高中化學(xué)專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)4.2.1人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件蘇教版.ppt

《高中化學(xué)專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)4.2.1人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件蘇教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)4.2.1人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件蘇教版.ppt（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題四 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì),第二單元 配合物是如何形成的（1）,實(shí)驗(yàn)探究:,實(shí)驗(yàn)1：向試管中加入2 mL 5%的硫酸銅溶液,再逐滴加入濃氨水,振蕩，觀察現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)2：向取深藍(lán)色溶液，向溶液中慢慢加入無(wú)水乙醇，并不斷攪拌。,現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解,現(xiàn)象：有深藍(lán)色的晶體析出。,實(shí)驗(yàn)3：過(guò)濾。過(guò)濾后，重新取一只干凈的燒杯放在漏斗下，向漏斗中加入水。,實(shí)驗(yàn)4：取所得的深藍(lán)色溶液與三只試管中，作如下實(shí)驗(yàn),結(jié)論： （1）有沉淀生成，說(shuō)明溶液中存在硫酸根離子。晶體溶于水后電離產(chǎn)生硫酸根離子。（Ba2++SO42-= Ba SO4↓） （2）與比色卡對(duì)照，溶液pH值在7左右，說(shuō)明溶液中無(wú)氨分子；（或氨分子濃度非常小）加入氫氧化鈉溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中無(wú)銅離子；加熱無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)銨根離子； （3）加入硫酸溶液顏色變淺，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中含有銅元素；加熱濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，有氨氣生成，說(shuō)明溶液中存在氮元素。,分析：發(fā)生的反應(yīng)有：,沉淀溶解：,Cu2+ +2NH3.H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+,生成沉淀：,Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,析出的晶體：,深藍(lán)色,[Cu(NH3)4] SO4,銅氨離子:,四個(gè)氮原子和銅離子構(gòu)成平面正方形,配體有孤電子對(duì),中心離子 有空軌道,配合物的概念,例如:[Cu(NH3)4] SO4、Fe(SCN)3 、 Na3[AlF6]、[Ag(NH3)2]OH 等,問(wèn)題解決,請(qǐng)根據(jù)[Cu(NH3)4]2+中配位鍵的形成，總結(jié)配位鍵的形成條件。,一個(gè)原子有孤電子對(duì)，另一個(gè)原子有接受孤電子對(duì)的空軌道。,配合物的組成,比較明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 與硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4兩者的電離,[KAl(SO4)2·12H2O]=K++Al3++2SO42-+12H2O [Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-,內(nèi)界難電離,配合物的組成,內(nèi)界是配位單元，外界是簡(jiǎn)單離子。內(nèi)外界之間是完全電離的。,[Co(NH3)6] Cl3,內(nèi)界,外界,,,,K3[Cr(CN)6],內(nèi)界,外界,內(nèi)界又由中心原子和配位體及配位數(shù)構(gòu)成：,內(nèi)界與外界:,[Co (NH3)6]3+,,,,配 位 體,配 位 數(shù),中心原子,[ Cu ( N H3 ) 4 ]2+ SO42-,指出[Co(NH3)5Cl]Cl2這種配合物，的中心原子，配位體，配位數(shù)以及內(nèi)界，外界,[Co(NH3)5Cl] Cl2,,,,,思考：K[PtCl3(NH3)] 其配位數(shù)為 。,4,問(wèn)題解決,在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？,中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 配位體：H2O、NH3、F-、CN-、CO,配合物的組成,中心原子： 具有接受孤電子對(duì)的離子，多為過(guò)渡金屬元素的離子。 配位體： 提供孤電子對(duì)的分子或離子。,2.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，試推測(cè)其化學(xué)式。指出其中心原子，配位體及配位數(shù)。,[Pt(NH3)2Cl4]； 中心原子：Pt 配位體： NH3、Cl- 配位數(shù)：6,1.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是 （ ） A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3] C、[Co(NH3)6]Cl3 D、[Co(NH3)5Cl]Cl2,B,問(wèn)題解決,現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)。,問(wèn)題解決,兩者在水中發(fā)生電離： [Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl- [Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl- 比較可知：兩者電離出的Cl-的量不同，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可從這一條件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后測(cè)量所得沉淀量就可加以區(qū)別。,提供1molCl－，[Co(NH3)6]Cl3需89.2g， [Co(NH3)5Cl]Cl2需125.3g,問(wèn)題解決,具體步驟： 1.稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。 2.向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3.靜置，過(guò)濾。 4.洗滌沉淀，干燥 5.稱量。 結(jié)果： 所得固體質(zhì)量多的即為[Co(NH3)6]Cl3， 所得固體質(zhì)量少的即為[Co(NH3)5Cl]Cl2 。,謝謝！,