高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第4課時(shí) 晶體的性質(zhì)課件（選修3）.ppt

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第4課時(shí) 晶體的性質(zhì),D,B,B,B,A,三、分子晶體與原子晶體的比較,【解析】在NaCl晶胞中微?？倲?shù)是27個(gè)，其中表面粒子數(shù)是26個(gè)，所以這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)是(26÷27)×100%＝96.3%。,C,A,【解析】冰融化破壞的只是分子之間的作用力，化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅屬于原子晶體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石屬于原子晶體，氯化鈉屬于離子晶體，碘單質(zhì)屬于分子晶體，熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體，D選項(xiàng)正確。,D,【解析】A.硅的原子半徑比碳大，所以該球形分子中外層球殼為Si60，內(nèi)層球殼為C60，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)題意知，該晶體是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故B正確；C.該分子是由60個(gè)碳原子和60個(gè)硅原子結(jié)合而成，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為2 400 g/mol，故C不正確；D.該物質(zhì)是分子晶體，熔點(diǎn)低，硬度小，D不正確，答案選B。,B,【解析】氮化硅是由非金屬元素形成的化合物，微粒間的作用力為共價(jià)鍵，根據(jù)化合物性質(zhì)可判斷為原子晶體。A.硝酸鈉是離子晶體，微粒間的作用力為離子鍵，金剛石為原子晶體，微粒間的作用力為共價(jià)鍵；B.晶體硅和水晶(SiO2)為原子晶體，微粒間的作用力為共價(jià)鍵；C.硫酸鋇和氟化鈣均是離子晶體，微粒間作用力是離子鍵；D.冰和干冰為分子晶體，微粒間的作用力為范德華力。,B,A,【解析】 NF3中心原子N雜化類(lèi)型是sp3雜化，是極性分子；BF3中心原子B雜化類(lèi)型是sp2雜化，屬于非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH2Cl2是四面體形分子，屬于極性分子，而C2H4是平面形分子，屬于非極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si—O共價(jià)鍵，因此Si原子與Si—O 鍵數(shù)目比為1∶4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CF4和CO2是含極性鍵的分子，由于各個(gè)化學(xué)鍵排列對(duì)稱(chēng)，因此屬于非極性分子，D項(xiàng)正確。,D,