素中的N元素,屬于氮肥,故B不正確;天然氣燃燒生成二氧化碳和水,用天然氣替代煤可減少酸雨的形成,故C正確;垃圾的分類回收既節(jié)約了資源又保護了環(huán)境,故D正確。,解題關鍵掌握干冰的用途,常見化肥的種類和作用,常用燃料的使用及其對環(huán)境的影響是解題的關鍵。,知識拓展造成酸雨的主要氣體有NO2、SO2等。,9.(2014山西,8,2分)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途。下列敘述正確的是()A.洗潔精含有乳化劑,可以除去油污B.尿素[CO(NH2)2]、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素,可用作氮肥C.煤、石油、天然氣都有可燃性,可大量用作燃料D.生鐵堅硬,可以作醫(yī)療手術(shù)器械,答案AA項,洗潔精中的乳化劑對油污起到了乳化作用,所以可以清除油污,故正確;B項,硝酸中雖然含有氮元素,但它是一種強酸,具有強烈的腐蝕性,不能用作氮肥,故錯誤;C項,煤、石油、天然氣都有可燃性,但是若大量使用,會產(chǎn)生大量的二氧化碳而加劇溫室效應,煤、石油燃燒還會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等有害氣體導致酸雨的產(chǎn)生,故錯誤;D項,生鐵容易與潮濕空氣中的水、氧氣反應而生銹,因此制造醫(yī)療手術(shù)器械應用不銹鋼,D錯誤。,10.(2018吉林,5,1分)有關物質(zhì)的用途,錯誤的是()A.石墨作電極B.干冰用于人工降雨C.NH4Cl當作復合肥使用D.小蘇打用于焙制糕點,答案C石墨具有導電性,可作電極,A正確;干冰升華時吸熱,可用于人工降雨,B正確;氯化銨中含氮元素,是氮肥,不是復合肥,C錯誤;小蘇打受熱易分解且與酸反應能生成二氧化碳,使糕點疏松多孔,常用于焙制糕點,D正確。,11.(2018河南,15,2分)人體中含量最高的金屬元素是;在尿素、硫酸鉀、磷酸二氫銨三種化肥中,屬于復合肥料的是。,答案鈣磷酸二氫銨,解析人體中含量最高的金屬元素是鈣元素;含有氮、磷、鉀中兩種或兩種以上元素的肥料屬于復合肥料,尿素屬于氮肥,硫酸鉀屬于鉀肥,磷酸二氫銨屬于復合肥料。,12.(2018山西,24,3分)在山西省人民醫(yī)院消化科的宣傳欄里,有這樣一則宣傳:(1)觀察圖1,集體就餐時,為避免疾病傳播應該注意的是(寫一條)。(2)膠囊中尿素的相對分子質(zhì)量是。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)所使用的化肥中,尿素可用作肥。,答案(1)用公筷(或分餐制)(合理即可)(2)62氮,幽門螺旋桿菌——消化道傳染病檢測方法(如圖2):被檢者空腹,先用約20mL涼開水口服一粒尿素膠囊(尿素中碳的相對原子質(zhì)量為14)。靜坐25分鐘后,用一次性吹氣管向二氧化碳吸收卡中吹氣,再將吹完氣的樣品交給醫(yī)生檢測。,解析(1)集體就餐時可以用公筷或采用分餐制避免疾病傳播。(2)膠囊中尿素的相對分子質(zhì)量為14+16+(14+12)2=62;尿素中含有氮元素,是常用的氮肥。,誤區(qū)警示相對分子質(zhì)量等于化學式中各原子的相對原子質(zhì)量之和,但要注意本題中碳原子的相對原子質(zhì)量是14。,13.(2017江西,17,5分)小天做家務時,感受到生活與化學息息相關:(1)將廢棄的熱塑性塑料放在可回收垃圾箱中。熱塑性塑料的判斷方法:用酒精燈緩緩加熱裝有少量塑料碎片的試管,能觀察到的現(xiàn)象是;(2)發(fā)現(xiàn)盆栽月季倒伏并長了蟲子,經(jīng)判斷應施用鉀肥。下列屬于鉀肥的是(填序號);A.KOHB.CO(NH2)2C.NH4H2PO4D.K2SO4(3)用食醋(主要成分的化學式CH3COOH)除去電熱水壺中的水垢(主要成分CaCO3),生成醋酸鈣[(CH3COO)2Ca],該反應屬于復分解反應,其化學方程式為。,答案(5分)(1)塑料碎片熔化(1分)(2)D(2分)(3)2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑(2分),解析(1)熱塑性塑料受熱易熔化,故觀察到塑料碎片熔化。(2)鉀肥是含有鉀元素的肥料,KOH是強堿,有強腐蝕性,不能用作鉀肥;CO(NH2)2是尿素,屬于氮肥;NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素,屬于復合肥;K2SO4中含有鉀元素,屬于鉀肥,故選D。(3)CH3COOH屬于酸,CaCO3屬于鹽,用食醋除去水垢是酸和鹽反應,生成醋酸鈣、水和二氧化碳,因此化學方程式為2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。,14.(2016黑龍江哈爾濱,29,5分)日前哈市首個蔬菜物聯(lián)網(wǎng)基地在雙城蔬菜園區(qū)建成投入使用。(1)蔬菜大棚所用的聚乙烯薄膜屬于(填字母)。A.合成材料B.金屬材料C.復合材料(2)為了適應北方春季低溫氣候,在種植葉類蔬菜時適宜施加的一種復合肥是(填化學式)。氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛,,提高植物蛋白質(zhì)含量的作用。