高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 元素周期律課件 新人教版必修2.ppt

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元素周期律練習(xí),1、在一定條件下，RO3-和R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+R-+6H+===3R2+3H2O，下列關(guān)于R的敘述正確的是（ ） A.R的最外層電子為5 B.R的氫化物的水溶液為酸性 C. RO3-中的R只能被還原 D. R2在常溫下一定為氣體,一、關(guān)于元素化合價(jià),B,2、短周期元素X和Y可組成XY3，X的原子序數(shù)為a時(shí)，Y的原子序數(shù)可能為（ ） ①a-4 ②a-8 ③a+2 ④a-6 ⑤a-14 ⑥ a+12 A. ① ② ③ B. ① ④ ⑤ ⑥ C. ① ② ③ ④ ⑤ D. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥,一、關(guān)于元素化合價(jià),（1）若Y為-1價(jià)，則X為+3價(jià)；為ⅦA族與ⅢA族元素構(gòu)成，可能為BF3，BCl3；AlF3，AlCl3 （2）若Y為-2價(jià)，則X為+6價(jià)；二者都是ⅥA族元素，即SO3 （3）若Y為+1價(jià)，為H；則X為-3價(jià)，在ⅤA族，可能為NH3，PH3 特殊：PCl3,D,3、短周期的A、B兩種元素，A的原子半徑小于B的原子半徑，兩種元素可形成A是正價(jià)的AB2型化合物。下列關(guān)于A、B兩元素的敘述正確的是（ ） ①A、B可能屬于同周期 ②A是B前一周期的元素 ③A只能是金屬元素 ④A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素 A. ① ③ B. ② ③ C. ② ④ D. ② ③ ④,一、關(guān)于元素化合價(jià),符合AB2型的化合物很多，例如CO2、NO2、SO2、BeF2、BeCl2、CS2、MgF2、MgCl2，符合原子半徑的只有BeCl2、CS2,C,4、X?Y是短周期元素,可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，已知X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)不可能是( ) A.n+1 B.n-6 C.n+3 D.n+5,一、關(guān)于元素化合價(jià),B,(1)X2Y3中X是第ⅢA族元素,Y是第ⅥA元素,如圖:,①當(dāng)X與Y屬同周期元素時(shí),則Y的原子序數(shù)為n+3; ②當(dāng)X在Y的上一周期時(shí),則Y的原子序數(shù)為:n+3+8=n+11; ③當(dāng)X在Y的下一周期時(shí),則Y的原子序數(shù)為:n+3-8=n-5?,(2)化學(xué)式為Y3X2時(shí),X為第ⅤA族元素,Y為第ⅡA族元素,如圖:,①當(dāng)X與Y屬同周期元素時(shí),Y的原子序數(shù)為n-3; ②當(dāng)X在Y的上一周期時(shí),Y的原子序數(shù)為:n+8-3=n+5; ③當(dāng)X在Y的下一周期時(shí),Y的原子序數(shù)為:n-8-3=n-11?,由化學(xué)式X2Y3可知X為+3價(jià),Y為-2價(jià),X位于奇數(shù)族,Y為偶數(shù)族,族序數(shù)之差一定為奇數(shù)，則核電荷數(shù)數(shù)之差也一定為偶數(shù)?同理：化學(xué)為X3Y2結(jié)果相同。,5、質(zhì)子數(shù)≤20的A和M為兩種元素，已知A2-與M+的電子數(shù)之差的絕對(duì)值為8，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A. A和M原子的最外層電子數(shù)之差不一定為5 B. A和M原子的最外層電子數(shù)之和為7 C. A和M原子的電子總數(shù)之差一定為11 D. A和M的原子序數(shù)之差一定為5,一、關(guān)于元素化合價(jià),B,1、金屬性強(qiáng)弱的判斷 ①金屬單質(zhì)與H2O（或酸）置換出H2的難易程度 ②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物——?dú)溲趸锏膲A性 ③金屬活動(dòng)順序——置換反應(yīng) 2、非金屬性強(qiáng)弱的判斷 ①非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度 ②氣態(tài)氫化物（HmX）的穩(wěn)定性 ③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物——含氧酸的酸性 ④非金屬之間的置換反應(yīng),二、金屬性與非金屬性的比較,總：根據(jù)周期表判斷： ①同一周期，左→右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) ②同一主族，上→下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱,1、下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（ ） A. 與H2化合時(shí)，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 B. X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng) C. X的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多 D. X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的氫化物的穩(wěn)定性高 E. X單質(zhì)可以把Y從氫化物的水溶液中置換出來(lái) F. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高,二、金屬性與非金屬性的比較,CF,2、有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）m也一定為強(qiáng)堿 B. 