高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題三 元素及其化合物 2 非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物課件.ppt
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第2講 非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物,【高考這樣考】 1.(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ·T13)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( ),【解析】選B。A中①②反應(yīng)生成的氣體為H2S,在試管中會(huì)首先與③ AgNO3中的Ag+結(jié)合生成Ag2S沉淀,與Ksp無關(guān),A錯(cuò)誤;B中①②反應(yīng)生 成的二氧化硫氣體使溴水褪色,說明濃硫酸有氧化性,蔗糖變黑,說 明濃硫酸有脫水性,B正確;C中①②反應(yīng)生成的氣體為SO2,通入 Ba(NO3)2溶液后被H+和 氧化為 , 和Ba2+生成硫酸鋇沉 淀,C錯(cuò)誤;D中濃硝酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的硝酸也會(huì)與Na2SiO3溶液 反應(yīng)得到硅酸沉淀,因此不能證明酸性:硝酸碳酸硅酸,D錯(cuò)誤。,2.(2013·新課標(biāo)全國卷Ⅰ·T7)化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是( ) A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成,【解析】選C。侯氏制堿法首先制取的是碳酸氫鈉,因?yàn)樘妓釟溻c溶解度較小而從溶液中結(jié)晶析出,應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異,A項(xiàng)正確;氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生白煙,可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣,B項(xiàng)正確;人體通過食用碘鹽補(bǔ)充碘,食鹽中添加碘酸鉀,不是通過多吃富含高碘酸的食物來補(bǔ)充碘,高碘酸有較強(qiáng)腐蝕性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉三種物質(zhì)按一定比例混合制成,反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C====K2S+N2↑+3CO2↑,D項(xiàng)正確。,3.(2012·新課標(biāo)全國卷·T7)下列敘述中正確的是( ) A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+,【解析】選A。A項(xiàng),因?yàn)橐轰逡讚]發(fā),在試劑瓶中存放時(shí)應(yīng)水封,正 確;B項(xiàng),只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘 化鉀試紙變藍(lán),不正確;C項(xiàng),碘單質(zhì)在四氯化碳中顯紫色,加入四 氯化碳,四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是I-,不正確;D 項(xiàng),加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸 鋇,原溶液中可能存在Ag+、 、 ,不正確。,【考綱要求】 1.了解常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。 3.以上各部分知識(shí)的綜合運(yùn)用。,【考查特點(diǎn)】 1.客觀題: (1)考查“硅”:硅及其化合物的性質(zhì)、用途和制備。 (2)考查“氯”:氯氣及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用,如鹽酸、氯水及漂白粉等。,(3)考查“硫”:SO2的還原性與漂白性、 的檢驗(yàn)、濃硫酸的“三”性、SO2對(duì)環(huán)境的污染及防治措施。 (4)考查“氮”:硝酸的強(qiáng)氧化性、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算、氨氣性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。,2.主觀題: (1)考查“情境”:實(shí)驗(yàn)探究鹵素在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用。 (2)考查“探究”:以濃硫酸的氧化性為主的反應(yīng)產(chǎn)物的探究性實(shí)驗(yàn)。 (3)考查“制法”:氨氣的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法及相關(guān)的探究性實(shí)驗(yàn)。,(4)考查“應(yīng)用”:硝酸與金屬的反應(yīng)在計(jì)算、實(shí)驗(yàn)、除雜等方面的應(yīng)用。 (5)考查“流程”:以化工工藝流程題的形式考查以上知識(shí)的綜合應(yīng)用。,1.必記的9種特征: (1)有顏色的氣體:___(黃綠色)、___(紅棕色)等。 (2)有漂白作用的氣體:Cl2(有水時(shí))、___等,能使品紅溶液褪色, 加熱后恢復(fù)原色的是___。 (3)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng),生成該元素的單質(zhì)和 水,該元素可能是___或___。,Cl2,NO2,SO2,SO2,硫,氮,(4)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生化合反 應(yīng),生成鹽的元素一定是___。 (5)溶于水顯堿性的氣體只有___。 (6)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有___。 (7)可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有____。 (8)能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的非金屬只有___。 (9)常溫下使鐵、鋁發(fā)生鈍化的是_______與_______。,氮,NH3,NO,SiO2,Si,濃硝酸,濃硫酸,2.易混淆的六種離子的檢驗(yàn)方法: (1) →加入__________________后生成白色沉淀,再加_______, 沉淀溶解,并放出無色無味氣體。 (2) →先加入足量_______,無沉淀生成,再加入_________,產(chǎn)生 白色沉淀。 (3) →加入_________,產(chǎn)生白色沉淀,再加_______,沉淀溶解放 出無色有刺激性氣味、能使品紅溶液褪色的氣體。,BaCl2(或CaCl2)溶液,稀鹽酸,稀鹽酸,BaCl2溶液,BaCl2溶液,稀鹽酸,(4)Cl-→加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,生成___色沉淀。 (5)Br-→加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,生成_____色沉淀。 (6)I-→加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,生成___色沉淀。,白,淡黃,黃,3.兩類不能完成的“一步轉(zhuǎn)化”: (1)非金屬單質(zhì) 氧化物 酸 SiO2不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SiO3,S不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3,N2不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2。 (2)金屬單質(zhì) 氧化物 堿 難溶于水的堿[如Cu(OH)2]不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)氧化物到堿的轉(zhuǎn)化。,4.??嫉挠蠬NO3參與的氧化還原反應(yīng)的計(jì)算: (1)金屬與硝酸的反應(yīng)中硝酸分為兩部分,一部分作_______,另一 部分起酸性作用生成硝酸鹽,計(jì)算時(shí)應(yīng)先確定被_____的硝酸,再由 _____________求解。 (2)Cu與HNO3的反應(yīng)中:被還原的硝酸無論生成NO還是NO2,由氮守恒 可知被還原的硝酸與生成氣體的物質(zhì)的量_____。,氧化劑,還原,得失電子守恒,相等,考點(diǎn)一 常見非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì) 【典例1】(2015·海南高考改編)下列敘述正確的是( ) A.稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2 B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度減小,【破題關(guān)鍵】 (1)濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣,稀鹽酸與MnO2 不能發(fā)生反應(yīng)。 (2)玻璃本身的成分中含有二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,與堿 溶液反應(yīng)。 (3)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠與Ag發(fā)生反應(yīng)生成NO和AgNO3。 (4)新制的氯水中存在以下平衡:Cl2+H2O H++Cl-+HClO。,【解析】選C。稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應(yīng),不能除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的 MnO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH與玻璃中的SiO2會(huì)發(fā)生反應(yīng):2NaOH+SiO2==== Na2SiO3+H2O,產(chǎn)生的Na2SiO3有黏合性,將玻璃瓶與玻璃塞黏在一 起,因此不能使用玻璃塞,要用橡膠塞,B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀硝酸具有強(qiáng)氧 化性,能夠與Ag發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的AgNO3,達(dá)到除去試管內(nèi)壁銀 鏡的目的,C項(xiàng)正確;已知氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,加入CaCO3可使氫離子濃度減小,平衡正向移動(dòng),HClO濃 度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,【題組過關(guān)】 1.(2015·臨沂一模)下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( ) A.氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中 B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽 C.灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝,因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng) D.由沙子制備光伏材料時(shí)的反應(yīng)之一為SiO2+2C Si+2CO↑,【解析】選B。氫氟酸能與玻璃中的SiO2反應(yīng),A項(xiàng)正確;水晶的主要成分是SiO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;高溫下NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng),C項(xiàng)正確;沙子的主要成分是SiO2,與碳反應(yīng)時(shí)得到的是CO,D項(xiàng)正確。,2.(2015·成都三模)從淡化海水中提取溴的流程如下:,下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.X試劑可用飽和Na2SO3溶液 B.步驟Ⅰ的離子方程式:2Br-+Cl2====2Cl-+Br2 C.工業(yè)上每獲得1 mol Br2,需要消耗Cl244.8 L D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾,【解析】選C。由流程圖可知,X試劑具有還原性,能把Br2還原為 Br-,X試劑可用飽和Na2SO3溶液,A項(xiàng)正確;Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2,能把Br-從溶液中置換出來,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中未指明Cl2所處的狀態(tài),故無法確定Cl2的體積,C項(xiàng)錯(cuò)誤;從Br2的濃溶液中提取Br2可采用萃取、分液和蒸餾的方法,D項(xiàng)正確。,【加固訓(xùn)練】1.(2015·上海高考)二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有( ) A.還原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 【解析】選A。二氧化硫能使溴水褪色,是由于發(fā)生反應(yīng):Br2+SO2+ 2H2O===H2SO4+2HBr,二氧化硫中硫元素的化合價(jià)升高,失去電子,表現(xiàn)出還原性。,2.下列涉及無機(jī)化合物的分離提純,其中說法正確的是( ) A.除去CO2中混有的少量SO2,可將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液 B.除去SiO2中混有的少量Al2O3,可以用NaOH溶液洗滌 C.除去鐵粉中的少量鎂粉,可以將該粉末用稀硝酸洗滌,然后過濾 D.除去NO2氣體中混有的少量NO氣體,可以向該氣體中充入過量空氣,【解析】選A。SO2可被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸,CO2不被氧化,故A項(xiàng)正確;SiO2和Al2O3都能與NaOH溶液反應(yīng),不能用NaOH溶液洗滌的方法除去SiO2中的Al2O3,故B項(xiàng)不正確;Fe和Mg均可與稀硝酸反應(yīng),不能用稀硝酸除去鐵粉中的鎂粉,故C項(xiàng)不正確;NO2氣體中混有少量NO氣體,向該氣體中充入過量空氣,雖然NO轉(zhuǎn)化為NO2,但又混入氧氣、氮?dú)獾龋蔇項(xiàng)不正確。,考點(diǎn)二 非金屬單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 【典例2】(2015·溫州二模)由短周期元素構(gòu)成的A~E五種物質(zhì)中都含有同一種元素,B為單質(zhì),E為強(qiáng)酸。,(1)若B為固體,A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng),且都能產(chǎn)生氣體,則A的化學(xué)式為________。 (2)若B為氣體,請(qǐng)寫出D→E的化學(xué)方程式為_____________。,【破題關(guān)鍵】 (1)A既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),且都能產(chǎn)生氣體。 (2)B為單質(zhì),能連續(xù)被氧化并最終可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸。,【解析】由短周期元素構(gòu)成的A~E五種物質(zhì)中都含有同一種元素,B為單質(zhì),E為強(qiáng)酸,B能連續(xù)被氧化生成酸性氧化物D,B可能是氮?dú)饣騍。(1)若B為固體,則B為S,A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng),且都能產(chǎn)生氣體,A是(NH4)2S或NH4HS、C是SO2、D為SO3、E為H2SO4。(2)若B為氣體,則B為N2、A可能是NH3、C是NO、D是NO2、E是HNO3。 答案:(1)(NH4)2S或NH4HS (2)3NO2+H2O====2HNO3+NO,【題組過關(guān)】 1.(2015·蕪湖一模)化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖,圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。,對(duì)于上圖的變化下列判斷不正確的是( ) A.當(dāng)A是正鹽、X是強(qiáng)酸時(shí),D是酸性氧化物 B.當(dāng)X是強(qiáng)堿溶液時(shí),B一定是NH3 C.B可能是單質(zhì) D.D可能是一種酸,【解析】選B。可以是Na2S H2S→SO2→SO3,A項(xiàng)正確;H2S S SO2 SO3,C項(xiàng)正確;CH3Cl CH3OH HCHO HCOOH,D項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤。,2.下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( ),【解析】選A。Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3與CO2和H2O反應(yīng)可生成NaHCO3,B項(xiàng)正確;NH3催化氧化生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,C項(xiàng)正確;S與O2反應(yīng)生成SO2,SO2在催化劑作用下能被O2氧化成SO3,D項(xiàng)正確。,【加固訓(xùn)練】(2015·齊齊哈爾一模)下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)所給轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( ),A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②④ 【解析】選D。①中Si、SiO2均不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SiO3,③中S也不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3,故①③不符合題意,即選D項(xiàng)。,考點(diǎn)三 非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 【典例3】(2014·福建高考節(jié)選)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取 采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2====Na2S2O5。,(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________。 (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_______ ________________________。 (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。,實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中 的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。 a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè) (5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_____________ _____________________。,【破題關(guān)鍵】 (1)裝置Ⅰ中Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體。 (2) 的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是測(cè)定溶液的 pH。 (3)Na2S2O5晶體在空氣中被氧化會(huì)生成 。,【解析】(1)根據(jù)焦亞硫酸鈉的制備實(shí)驗(yàn),裝置Ⅰ為二氧化硫氣體產(chǎn)生的裝置,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4====Na2SO4 +SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4====2NaHSO4+SO2↑+H2O。 (2)裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體,分離固體、液體混合物的方法是過濾。 (3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中會(huì)出現(xiàn)二氧化硫尾氣,尾氣處理即吸收二氧化硫,因此裝置Ⅲ選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為d。,(4)NaHSO3溶液中 既存在電離又存在水解,如何確定二者程度相對(duì)大小,可以通過溶液的酸堿性來判斷,若電離大于水解,呈酸性;反之呈堿性。因此選擇的實(shí)驗(yàn)方法是a、e。,(5)Na2S2O5晶體在空氣中容易被氧化,如何確定Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化,可以借助信息:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。若沒有被氧化,則溶于水后只生成亞硫酸氫鈉,則加入足量鹽酸,然后再加氯化鋇就沒有沉淀析出;若被氧化則溶于水后再加足量鹽酸后,滴加氯化鋇有沉淀析出,因此可以確定方案來檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化。,答案:(1)Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O (或Na2SO3+2H2SO4====2NaHSO4+SO2↑+H2O) (2)過濾 (3)d (4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,【方法歸納】性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法 (1)證明酸性。 ①用pH試紙或酸堿指示劑,觀察顏色變化; ②與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2; ③與Zn等活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。,(2)證明弱酸性。 ①存在電離平衡,如向醋酸溶液中加入醋酸銨,測(cè)其pH變大,可以證明醋酸溶液中存在電離平衡,從而證明醋酸是弱酸; ②測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性,如測(cè)定CH3COONa溶液的pH7,說明CH3COOH是弱酸; ③測(cè)量稀釋前后pH變化,如測(cè)定將醋酸溶液稀釋至10n倍前后的pH變化,若溶液的pH變化小于n,可證明醋酸為弱酸。,(3)比較金屬的活動(dòng)性:①與水或酸反應(yīng)的難易;②利用置換反應(yīng);③設(shè)計(jì)成原電池,其負(fù)極活潑性強(qiáng);④利用電解時(shí)的放電順序;⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。 (4)比較非金屬的活動(dòng)性:①利用置換反應(yīng);②與氫氣反應(yīng)的難易;③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性;④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。 (5)比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱:較強(qiáng)的酸(堿)能制得較弱的酸(堿)。,【題組過關(guān)】 1.(2015·成都三模)為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體) 的成分中含有 、Fe2+、 與H2O,下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是 ( ) A.取少量硫酸亞鐵銨晶體于試管中,加熱,試管口有液體生成,則可 證明晶體的成分中含有結(jié)晶水,B.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,得到淺綠色溶液,滴入2滴KSCN溶 液,溶液不顯紅色,再滴入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)榧t色,則可證明 晶體的成分中含有Fe2+ C.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,加少量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴入幾 滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有 D.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,加入少量稀NaOH溶液,在試管口用 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),若試紙變藍(lán),則可證明晶體的成分中含有,【解析】選D。檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的 所用的方法為取少許晶 體于試管中,溶于水,加入過量濃NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石 蕊試紙置于試管口,若變藍(lán),則可證明晶體的成分中含有 。,2.(2015·赤峰一模)將足量X氣體通入Y溶液中,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是( ),A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①③④ D.①②③④,【解析】選D。①CO2、H2O與Na2CO3反應(yīng)生成溶解度更小的NaHCO3,析 出NaHCO3,出現(xiàn)白色沉淀,正確;②SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3電離 產(chǎn)生H+, 和H+相當(dāng)于HNO3可把 氧化為 ,生成BaSO4白色 沉淀,正確;③Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl與AgNO3反應(yīng)生成 AgCl白色沉淀,正確;④NH3與AlCl3溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3, 正確。,【加固訓(xùn)練】(2015·萍鄉(xiāng)一模)向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞K,則品紅溶液褪色。X和Y可能是( ),【解析】選A。關(guān)閉活塞K,SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,CO2不能使品紅溶液褪色,但可使澄清石灰水變渾濁,打開活塞K,品紅溶液褪色,A項(xiàng)符合題意;NO2與水反應(yīng)生成NO,品紅溶液、澄清石灰水均無明顯變化,B項(xiàng)不符合題意;HCl與Na2SO3溶液反應(yīng)生成SO2,關(guān)閉活塞K時(shí),品紅溶液、澄清石灰水均有明顯變化,C項(xiàng)不符合題意;Cl2與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),品紅溶液、澄清石灰水均無明顯變化,D項(xiàng)不符合題意。,無機(jī)化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化與推斷 【典題示例】(2015·江蘇高考·T8)在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示 的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)①的是( ),A,【審題指導(dǎo)】抽絲剝繭 溯本求源,【類題通法】 1.審題。 無機(jī)推斷題重點(diǎn)考查元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí),立足于中學(xué)階段常見物質(zhì)與反應(yīng),故要熟練掌握一些代表物質(zhì)的基本性質(zhì):色、態(tài)、味、化學(xué)性質(zhì)等,再仔細(xì)結(jié)合基礎(chǔ)知識(shí)推導(dǎo)題目。,2.析題——正確解題的關(guān)鍵: (1)抓住特性。 很多物質(zhì)表現(xiàn)出特殊的物理或化學(xué)性質(zhì),具有一些特征反應(yīng),或在反應(yīng)中表現(xiàn)出一些特殊現(xiàn)象,以硫元素及其化合物為例:S為淡黃色固體,H2S與O2、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+、SO2反應(yīng)可生成淡黃色固體硫,SO2可被Fe3+、X2(X=Cl、Br、I)氧化,也可使品紅溶液褪色。這些特殊信息有助于找準(zhǔn)題目的突破口。,(2)利用轉(zhuǎn)化。 無機(jī)物之間有一些重要的轉(zhuǎn)換關(guān)系,在物質(zhì)之間按照一定規(guī)律反應(yīng)時(shí),會(huì)形成一定特征的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (3)利用特征反應(yīng)現(xiàn)象:使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是I2(碘水、碘酒),能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。 (4)利用物質(zhì)的特殊性質(zhì),如氯的單質(zhì)是最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的元素。,3.解題——正確解題的步驟。 該過程實(shí)際上就是寫出析題過程的結(jié)論。所以要根據(jù)具體情況進(jìn)行分析。結(jié)合元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行判斷。 4.檢查——正確解題的保證。 最后要對(duì)照試題進(jìn)行認(rèn)真的檢查核對(duì),避免失誤。,【即時(shí)訓(xùn)練】 1.(2015·湘潭一模)五種常見物質(zhì)X、Y、Z、E、F均含有同一元素M,已知Y是單質(zhì),Z是NO(一氧化氮),在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列推斷不合理的是( ),A.X可能是一種氫化物 B.M可能是金屬 C.E可能是一種有色氣體 D.X→Y可能是非氧化還原反應(yīng) 【解析】選B。因這五種物質(zhì)中均含有同一元素M,且Z是NO,則M元素是氮或氧,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若X是NH3,則NH3→N2→NO→NO2→HNO3,A項(xiàng)、C項(xiàng)正確;若X是O3,則O3→O2→NO→NO2→HNO3,所以D項(xiàng)正確。,2.已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:,下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是( ) A.①可能為 +H++H2O====Al(OH)3↓ B.①可能為Fe+2Fe3+====3Fe2+ C.②可能為2NO+O2====2NO2 D.②可能為Na2CO3+H2O+CO2=====2NaHCO3,【解析】選B。甲為 ,則丁為H+、乙為Al(OH)3,則丙為Al3+,相 關(guān)方程式為 +H++ H2O====Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+====Al3++ 3H2O,A項(xiàng)正確;甲無論為Fe還是Fe3+均無法有第二個(gè)連續(xù)反應(yīng),B項(xiàng) 錯(cuò)誤;丙為NO2,則丁為O2,乙為NO,則甲為NH3或N2,相關(guān)方程式為 4NH3+5O2 4NO+6H2O(或N2+O2 2NO),2NO+O2====2NO2,C項(xiàng) 正確;丙為NaHCO3,則丁為CO2,乙為Na2CO3,則甲為NaOH,相關(guān)方程 式為2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3,D項(xiàng)正 確。,3.(2015·廣元一模)某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn),探究Cu及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是( ) A.將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS B.將銅片放入過量濃硫酸中,一段時(shí)間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色 C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液,過濾洗滌并收集沉淀,加熱以制取CuO D.設(shè)計(jì)Cu-Al-濃硝酸原電池,以證明金屬活潑性:CuAl,【解析】選C。銅粉和硫粉反應(yīng)生成的是Cu2S,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱,且把水加到濃硫酸中會(huì)造成液體飛濺,引起事故,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;CuSO4與NaOH反應(yīng)可生成Cu(OH)2,Cu(OH)2受熱分解可制得CuO,故C項(xiàng)正確;“Cu-Al-濃硝酸原電池”因Cu與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),Al與濃硝酸發(fā)生鈍化,所以銅作負(fù)極,不能證明金屬活潑性CuAl,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,【加固訓(xùn)練】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物, 它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X可能是( ),【解析】選C。Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3,F(xiàn)e與S反應(yīng)只生成FeS,而與反應(yīng)物的用量無關(guān),A項(xiàng)、B項(xiàng)不符合題意;Al(OH)3不能溶于NH3·H2O,D項(xiàng)不符合題意。,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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