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華中師大一附中2005—2006學(xué)年度第一學(xué)期
高二年級期末檢測化學(xué)試題
時(shí)間:90分鐘 總分:110分 命題人:熊定湖
可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64
一、選擇題(3×20=60,每小題只有一個(gè)正確答案)
1、金屬活動性的強(qiáng)弱與人類開發(fā)利用這些金屬單質(zhì)的時(shí)間順序有著某種內(nèi)在的聯(lián)系。由此推斷,下列金屬中人類開發(fā)利用最晚的是:
A. Cu B.Fe C.Zn D.Al
2、NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì),它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2,對此反應(yīng)有關(guān)地?cái)⑹霾徽_地是:
A.降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B.使用適當(dāng)?shù)卮呋瘎┛梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率
C.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率 D.改變壓強(qiáng)對NO轉(zhuǎn)化率沒有影響
3、體積相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量:
A.相同 B.HCl多 C. CH3COOH多 D.無法比較
4、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng),若反應(yīng)后溶液的pH值為7,那么:
A. CH3COOH與NaOH的質(zhì)量相等 B. CH3COOH和NaOH的物質(zhì)的量相等
C. NaOH過量 D. CH3COOH過量
5、 在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2O H++Cl-+HClO。若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末,溶液中發(fā)生的變化是:
A.pH值增大,HClO濃度減小 B.pH值減小,HClO濃度增大
C.pH值增大,HClO濃度增大 D.pH值減小,HClO濃度減小
6、下列各組溶液中,不用任何其它試劑不能鑒別的是:
A.NaHSO4 MgSO4 Na2CO3 NaOH B.HCl NaOH K2SO4 NaHCO3
C.NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D.NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4
7、下列離子方程式正確的是:
A.氫氧化鐵中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.鋁粉溶于氫氧化鈉溶液中:Al +2OH- =AlO2- +H2↑
C.在酸性的硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水:2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ +2H2O
D.硫化氫氣體通入氯化鐵溶液中:Fe3+ +H2S =Fe2+ +S↓ +2H+
8、常溫時(shí),0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,將這兩種溶液等體積混合,以下離子濃度關(guān)系正確的是:
A. c(H+)
c(H+)= c(OH-) D. c(OH-)< c(H+)< c(A-)< c(B+)
9、已知反應(yīng):3A(g)+B(g) C(s)+4D(g),.圖中a、b曲線表示在一定條件下,D的體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間的變化情況。若使曲線b變成曲線a,可以采取的措施是:
a
b
D%
A.升高溫度
B.縮小反應(yīng)容器的體積
C.增加C的質(zhì)量
D.減小B的濃度
時(shí)間
10、某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g), 5分鐘后達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為:[c(A)]a·c(B)=c(C) ·c(D)。此時(shí)若在溫度不變的情況下將容器擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為:
A.60% B. 40% C. 240% D. 4%
11、c(NH4+)相同的下列溶液:①氯化銨 ②硫酸銨 ③硫酸氫銨 ④碳酸氫銨,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:
A. ②③①④ B. ②④①③ C. ①④③② D. ④①③②
12、一定溫度下,在 一個(gè)體積可變的密閉容器中加入2molN2和2molH2,建立如下平衡:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在相同的條件下,若向容器中再通入1molN2和1molH2,又達(dá)到平衡,則下列說法正確的是:
A. NH3的百分含量不變 B.N2的體積分?jǐn)?shù)增大
C.H2的轉(zhuǎn)化率增大 D. NH3的百分含量增大
13、在鐵和銅的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反應(yīng)后剩余金屬m1g,再向其中加入一定量稀硫酸,充分反應(yīng)后,剩余金屬m2g,則m1與 m2的關(guān)系是:
A. m1可能大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1一定小于m2 D. m1一定大于m2
14、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是:
A.3 mol·L-1 HCl B.4 mol·L-1 HNO3
C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO4
15、在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中,通入足量SO2氣體,有白色沉淀生成;過濾后,向?yàn)V液中滴加KSCN溶液,不出現(xiàn)紅色,由此得出的結(jié)論是:
A.白色沉淀是BaSO3 B.白色沉淀是BaSO4和BaSO3
C.白色沉淀是BaSO3和S D.FeCl3被還原為FeCl2
16、有二元酸(簡寫為H2R)溶液,按下式發(fā)生電離:
H2R H+ +HR- HR- H++R2-
設(shè)有下列四種溶液:①0.01mol/L 的H2R溶液 ②0.01mol/L 的NaHR溶液③0.02mol/L HCl溶液與0.04mol/LNa2R溶液的等體積混合液 ④0.02mol/L的NaOH溶液和0.02mol/L的NaHR溶液的等體積混合液。下列說法正確的是:
A.c(H+)最大的是① ,最小的是② B.pH值最大的是①最小的是④
C.c(R2-)最大的是④ 最小的是① D.c(HR-)最大的是③最小的是①或④
PH
PH
5
A
B
2
17、常溫下,pH=2的兩種溶液HA和HB,分別加水
稀釋1000倍,其pH與所加水的體積變化如圖所示,
則下列說法正確的是:
A.酸HB是比酸HA更強(qiáng)的酸
B.酸HA是強(qiáng)酸,HB是弱酸
C.稀釋前酸HA的物質(zhì)的量濃度比HB大
D.稀釋前酸HB比HA的物質(zhì)的量濃度大
18、下列的說法不正確的是:
A. PH=7的溶液不一定是中性溶液
B.pH=11的氨水和氫氧化鈉加水稀釋1000倍,其pH值氨水大于氫氧化鈉
C.100℃時(shí),2LpH=8的Ba(OH)2的溶液與9LpH=5的稀硫酸溶液混合, pH近似為7
D. 亞硫酸鈉溶液在空氣中蒸干得到的固體是Na2SO3
19、將 5.1g鎂鋁合金投入到500mL2mol/LHCl中,金屬完全溶解,再加入4mol/LNaOH溶液,若要生成的沉淀最多,則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的體積是:
A.200mL B. 250mL C. 425mL D. 560mL
20、某鐵的氧化物,用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全反應(yīng),所得溶液中再通入0.56L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí),剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,則該氧化物的化學(xué)式表示為:
A.FeO B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
二、填空題
21、(3分)某校自產(chǎn)的“××”牌礦泉水,富含鍶元素,鍶在生物體中是痕量元素(即每日需求量低于0.04g)。根據(jù)周期表,請回答下列問題:
(1)請指出鍶在元素周期表中的位置: 。(2)氫氧化鍶是強(qiáng)堿還是弱堿: 。
(3)請用最簡便的方法證明氫氧化鍶是強(qiáng)堿還是弱堿: 。
22、(14分)下列圖所示反應(yīng)有直接進(jìn)行的,也有在溶液中進(jìn)行的,其中部分產(chǎn)物已略去。已知:A是固體單質(zhì);B、X、H為氣體單質(zhì);D屬于可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),一個(gè)D分子中含有18個(gè)電子。
A
B
D
F
B
E
沉淀J
氣體H
X
X
X
足量Y
足量Y
①
②
(1)化學(xué)式:B為 ,F(xiàn)為 。
(2)用電子式表示D的形成過程為: 。
(3)已知H的密度比空氣大,則①中所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
; 。
(4)寫出F與足量Y反應(yīng)生成J的理由: 。
(5)寫出A與D溶液反應(yīng)生成B的離子方程式: 。
寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
23、(4分)甲、乙兩瓶溶液,可能是AlCl3和NaOH。向10mL0.2 mol/L甲溶液中滴加未知的乙溶液,測得滴加15mL與45mL時(shí),所得沉淀得質(zhì)量相等。請回答:
(1)甲溶液為: ,乙溶液為:
(2)滴加45mL乙溶液的過程中發(fā)生的離子方程式為: 。
Na2O2質(zhì)量/g
沉淀質(zhì)量\ g
(3)乙溶液的物質(zhì)的量濃度為: 。
24、(3分)某溶液A可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,取部分A溶液,加鹽酸酸化后再滴入氯化鋇溶液,只出現(xiàn)白色沉淀;另取部分A溶液,加入固體Na2O2有無色、無味的氣體產(chǎn)生,并有白色沉淀生成,沉淀的量與所加Na2O2的關(guān)系如圖所示,據(jù)此判斷,溶液中一定含有 離子,一定不存在 離子,可能含有 。
三、實(shí)驗(yàn)題
25、(8分)某光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)樣品中含有不跟NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)。某校化學(xué)課外活動研究小組現(xiàn)測定此樣品中含有KCl·MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),經(jīng)討論有多種實(shí)驗(yàn)測定方案。請根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)試劑和儀器(所需要的儀器任選),選擇精確度較高的實(shí)驗(yàn)測定方案,簡要寫出第二步以后的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
(1)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑:
①amol/LNaOH溶液②bmol/LNa2CO3溶液③cmol/LHCl溶液④dmol/LAgNO3溶液⑤酚酞溶液⑥紫色石蕊試液
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:第一步:稱取mg樣品,放入250mL容量瓶中,加適量水溶解。
第二步: ;第三步: ;第四步: 。
(3)計(jì)算樣品中含有KCl·MgCl2·6H2O(相對分子質(zhì)量277.5)的在 質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式: 。(如果用以上試劑,其體積可分別用AmL、BmL、CmL、DmL表示)
26、(6分)用下面改進(jìn)的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。在如圖裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是 。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是 。
