金屬的化學(xué)性質(zhì)人教版ppt課件

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,,,一、金屬與氧氣的反應(yīng),,2Mg + O2 2MgO,3Fe + 2O2 Fe3O4,1、在常溫下，鎂和鋁可以與空氣中的氧氣反應(yīng)。 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2、在點(diǎn)燃或加熱時(shí)，鐵和銅也可以與氧氣反應(yīng)。 3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)(真金不怕火來煉),一、金屬與氧氣的反應(yīng),,3Fe + 2O2 Fe3O4,2Cu + O2 2CuO,,結(jié)論1 Mg、Al＞Fe、Cu ＞Au,(鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。),,判斷金屬活動(dòng)性的方法一： 一般情況下,能與氧氣反應(yīng)的金屬,其活動(dòng)性較 __ ,不反應(yīng)的較 _ ;反應(yīng)越劇烈的越_____,越緩慢的越 __.,強(qiáng),強(qiáng),弱,弱,二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng),探究實(shí)驗(yàn),金屬在酸中的表情，能判斷出金屬的活動(dòng)性嗎？,判斷金屬活動(dòng)性的方法二： 一般情況下,能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的金屬,其活動(dòng)性較 ,不反應(yīng)的較 _ ;反應(yīng)越劇烈的越_____,越緩慢的越 __.,強(qiáng),強(qiáng),弱,弱,結(jié)論2 Mg＞Zn ＞ Fe ＞Cu,二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng),,很快,較快,較慢,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色,無現(xiàn)象,不反應(yīng),氯化亞鐵,硫酸亞鐵,說明 的活動(dòng)性強(qiáng)于 。,鐵絲表面覆蓋 一層紅色物質(zhì)， 溶液由藍(lán)色逐 漸變成淺綠色。,銅絲表面覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色。,Fe+CuSO4＝Fe SO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,無現(xiàn)象,說明 的活動(dòng)性強(qiáng)于 。,說明 的活動(dòng)性弱于 。,Fe,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,三、金屬與鹽溶液的反應(yīng),,判斷金屬活動(dòng)性的方法三：如果金屬A能把金屬B從它化合物的溶液中置換出來，則證明金屬A比金屬B的活動(dòng)性______。,強(qiáng),結(jié)論3 Fe＞Cu＞Ag,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,,1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。,四.金屬活動(dòng)性順序,小結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì),如何驗(yàn)證金屬之間的活動(dòng)性?,1.比較Mg和Cu的活動(dòng)性；2.比較Mg和Fe或Cu和Ag；3.比較Mg、Fe和Cu,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,單質(zhì) 化合物,化合物 單質(zhì),,,,,置換反應(yīng)(A+BC=B+AC),置換反應(yīng),由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng),一、金屬與氧氣的反應(yīng),,二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) （置換反應(yīng)）,,三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng) （置換反應(yīng)）,,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑,知識(shí)結(jié)構(gòu)：金屬的化學(xué)性質(zhì),學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,1.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是( ) ①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 ②溶液由無色變成淺綠色 ③鐵釘質(zhì)量減輕 ④液體質(zhì)量減輕 A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①②③④ 2.下列合金（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是組成該合金的單質(zhì)）中，不能被稀硫酸腐蝕的是( ) A.硬鋁（鋁、銅、鎂、硅）B.焊錫（錫、鉛） C.黃銅（銅、鋅） D.18K黃金（金、銀、銅） 3.已知X、Y、Z三種金屬，它們?cè)谌芤褐心馨l(fā)生如下反應(yīng)： ①X+YCl2=XCl2+Y ②Z+XCl2=ZCl2+X ③X+2HCl=XCl2+H2↑ ④Y+HCl-不反應(yīng) 則三種金屬與氫的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 。,B,D,,考考你,ZXHY,4.黃銅是金屬銅和鋅組成的合金，堅(jiān)硬，耐腐蝕，有美麗的金屬光澤，用以制造彈殼、儀器零件、鐘表等，還可以代替黃金做金粉、金箔、金漆等。近幾年，有不法分子利用黃銅假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)，如何拆穿他們的伎倆呢？ 5.增加: (1)Fe分別和稀H2SO4、CuSO4溶液反應(yīng)，并用彈簧稱稱量，比較示數(shù)。 (2)等質(zhì)量的Fe和Mg分別與等質(zhì)量稀鹽酸反應(yīng)，并用托盤天平稱量，判斷天平平衡情況。,化學(xué)在生活中,考考你,,考考你,1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？ 3.寫出下列變化的化學(xué)方程式， 并注明反應(yīng)類型（CO與Fe3O4的反應(yīng)除外）。,,考考你,4.寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。 5.下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸（2） 鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 6.填寫下列表格（“混合物” 欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。,,考考你,7.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序。 8.鎂、鋅、鐵三種金屬各30 g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量各是多少？如果反應(yīng)后各生成氫氣30 g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？,