中考化學總復習 第二篇 專題七 化學綜合計算課件.ppt

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化學,專題七 化學綜合計算,四川專用,一、命題解讀 化學計算是以化學概念、化學原理和元素化合物知識為基礎，運用化學量以及一定的化學用語進行的計算，是化學中考的必考題?？疾樾问缴婕斑x擇、問答與計算多種題型。內容上，與生產、生活、環(huán)境、醫(yī)療、商品標識相聯(lián)系，體現(xiàn)了學以致用的思想；形式上，有時以新信息給出化學用語（如化學式、化學方程式等），有時以圖標、標簽等形式給出數(shù)據(jù)，將化學計算跟實驗情境相結合。,二、方法指導 1.對于含雜質物質的計算，注意混合物的質量換算成純凈物的質量才能代入到化學式的下面。如果給出的反應物是混合物，涉及的反應有一個或多個。解這類題時首先要寫出與題目相關的反應方程式，然后找出已知量和未知量，列比例式進行計算。 2.對于有關溶液的計算 掌握溶質、溶劑、溶液的質量與溶質質量分數(shù)的相互換算是解這類題的關鍵，即溶質質量分數(shù)＝溶質的質量/溶液的質量×100%＝溶質的質量/（溶質的質量＋溶劑的質量）×100%。反應后溶液的質量＝反應前的原有的溶液質量＋加入溶液的質量－生成氣體或沉淀的質量。同時，還要熟悉溶質的質量分數(shù)與溶液的體積、密度的換算關系，即溶液的質量＝溶液的體積×溶液的密度。,有關化學式的計算,【例1】（2016·內江）中國科學家屠呦呦因研制了新型抗瘧藥——青蒿素和雙氫青蒿素，挽救了全球數(shù)百萬人的生命，獲得了2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素的化學式為C15H22O5。 （1）青蒿素含有 種元素，它屬于 （填“無機物”或“有機物”）。 （2）青蒿素中各元素的質量比為 （最簡整數(shù)比）。 （3）青蒿素中碳元素的質量分數(shù)為 （計算結果精確到0.1%）。,【答案】（1）三 有機物 （2）90∶11∶40 （3）63.8%,根據(jù)化學方程式進行計算,【例2】（2016·資陽）某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定高純堿中碳酸鈉（Na2CO3）的含量，現(xiàn)取純堿樣本12.5 g，加入150.0 g稀鹽酸溶液恰好完全反應，測得反應后溶液總質量變?yōu)?58.1 g。計算： （1）反應中產生CO2的質量。 （2）純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。,【答案】（1）4.4 g （2）純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為84.8% 【方法指導】本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，難度不大，熟練掌握計算題解題格式是解題關鍵。,有關溶液的計算,【例3】（2016·樂山模擬）向盛有100 g稀硫酸的燒杯中倒入20 g黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應，共放出0.2 g氫氣。完成下列計算： （1）該黃銅樣品中含Zn的質量。 （2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 （3）反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)。（結果保留一位小數(shù)）,【答案】（1）6.5 g （2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8% （3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15.1%,【方法指導】根據(jù)化學方程式中氫氣的質量可求出參加反應的鋅和硫酸的質量，生成的硫酸鋅的質量，從而得出所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)；然后根據(jù)質量守恒定律求出所得溶液的總質量，進而求出溶液中溶質的質量分數(shù)。本題重點考查金屬活動性順序的應用，并利用化學方程式進行計算物質的質量和溶液中溶質的質量分數(shù)，要求我們能正確分析題目信息和數(shù)據(jù)。,綜合計算,【例4】（2016·遂寧）某學校學習小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取該石灰石樣品10 g加入燒杯中，再把80 g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應）： 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題： （1）表中m的數(shù)值為 。 （2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 。 （3）計算第一次實驗反應結束后所得溶液中溶質質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）,【答案】（1）2.6 （2）74% （3）15.4%,【方法指導】本題難度較大，考查了質量守恒，并根據(jù)化學方程式和表格數(shù)據(jù)綜合分析，并計算出碳酸鈣的質量分數(shù)，根據(jù)第一次的實驗數(shù)據(jù)計算出反應生成氯化鈣的質量，從而計算出溶液中溶質的質量分數(shù)。,