高中化學(xué)方程式總結(jié).doc

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工作總結(jié)/學(xué)習(xí)總結(jié) 高中化學(xué)方程式總結(jié) 　　一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 　　二.幾個(gè)分解反應(yīng)： 　　13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 　　14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 　　15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 　　16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 　　17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2 　　18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 　　三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 　　19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 　　20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 　　21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 　　22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 　　23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 　　24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 　　25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 　　四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 　　(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng)) 　　26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 　　27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 　　28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 　　29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 　　30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 　　31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 　　32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 　　33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 　　(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 　　34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 　　35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 　　36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 　　(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 　　37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 　　38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 　　40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 　　41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 　　42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 　　(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 　　46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O 　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O 　　(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 　　48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 　　50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 　　54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 　　55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 　　56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 　　57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 　　58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 　　(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 　　59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl + HNO3 　　63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl 　　(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 + Na2SO4 　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 + 3NaCl 　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 + 2NaCl 　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 + 2NaCl 　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3+ 2NaOH 　　(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl + NaNO3 　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2NaCl 　　五.其它反應(yīng)： 　　72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 　　73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 　　74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 　　75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 　　76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 　　77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO * l