高考化學一輪復習 7.5考點強化 化學反應進行的方向及其判據(jù)課件 (2).ppt

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,1.考點精講,2.典例剖析,3.規(guī)律方法,4.變式訓練,第七章 化學反應速率和化學平衡,,,,,,考點強化： 化學反應進行的方向及其判據(jù),一、考點精講,,1.考點精講,(1)ΔH－TΔS0，反應 。 ________________的反應一定能自發(fā)進行。 的反應一定不能自發(fā)進行。 (3)焓變和熵變的作用相反且相差不大時， 可能對反應方向起決定性作用。,,僅適用于溫度、壓強一定時的情況,計算時注意ΔS單位的換算,能自發(fā)進行,達到平衡狀態(tài),不能自發(fā)進行,放熱且熵增加,吸熱且熵減少,溫度,2.一般規(guī)律,1.判據(jù),二、典例剖析,2. 典例剖析,,【思維提示】反應是否能自發(fā)進行與溫度有關(guān)，一般低溫時焓變影響為主；高溫時熵變影響為主。根據(jù)ΔH－TΔS可準確判斷反應進行的方向。,轉(zhuǎn) 解析,下列說法錯誤的是( )。 A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應 B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH0 C．反應NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH0,B,【典例1】,解析 吸熱反應，ΔH0，若反應能自發(fā)進行，則該反應必須是熵增反應，即ΔS0，A項正確；B項反應是一個熵減反應，若常溫能自發(fā)進行，則需ΔH0且ΔS0，由此可知該反應只有在高溫下能自發(fā)進行，正確。,回 原題,,（2015·信陽期末)已知(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。下列說法中正確的是 ( )。 A．該反應中熵變小于0，焓變大于0 B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行 C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下的所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進行 D．判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮,,D,解析顯/隱,【典例2】,三、規(guī)律方法,3.規(guī)律方法,,焓變、熵變和溫度對化學反應方向的影響,四、變式訓練,4.變式訓練,【變式1】知道了某反應有自發(fā)性之后，則( )。 A．可判斷出反應的方向 B．可確定反應是否一定會發(fā)生 C．可預測反應速率的大小 D．可判斷反應的熱效應,A,解析 已知某反應可自發(fā)進行，只能判斷反應的方向，不能判斷反應是否會發(fā)生、反應速率的大小、反應的熱效應。,,解析顯/隱,【變式2】下列關(guān)于ΔH－TΔS說法中正確的是( )。 A．ΔH－TΔS可用于判斷所有條件下的反應能否自發(fā)進行 B．ΔH－TΔS只用于判斷溫度、體積一定的反應能否自發(fā)進行 C．ΔH－TΔS只用于判斷溫度、壓強一定的反應能否自發(fā)進行 D．ΔH－TΔS＜0的反應，在該條件下一定劇烈反應,C,解析顯/隱,解析 ΔH－TΔS判據(jù)只適用判斷一定溫度和壓強下的反應能否自發(fā)進行，A、B錯誤，C正確；ΔH－TΔS＜0的反應可以自發(fā)進行，但不一定是劇烈反應，D錯誤。,,【變式3】下列說法正確的是 ( )。 A．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生 B．反應NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā) 地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變 或熵變均可以單獨作為判斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù) D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以 改變化學反應進行的方向,,B,轉(zhuǎn) 解析,,解析 能自發(fā)進行的反應并不一定能迅速發(fā)生，A項錯誤；應將焓變和熵變二者綜合起來即利用復合判據(jù)進行反應自發(fā)性的判斷，C項錯誤；D項中使用催化劑能改變反應的活化能，但不能改變反應進行的方向，錯誤。,回 原題,