高中化學 沉淀溶解平衡課件 蘇教版必修2.ppt

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第四單元 沉淀溶解平衡,專題3 溶液中的離子反應,【引入】：,某溫度下，溶質B的飽和溶液——,可計算出溶質B在該溫度下的溶解度（S）,,,不能再溶解溶質B的溶液.,難溶 微溶 可溶 易溶 ＜001 g 001～1g 1～10 g ＞10g,【過渡】：,難溶物在水中是否完全不能溶解了呢？,【活動與探究】：,取有PbI2沉淀的飽和溶液中的上層清液，即PbI2的飽和溶液滴加幾滴AgNO3溶液，觀察現象并分析產生此現象的原因.,實驗現象：,生成黃色沉淀.,分析：,盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2+和I-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的Pb2+和I-又會在固體表面沉淀下來，當這兩個過程速率相等時， Pb2+和I-的沉淀與PbI2固體的溶解達到平衡狀態(tài)即達到沉淀溶解平衡狀態(tài).,一、沉淀溶解平衡 .,1.定義：,一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成溶質的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，人們將這種平衡稱為沉淀溶解平衡.,2.特征：,逆、動、等、定、變.,PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：,PbI2,Pb2+ + 2I-,3.影響沉淀溶解平衡的因素.,(1).內因：,溶質本身的性質.,①.絕對不溶的物質是沒有的 .,②.同是難溶物質，溶解度差別也很大.,③.易溶溶質只要是飽和溶液也可存在溶解平衡.,(2).外因：,遵循平衡移動原理.,①.濃度：,加水，平衡向溶解方向移動.,②.溫度：,升溫，多數平衡向溶解方向移動.,少數平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca(OH)2的溶解平衡.,寫出PbI2 Pb2+ + 2I- 的平衡常數表達式.,【過渡】：,4.溶度積常數或溶度積(Ksp ).,難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，離子濃度保持不變(或一定).其離子濃度的方次的乘積為一個常數,這個常數稱之為溶度積常數簡稱為溶度積，用Ksp表示.,(1).定義：,①.溶度積(Ksp )的大小與難溶電解質的性質和溫度有關,與沉淀的量無關.,(2).溶度積(Ksp )的特點.,離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動,但不能改變溶度積.,不同的難溶電解質在相同溫度下Ksp不同.,幾種難溶電解質在25℃時的溶解平衡和溶度積： Ksp(AgCl) = 1.8×10-10 Ksp(AgBr) = 5.0×10-13 Ksp(AgI) = 8.3×10-17 Ksp(MgOH)2 = 5.6×10-12,如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度:AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI),②.相同類型的難溶電解質的Ksp越小，溶解度越小，越難溶.,(3).有關溶度積的計算.,①.利用溶度積計算某種離子的濃度.,例1.25℃時， Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 求PbI2的飽和溶液中的[Pb2+]和[I-].,C(Pb2+) ＝ 1.2 ×10-3 mol/L,C(I-) ＝ 2.4×10-3 mol/L,②.溶度積Ksp與難溶電解質的溶解度的有關換算.,例2.25℃時Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 求PbI2的飽和溶液中PbI2的溶解度.,S=0.0553g,對于平衡 AgCl Ag+ + Cl-，運用Ksp與溶液中的離子積[c(Ag+) ·c(Cl-)]的關系分析：增加C(Ag+)或C(Cl-)，平衡為什么向生成沉淀的方向移動？,【交流與討論】：,離子積＞ Ksp時：,平衡向生成沉淀的方向移動——有沉淀生成 .,離子積 = Ksp時：,平衡不移動 .,離子積﹤ Ksp時：,平衡向沉淀溶解的方向移動—— 沉淀溶解.,以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則.沉淀的生成和溶解這兩個相反的過程相互轉化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應向所需要的方向轉化.,第四單元 沉淀溶解平衡應用 §2-1沉淀生成、溶解和轉化,,你知道嗎？ 1、萬一重金屬鋇（離子）中毒。 你該怎么辦？,1.沉淀的生成.,,增大c(SO42-)，使離子積＞ Ksp 以產生BaSO4沉淀. 從而除去Ba2+ 。,BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10,實質：增加離子濃度，使平衡向沉淀生 成方向移動,方法：加沉淀劑,,你知道嗎？ 2、 瑤琳洞是怎樣形成的？,,,CaCO3 CO32-+ Ca2+,,,2HCO3-,,+,CO2+H2O,,2.沉淀的溶解.,,實質：減少離子濃度，使平衡向沉淀溶解 方向移動,方法：使離子轉化成氣體、沉淀、難電 離物質等,,你知道嗎？,3、齲齒是怎樣造成的，如何預防？,,【實驗探究】：,向盛有2mLAgNO3溶液的試管中逐滴滴入氯化鈉溶液.,完成下列實驗并記錄實驗現象.,實驗1：,實驗2：,向實驗1的試管中滴加碘化鉀溶液.,實驗3：,向實驗2的試管中滴加硫化鈉溶液.,生成白色沉淀.,白色沉淀轉化為黃色沉淀.,黃色色沉淀轉化為黑色沉淀.,,3.沉淀的轉化.,結論： 加入可與體系中某些離子發(fā)生反應生成更難溶電解質的離子，平衡會向溶解的方向移動， 同時生成另一種溶解度更小的沉淀 .,【理論探討】：,,AgCl Ag+ + Cl-,,,+,AgＩ,,2AgI 2Ag+ + 2I-,,,+,Ag2S,C(Ag+) · C(Ｉ-) ＞ KSp(AgＩ) C(Ag+) · C(Cl-) ＜ KSp(AgCl),【交流與討論】：,①.牙釉質的主要成份是什么？,②.為什么吃糖會引起齲齒？,③.為什么使用含氟牙膏可以降低齲齒的發(fā)生率， 使牙齒更健康？,羥基磷灰石－－Ca5(PO4)3(OH).,糖在酶的作用下會生成一種有機弱酸－乳酸，電離出的H+與OH-反應，使溶解平衡正向移動.,F-可以和Ca5(PO4)3(OH).反應生成更難溶的氟磷灰石－－Ca5(PO4)3F.,思考：溶解度小的沉淀能否轉化為溶解度大 的沉淀？,,例： 分析化學上將難溶強酸鹽BaSO4轉化為難溶弱酸鹽BaCO3,再加鹽酸來獲取 Ba2+ 。,BaSO4 Ba2+ + SO42-,+,BaCO3,可以, 但要在一定條件下。,小結：,沉淀,,生成,,鋇中毒,溶解,,溶洞,轉化,,齲齒,實質： 改變離子濃度，促使沉淀 溶解平衡移動。,練習： Ag+與Cl-能否共存？能否大量共存？為 什么？你能否設計一個實驗加以驗證？,