(3)蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì),是及修補受損組織的主要原料。通過食物獲得的蛋白質(zhì)和(填化學式)等進入人體內(nèi)都會先與水發(fā)生反應。,答案(5分)(1)A(1分)(2)NH4H2PO4[或(NH4)2HPO4](1分)葉色濃綠(1分)(3)機體生長(1分)(C6H10O5)n(1分),解析(1)合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維等,聚乙烯薄膜是塑料,故為合成材料。(2)北方春季氣溫低,磷元素能提高植物的抗寒能力,氮元素可使植物莖、葉生長茂盛,在種植葉類蔬菜時,綜合以上兩點,適宜施加的復合肥應含磷、氮元素;氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛,葉色濃綠,提高植物蛋白質(zhì)含量的作用。(3)蛋白質(zhì)是機體生長及修補受損組織的主要原料;通過食物獲得的蛋白質(zhì)和淀粉等進入人體內(nèi)都會先與水發(fā)生反應,其中淀粉的化學式為(C6H10O5)n。,15.(2015江蘇鎮(zhèn)江,23,2分)用石英砂(主要成分SiO2)制造的分離膜可以讓CO2透過,而其他氣體不能透過。CO2通過分離膜后被氨水吸收轉(zhuǎn)化為氮肥,如下圖所示。(1)SiO2的化學名稱為。(2)此氮肥的化學式為。,答案(共2分,每空1分)(1)二氧化硅(2)NH4HCO3或(NH4)2CO3,解析(1)SiO2的化學名稱是二氧化硅;(2)二氧化碳被氨水吸收可生成碳酸氫銨、碳酸銨,化學式分別為NH4HCO3、(NH4)2CO3。,教師專用題組,考點一鹽復分解反應,1.(2018內(nèi)蒙古包頭,5,2分)有一不純的Na2CO3樣品,雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一種或幾種,取該樣品10.6g,加入足量稀鹽酸完全反應后得到無色溶液,同時產(chǎn)生4.4g氣體,下列判斷正確的是()A.雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3B.雜質(zhì)一定沒有NaClC.雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、NaCl組成的D.雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成的,答案C根據(jù)樣品與稀鹽酸反應得到無色溶液知,雜質(zhì)一定沒有FeCl3;根據(jù)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑知,10.6g碳酸鈉完全反應生成4.4g二氧化碳;根據(jù)K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑知,13.8g碳酸鉀完全反應生成4.4g二氧化碳,即等質(zhì)量的碳酸鉀比碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳少;根據(jù)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑知,10.0g碳酸鈣完全反應生成4.4g二氧化碳,即等質(zhì)量的碳酸鈣比碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳多;NaCl與鹽酸不反應,即混入NaCl會使產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量減少。故選C。,2.(2017河南,13,1分)甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(“→”表示反應一步實現(xiàn),部分物質(zhì)和反應條件略去),下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是()A.C、CO2、COB.H2O2、O2、H2OC.CuO、Cu、Cu(NO3)2D.NaOH、NaCl、NaNO3,答案DA項,轉(zhuǎn)化的化學方程式為C+O2CO2,2C+O22CO,2CO+O22CO2,CO2+C2CO,符合要求;B項,轉(zhuǎn)化的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑,2H2+O22H2O,2H2O2H2↑+O2↑,符合要求;C項,轉(zhuǎn)化的化學方程式為H2+CuOCu+H2O,CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O,Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2,符合要求;D項,HCl+NaOHNaCl+H2O,HNO3+NaOHNaNO3+H2O,NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3,但硝酸鈉無法轉(zhuǎn)化為氯化鈉,故D不符合要求。,得分關鍵熟記常見元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系,能夠利用復分解反應發(fā)生的條件判斷化學反應能否發(fā)生;熟記不能發(fā)生復分解反應的物質(zhì):硝酸鈉、硝酸鉀、氯化銀、硫酸鋇等。,3.(2016江蘇南京,12,2分)下列各組離子在水中能大量共存的是()A.H+、Na+、Cl-、HCB.H+、K+、Cl-、OH-C.Cu2+、Ba2+、Cl-、SD.K+、N、Cl-、N,答案D離子在溶液中能大量共存是指各種離子之間不能發(fā)生反應生成氣體、沉淀、水等。A中H+與HC能反應生成水和二氧化碳氣體,不能共存;B中H+與OH-能反應生成水,不能共存;C中Ba2+與S能反應生成BaSO4沉淀,不能共存;D中四種離子之間均不能發(fā)生反應,可以共存,故選D。,4.(2015內(nèi)蒙古包頭,5,2分)天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯,分別盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,此時天平平衡。將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中,充分反應后,下列說法錯誤的是()A.若天平不平衡,指針一定偏向加Na2CO3的一邊B.若天平平衡,兩燒杯中的酸一定完全反應C.若反應后的Na2CO3有剩余,天平一定平衡D.若天平不平衡,兩種碳酸鹽一定都沒有剩余,答案D將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,若天平不平衡則放出的CO2氣體的質(zhì)量不相等,等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3相比,MgCO3放出CO2氣體較多,故指針一定偏向加Na2CO3的一邊,故A項正確;若放出的CO2氣體相等,則必是硫酸沒有剩余,故B項正確;若反應后的Na2CO3有剩余,則與Na2CO3反應的硫酸完全反應,MgCO3的相對分子質(zhì)量比Na2CO3小,則與Na2CO3等質(zhì)量的MgCO3也一定有剩余,因此放出CO2的質(zhì)量一定相等,天平一定平衡,故C項正確;若MgCO3恰好與稀硫酸反應,對于Na2CO3來說稀硫酸過量,則產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同,此時天平不平衡,故D項錯誤。,5.(2015福建龍巖,10,3分)如圖所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種。圖中相連的兩圓表示相應物質(zhì)能發(fā)生反應,已知乙是鐵。下列說法錯誤的是(),A.五種物質(zhì)中,只有鐵是單質(zhì)B.丙是鹽酸C.戊是氫氧化鈣D.甲與丁的反應屬于復分解反應,答案C單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物,由題意知五種物質(zhì)中,只有鐵是單質(zhì),A正確;已知乙是鐵,乙與丙能發(fā)生反應,則丙一定是鹽酸,B正確;丁可與甲、丙、戊三種物質(zhì)反應,則丁是氫氧化鈣(或碳酸鈉),戊是二氧化碳,甲是碳酸鈉(或氫氧化鈣),C錯誤;甲與丁的反應即碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,屬于復分解反應,D正確。,6.(2014湖南郴州,16,2分)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,不能一步實現(xiàn)的是()A.Cu(OH)2→CuCl2B.Zn→H2C.H2O→H2D.AgCl→NaCl,答案DA項,Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O;B項,Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑;C項,2H2O2H2↑+O2↑;D項,AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀,不能進行復分解反應,故D不能一步實現(xiàn)。,解題關鍵熟悉物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學方程式及復分解反應發(fā)生的條件是解答本題的關鍵。,7.(2018福建,13,6分)《四川鹽法志》記載,“敞鍋熬鹽”主要步驟為:①將黃鹵和黑鹵按比例混合;②放入敞口鍋中加熱濃縮,析出粗鹽;③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。(1)步驟①中,黃鹵所含雜質(zhì)BaCl2和黑鹵所含雜質(zhì)MgSO4反應生成白色沉淀。該反應的化學方程式為。(2)步驟②中,析出粗鹽的過程稱為。(3)步驟③用“花水”沖洗粗鹽,既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì),又不損失NaCl。