高中化學 第2章 化學物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應（第2課時）離子反應及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1.ppt

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第2課時 離子反應及其發(fā)生的條件,自主閱讀,自主檢測,一、離子反應 1.離子反應 電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子之間的反應。 如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應實質(zhì)是 和Ba2+之間的反應。 2.離子反應的表示方法——離子方程式 (1)定義:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 (2)書寫步驟:,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,(3)意義: ①表示某一個具體的化學反應。 ②表示同一類型的離子反應。 如H++OH- H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反應。,,,,自主閱讀,自主檢測,二、離子反應發(fā)生的條件 1.實驗探究 2.離子反應發(fā)生條件 電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應。,條件—生成沉淀、生成水、放出氣體—三個條件具備其一即可,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,1.下列離子方程式書寫正確的是( ) 解析:A中碳酸鋇不能拆寫成 和Ba2+;C中電荷不守恒;D中違背客觀事實。 答案:B,自主閱讀,自主檢測,2.下列兩種物質(zhì)的溶液混合后,能發(fā)生離子反應,且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是( ) A.澄清石灰水和稀鹽酸混合 B.小蘇打溶液和醋酸混合 C.人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合 D.氯化鈉溶液和蔗糖水混合,自主閱讀,自主檢測,解析:首先考慮能生成難溶物、氣體或水,才能發(fā)生離子反應;其次,若產(chǎn)物中含有氣體、難溶物,因它們脫離溶液,會使溶液的質(zhì)量減小,不符合題意。A項中生成水,發(fā)生了離子反應,但溶液質(zhì)量不變,符合題意;B項中 與酸反應產(chǎn)生了二氧化碳氣體,發(fā)生了離子反應,但二氧化碳逸出,使溶液質(zhì)量減小,不符合題意;C項中 與Ba2+反應生成了BaSO4沉淀,發(fā)生了離子反應,但BaSO4脫離溶液,使溶液質(zhì)量減小,不符合題意;D項中氯化鈉與蔗糖不反應。 答案:A,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,離子反應及其表示方法 現(xiàn)有如下實驗: 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質(zhì)的研究 討論探究 上述實驗有何現(xiàn)象?說明了什么?如何用離子方程式表示該反應?,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,探究提示:溶液中紅色逐漸消失,產(chǎn)生白色沉淀,電流表指針由大變小,再變大;說明了鋇離子與硫酸根離子反應生成了硫酸鋇沉淀,氫離子與氫氧根離子發(fā)生反應生成了水;用離子方程式可表示為,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,書寫離子方程式時電解質(zhì)的拆分原則 (1)強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式,難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學式。 (2)微溶物作為反應物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物,一般寫化學式(標↓號),如石灰水和石灰乳,石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學式。 (3)氨水作反應物寫NH3·H2O;作生成物,若有加熱條件或濃度很大時,可寫NH3(標↑號)和H2O。 (4)固體之間反應不能寫離子方程式,如氯化銨與氫氧化鈣的反應;濃硫酸與固體反應不能寫離子方程式。 (5)多元弱酸的酸式酸根離子,在離子方程式中不能拆開寫,如NaHCO3不能拆寫成,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,例題寫出下列反應的離子方程式。 (1)KOH溶液和HCl溶液反應: ; (2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應: ; (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應: 。 解析:離子方程式的書寫,要嚴格按照“寫、拆、刪、查”四個步驟進行。在熟練之后,提倡直接寫出離子方程式。在書寫過程中,要特別注意易溶易電離的物質(zhì),如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH,鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽,要用離子符號表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學式表示。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,成功體驗 鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應,其中對應反應的離子方程式書寫正確的是( ),情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,離子共存 酸、堿、鹽溶解性表?離子能否大量共存 查閱教材附錄Ⅱ部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫),探究以下問題: 討論探究 (1)思考: 與H+(足量)、Ca2+、Na+、K+、OH-、 中哪些離子能發(fā)生化學反應?試寫出相關反應的離子方程式。 (2)溶解性表中離子間互相結合生成的微溶性物質(zhì)有哪些?,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,離子不能大量共存的三種情況 (1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存: ①生成難溶性的鹽:Ca2+與 ,Ag+與Cl-等。 ②生成難溶性的堿:OH-與Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等。 (2)生成氣體的離子不能大量共存: (3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存: H+與OH-等。,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,例題導學號98980036下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是( ),重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,成功體驗 某無色溶液中,可大量共存的離子組是( ) 解析:B項,無色溶液中Cu2+不能大量存在;C項,H+與 不能大量共存;D項,Mg2+與OH-不能大量共存。 答案:A,1 2 3 4 5,,,,,,1.下列各組物質(zhì)間的反應中,不屬于離子反應的是( ) A.Zn+H2SO4(稀) B.NaCl溶液+AgNO3溶液 C.C+O2 D.Fe+CuSO4溶液 解析:A、B、D選項中的反應都是在溶液中進行的反應,且每一組中都有可拆寫出的離子參與反應,所以都是離子反應;C與O2反應無論產(chǎn)物是CO還是CO2,都不是電解質(zhì)在溶液中進行的反應,故不屬于離子反應。 答案:C,1 2 3 4 5,,,,,,2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( ),1 2 3 4 5,,,,,,3.下列同組中的兩個不同反應(在溶液中進行),可用同一離子方程式表示的是( ) A.Na2CO3+HNO3與NaHCO3+HNO3 B.CaCl2+Na2CO3與Ca(NO3)2+K2CO3 C.Ba(OH)2+NaHSO4與BaCl2+NaHSO4 D.NaOH+H2SO4與Fe(OH)3+H2SO4,1 2 3 4 5,,,,,,1 2 3 4 5,,,,,,4.下列各組中的兩個反應,可用同一離子方程式表示的是 ( ) A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH B.CaCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl C.H2SO4+NaOH H2SO4+Ba(OH)2 D.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4,1 2 3 4 5,,,,,,5.導學號98980037(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象: ,離子方程式: 。 (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,現(xiàn)象: ,離子方程式: 。 (3)稀硝酸與KOH溶液混合,現(xiàn)象: ,離子方程式: 。 (4)上述三個反應均屬于 反應(填基本反應類型),反應發(fā)生條件的不同點是第一個生成 ,第二個生成 ,第三個生成 ;相同點是 。,1 2 3 4 5,,,,,,