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色,其理由是 。
華中師大一附中2005—2006學(xué)年度第一學(xué)期
高二年級期末檢測化學(xué)試題答題卡
一、選擇題(3′×20=60′)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空題(25′)
21、(4′)(1) 周期 族 (2) (各1分)
(3)
。(2分)
22、(14′) (1)化學(xué)式:B為 ,F(xiàn)為 。(各1分,其余各2分)
(2)用電子式表示D的形成過程為: 。
(3)已知H的密度比空氣大,則①中所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
; 。
(4)寫出F與足量Y反應(yīng)生成J的理由:
(5)寫出A與D溶液反應(yīng)生成B的離子方程式: 。
寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
23、(4′)(1)甲溶液為: ,乙溶液為: 。
(2)滴加45mL乙溶液的過程中發(fā)生的離子方程式為: 。
(3)乙溶液的物質(zhì)的量濃度為: 。
24、(3′)溶液中一定含有 離子,一定不存在 離子,
可能含有 。
三、實(shí)驗(yàn)題(14′)
25、(8′)第二步: ;
第三步: ;
第四步: 。
(3)樣品中含有KCl·MgCl2·6H2O(相對分子質(zhì)量277.5)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式:
。
26、(6分)(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是 。(1分)
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是 。(1分)
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色,其理由是 。
四、計(jì)算題(11分)
27.環(huán)?;瘜W(xué)中,COD(Chemical Oxygen Demand)是度量水中還原性污染物的重要指標(biāo)。測定COD方法是:用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、NaClO等)處理1 L水樣,當(dāng)水中還原性污染物恰好被完全氧化時(shí),測出消耗的氧化劑的量。然后將此氧化劑的量通過電子得失關(guān)系,換算成以O(shè)2作氧化劑時(shí)所需的O2的質(zhì)量(a mg),該水樣的COD即為a mg·L-1?,F(xiàn)有某廢水樣品50.00 mL,加入0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液10.00 mL,并加入適量硫酸和催化劑,放入沸水浴中加熱一段時(shí)間,充分反應(yīng)后,MnO4-被還原為Mn2+。用0.0200 mol·L-1 Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液滴定多余的KMnO4,消耗Na2C2O4溶液5.00 mL。求該廢水樣品的COD。
(2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O)
28.2.80g鐵與100mL稀硝酸混和后充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體為NO,反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100mL 0.2 mol·L-1的碘化鉀溶液,恰好將溶液中的Fe3+全部還原,求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
高二年級期末檢測化學(xué)試題參考答案
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
D
C
B
C
A
B
B
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
A
D
D
D
D
B
D
21.(1)五周期IIA族(2)強(qiáng)堿
(3)取氯化鍶溶液,用pH試紙測定溶液的酸堿性,顯示中性,證明是強(qiáng)堿。
22.(1)B:H2 F:FeCl2
(2)
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(4) Na2O2具有氧化性,且與水反應(yīng)生成堿,故Fe2+在此條件下可被氧化生成Fe(OH)3
(5)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑(高溫)
23.(1)AlCl3 NaOH
(2)Al3+ +3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)0.16mol·L-1
24.SO42- Al3+ Mg2+;CO32- Fe3+ NH4+;Na+
25.第二步:加入AmLamol/LNaOH溶液(過量),充分反應(yīng)
第三步:直接在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞指示劑2~3滴
第四步:用cmol/LHCl溶液滴定至由淺紅色 至無色,消耗HCl溶液CmL
KCl·MgCl2·6H2O%
26.(1)稀 H2SO4 鐵屑(2)NaOH溶液
(3)檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí),再夾緊止水夾。
(4)試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進(jìn)入。
27.128mg/L
28.1.6 mol·L-1 n(Fe)=2.8g/56g·mol-1=0.05mol n[Fe(NO3)3]=n(I-)=0.1L×0.2 mol·L-1=0.02mol
故n[Fe(NO3)2]=n(Fe)-n[Fe(NO3)3]=0.05mol-0.02mol=0.03mol
由得失電子守恒:3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=n(NO)×3
3×0.02mol+2×0.03mol=n(NO)×3 n(NO)=0.04mol
由氮原子守恒:n(HNO3)= n(NO)+ 3n[Fe(NO3)3]+ 2n[Fe(NO3)2]=0.16mol
c(HNO3)= 0.16mol/0.1L=1.6 mol·L-1
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