則“花水”應當是(填標號)。A.蒸餾水B.飽和NaCl溶液C.飽和NaOH溶液D.飽和BaCl2溶液(4)將60kg含10%NaCl的黃鹵和40kg含15%NaCl的黑鹵混合,經(jīng)“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質(zhì)量最多為kg。,答案(1)BaCl2+MgSO4BaSO4↓+MgCl2(2)結(jié)晶(或蒸發(fā)結(jié)晶)(3)B(4)12,解析(1)氯化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,反應的化學方程式為BaCl2+MgSO4BaSO4↓+MgCl2。(2)步驟②中析出粗鹽的過程稱為蒸發(fā)結(jié)晶或者結(jié)晶。(3)蒸餾水、飽和NaOH溶液和飽和BaCl2溶液均會溶解NaCl,造成NaCl損失,同時用飽和NaOH溶液或飽和BaCl2溶液沖洗還會引入新的雜質(zhì);飽和NaCl溶液可除去MgSO4和MgCl2,又不損失NaCl,故選B。(4)經(jīng)“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質(zhì)量最多為60kg10%+40kg15%=12kg。,8.(2018內(nèi)蒙古包頭,9,4分)有一包固體,可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種,為確定其組成,取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M,進行下圖實驗。試推斷:(1)白色沉淀B是(填化學式)。(2)原固體中一定含有的物質(zhì)是。(3)無色濾液2中一定含有的陽離子是(填離子符號)。(4)通過上述實驗可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在,為進一步確定,應采用的方法是。,答案(4分)(1)AgCl(2)NaOH、Na2SO4(3)Na+、H+、Ba2+(4)方法一:將上述實驗中的稀鹽酸改成稀硝酸方法二:取原固體少量加足量水溶解,先加過量的稀硝酸,再加過量的Ba(NO3)2溶液,過濾,取濾液滴加適量的AgNO3溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,證明有NaCl(答案合理均給分),解析向無色溶液M中滴加酚酞溶液,溶液變紅,說明溶液M呈堿性,原固體中一定含有氫氧化鈉或碳酸鈉中的一種或兩種;加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生,說明原固體中一定不含碳酸鈉,則氫氧化鈉一定存在,氯化鎂一定不存在;向無色溶液(一定含NaCl、HCl)中加過量硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原固體中一定含有硫酸鈉;無色濾液1中一定有NaCl、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2,向無色濾液1中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,因氯化鈉和鹽酸都能與硝酸銀反應生成AgCl白色沉淀,不能說明原固體中含有氯化鈉。(1)白色沉淀B是AgCl。(2)原固體中一定含有氫氧化鈉、硫酸鈉。(3)無色濾液2中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2,一定含有的陽離子為Na+、H+、Ba2+。,9.(2018內(nèi)蒙古包頭,10,4分)為探究CuO和稀硫酸反應后溶液中溶質(zhì)的成分,同學們設計了實驗,步驟如下:(1)取少量CuO粉末于試管中,滴加稀硫酸,粉末全部溶解,得到溶液A。(2)向步驟(1)的試管中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。得出結(jié)論:A中溶質(zhì)只有CuSO4。有同學認為該結(jié)論不合理,繼續(xù)進行實驗。(3)向步驟(2)的試管中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液質(zhì)量的變化關系如下圖?；卮鹣铝袉栴}:①A中的溶質(zhì)有(填化學式),b~c之間的沉淀是。②c點對應溶液中溶質(zhì)的可能組成有(填化學式)。,③由以上實驗總結(jié)出:在分析化學反應后溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮。,答案(4分)①CuSO4、H2SO4BaSO4、Cu(OH)2②NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2③反應物是否有剩余,解析①CuO與H2SO4反應生成CuSO4和水,反應后溶液A中一定有CuSO4,可能有H2SO4;向溶液A中加入BaCl2溶液,CuSO4與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫,步驟(2)的試管中的溶液中一定含有氯化銅,可能含有氯化氫,加入氫氧化鈉溶液,由圖像ab段沒有沉淀產(chǎn)生知,步驟(2)的試管中的溶液中一定有氯化銅和氯化氫,溶液A中一定有硫酸銅和硫酸;b~c之間的沉淀是硫酸鋇和氫氧化銅。②步驟(2)的反應中,若BaCl2恰好反應,則c點對應溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉;若BaCl2不足,則c點對應溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和硫酸鈉;若BaCl2過量,則c點對應溶液中溶質(zhì)有NaCl、BaCl2。③反應后溶液中溶質(zhì)一定含有可溶性的生成物,還可能含有剩余的反應物。,10.(2017北京,31,5分)下圖為“領取獎杯游戲”的物質(zhì)階梯。當階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應,方可向上攀登。例如,攀登階梯甲能領取獎杯。(1)認識階梯甲①階梯上的5種物質(zhì)中,屬于氧化物的是,俗稱純堿的是。②攀登過程中,H2SO4與Na2CO3發(fā)生反應的化學方程式為。(2)搭建階梯乙請你從O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質(zhì),寫在圖中相應的臺階上,能領取獎杯。(3)共享物質(zhì)、重塑階梯,階梯乙搭建完成后,若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質(zhì)進行互換,也均能領取獎杯,則這兩種物質(zhì)是(任寫一組即可)。,答案(1)①CO2Na2CO3②Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑(2)(3)HCl和H2SO4(或Fe和Mg),解析(1)①氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物,五種物質(zhì)中CO2是氧化物。Na2CO3的俗稱是純堿、蘇打。②硫酸與碳酸鈉反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑。(2)獎杯處的物質(zhì)是二氧化碳,在所給的五種物質(zhì)中,能和CO2反應的只有NaOH,能和NaOH反應的只有HCl,能和HCl反應的有Fe和Fe2O3兩種物質(zhì),但是能和O2反應的只有Fe,故物質(zhì)選取依次是NaOH、HCl、Fe、O2。(3)根據(jù)物質(zhì)的化學性質(zhì),H2SO4和HCl同為酸,具有相似的化學性質(zhì),可以互換;另外Fe和Mg兩種金屬單質(zhì)互換,也能領取獎杯。,解題關鍵熟練掌握初中常見物質(zhì)的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系是解題的關鍵。,11.(2017江西,23,9分)興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑,一包是檸檬酸晶體,另一包是標注為鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水,混合后產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對白色粉末的化學成分進行了以下探究:【提出猜想】猜想1.碳酸鈉;猜想2.碳酸氫鈉;猜想3.碳酸鈉和碳酸氫鈉?！静殚嗁Y料】①碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性;②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳;碳酸鈉受熱不分解。【實驗探究】小月、小妮分別對有關猜想設計方案并進行實驗:,【交流反思】大家一致認為小月和小妮的結(jié)論不準確:(1)小月實驗結(jié)論不準確的原因是;(2)小妮的實驗方案不能排除白色粉末是否含有?！纠^續(xù)探究】小威稱取mg白色粉末與足量稀鹽酸反應,充分反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為ng,通過計算并分析實驗數(shù)據(jù)確定猜想3正確,則n的取值范圍為(用含m的代數(shù)式表示)。,【結(jié)論分析】探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉,分析后認為白色粉末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的。【拓展應用】下列物質(zhì)常溫下放置一段時間也會分解的是(填序號)。A.濃硫酸B.氫氧化鈉C.碳酸氫銨D.氯化鈉,答案(9分)【實驗探究】>(1分)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(2分)【交流反思】(1)碳酸氫鈉(化學式也可)溶液也顯堿性(1分)(2)碳酸鈉(化學式也可)(1分)【繼續(xù)探究】
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