高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.12方法規(guī)律 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能課件.ppt

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,1.方法指導(dǎo),2.典例剖析,3.應(yīng)用體驗(yàn),4.真題演練,,,,,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,,方法規(guī)律： 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能,一、方法指導(dǎo),,1.方法指導(dǎo),有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能,2．明確三個(gè)關(guān)系： (1)對(duì)于反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。 (2)對(duì)于生成物，起始量＋變化量＝平衡量。 (3)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,1．分析三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。,要明確各量的意義，理解其計(jì)算公式各個(gè)物理量的含義。,二、典例剖析,2. 典例剖析,,,,,轉(zhuǎn) 解析,2.5×10－2,75%,,不變,升高溫度,,,回 原題,(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_(kāi)______________ (2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，α(A)的表達(dá)式為_(kāi)_____________。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________。,,,轉(zhuǎn) 解析,升高溫度、降低壓強(qiáng),94.1%,單擊見(jiàn)解析,,,回 原題,,,化學(xué)平衡計(jì)算題的解題思路,三、應(yīng)用體驗(yàn),3.應(yīng)用體驗(yàn),回答下列問(wèn)題： (1)830 ℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時(shí)c(A)＝________mol·L－1，C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；,0.022,0.09,80%,80%,2.5,,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,四、真題演練,4.真題演練,,轉(zhuǎn) 解析,4:1,0.05,,,回 原題,