若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C. 若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D. 若Y的最高價(jià)化合價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m,二、金屬性與非金屬性的比較,A,3、下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ） A. SiH4、PH3、H2S、HCl B. HF、HCl、HBr、HI C. PH3、H2S、HCl、HF D. NH3、PH3、AsH3、HF,二、金屬性與非金屬性的比較,B,5、[2011 ·山東]元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 C. P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng) D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素,二、金屬性與非金屬性的比較,C,（一）原子半徑的比較 1、同周期，從左至右，核電荷數(shù)逐漸增加（對(duì)外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)），原子半徑逐漸減小 2、同主族，從上至下，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大,三、微粒半徑的比較,（二）離子半徑的比較 1、同一元素的不同離子的半徑比較 r原子r陽(yáng)離子 ： rNarNa+ r陰離子r原子： rS2-rS rFerFe2+ rFe3+ 2、同主族，從上至下，電子層數(shù)逐漸增加，離子半徑逐漸增大： rH+ rLi+rNa+rK+ rCs+ rF- rCl-rBr-rI-,三、微粒半徑的比較,（二）離子半徑的比較 3、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑比較 電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增加（原子核對(duì)核外電子的吸引能力增強(qiáng)），離子半徑減小 rN3- rO2- rF- rNa+rMg2+rAl3+ rP3- rS2-rCl-rK+rCa2+ 若既不同主族，又沒有相同電子層結(jié)構(gòu)，找到“參照物”（找同主族或相同電子層結(jié)構(gòu)的離子）。,三、微粒半徑的比較,1、下列說(shuō)法正確的是（ ） A.原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大 B.電子層多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大 C.元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡(jiǎn)單重復(fù) D.按C、N、O、F的順序，元素的最高化合價(jià)依次升高 2、下列關(guān)于微粒半徑大小的比較正確的是（ ） A. Na+Cl-Na+Al3+ C. NaMgAlS D. CsRbKNa,三、微粒半徑的比較,C,B,3、已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素原子的原子半徑大于A元素原子的原子半徑。則A、B、C三種元素的原子序數(shù)關(guān)系是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. ACB,三、微粒半徑的比較,B,4、A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性BA；C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈酸性，且酸性CD；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子系數(shù)由大到小的順序是（ ） A. CDEAB B. ECDAB C. BAEDC D. BADCE,三、微粒半徑的比較,A,1、核外電子排布隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化 2、元素最高價(jià)和最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化 3、同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化,四、元素周期律,1、關(guān)于元素周期律敘述正確的是（ ） A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn) B.元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化 C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn) D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化,四、元素周期律,B,2、幾種短周期原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 下列說(shuō)法正確的是（ ） A.X、Y元素的金屬性XY B.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2 C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái),四、元素周期律,X：Mg；Y：Al；Z：N；W：O,D,3、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù) （1）推測(cè)各種元素①_____②_____③_____④_____⑤______⑥______⑦_(dá)_____⑧______(填元素名稱) （2）畫出元素⑤元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；在周期表中的位置為：______________；說(shuō)出其氧化物的一種用途：_________________,四、元素周期律,Si,C,Cl,S,F,Na,N,Al,