高中化學(xué)專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)4.2.2配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)配合物的應(yīng)用課件蘇教版.ppt

《高中化學(xué)專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)4.2.2配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)配合物的應(yīng)用課件蘇教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)4.2.2配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)配合物的應(yīng)用課件蘇教版.ppt（21頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題四 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì),第二單元 配合物是如何形成的（2）,配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),[Pt(NH3)2Cl2]的成鍵情況和空間結(jié)構(gòu),Pt2+形成dsp2雜化軌道，接受2個NH3 和2個Cl-離子提供的孤電子對，形成平面正方形的[Pt(NH3)2Cl2] 。,練習(xí)題,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成[Ag(NH3)2]+配離子。Ag+空的 軌道和 軌道可以形成 雜化軌道。NH3分子中N原子有 對孤電子對，N原子上的孤電子對進(jìn)入Ag+空的 雜化軌道形成配位鍵。Ag+有 個空的 雜化軌道，可以接受2個NH3分子提供的孤電子對，形成 型的[Ag(NH3)2]+。,5s,5p,sp,1,sp,2,sp,直線,練習(xí)題,[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+與NH3以 相結(jié)合，形成配合物的內(nèi)界 ， 為配合物的外界。Zn2+接受4個NH3分子中氮原子提供的孤電子對，形成 個配位鍵，Zn2+提供4個空 雜化軌道。接受孤電子對的是 ，NH3分子中氮原子提供孤電子對，是配位原子，NH3分子是 ，[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位數(shù)是 。,配位鍵,[Zn(NH3)4]2+,SO42－,4,sp3,中心原子(離子),配位體,4,思考題： 向銀氨溶液中加入NaCl溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明銀氨溶液中 （填離子符號）離子濃度很小。若加入 KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生，說明 很小。若向銀氨溶液中加入鹽酸立即產(chǎn)生白色沉淀，寫出此反應(yīng)的離子方程式 。,Ag+,AgI的溶解度,[Ag(NH3)2]++2H++Cl－==AgCl↓+2NH4+,[Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－== AgCl↓+H2O+2NH4+,思考題： 硝酸銀溶液中分別滴加NaOH溶液，氯化銨溶液，都會立即產(chǎn)生沉淀。請分別寫出反應(yīng)的離子方程式。如果把它們?nèi)咭砸欢ǖ臐舛缺然旌?，得到的卻是澄清透明的溶液，請加以解釋，并寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式。,Ag++OH－=AgOH↓,2AgOH=Ag2O↓+H2O,Ag++Cl－=AgCl↓,AgNO3+2NH4Cl+2NaOH = [Ag(NH3)2]Cl +NaNO3+NaCl+2H2O,①中結(jié)構(gòu)對稱，分子無極性；②的分子有極性，據(jù)相似相溶規(guī)則可知，前者溶解度小而后者大。,含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配合物在空間排列方式不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物。,什么叫同分異構(gòu)體？請舉2例。 什么叫手性異構(gòu)體？什么叫手性碳原子？ 什么叫順反異構(gòu)體？,反式 順式,思考題： 順式Pt (NH3)2Cl2和反式Pt (NH3)2Cl2屬于手性異構(gòu)體嗎？,同分異構(gòu)體,什么叫同分異構(gòu)體？ 配合物是否存在同分異構(gòu)體? 配合物的同分異構(gòu)體的性質(zhì)是否有區(qū)別?,思考題： 0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O,答案：B,配合物的穩(wěn)定性,配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。 當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。,配合物的穩(wěn)定性,（1）中心離子的影響 簡單陽離子，半徑越小穩(wěn)定性越強(qiáng)。 （2）配位原子電負(fù)性的影響 配位原子的電負(fù)性越大，配合物越穩(wěn)定。 （3）配位體堿性越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。,配合物的穩(wěn)定性,下列各配合物的穩(wěn)定性，判斷不正確的是 A、[Fe(CN)6]3－＞[Fe(SCN)6]3－ B、[Co(NH3)6]2+＞[Co(NH3)6]3+ C、[AlF6]3－＞[AlBr6]3－ D、[Cu(NH3)4]2+＞[Zn(NH3)4]2+ （Cu2+的半徑小于Zn2+的半徑）,答案：B,思考題： 向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成[Co(NH3)6]2＋。此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2mol AgCl。請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式(鈷的配位數(shù)為6)：___________，此配合物中Co的化合價為______。,[Co(NH3)5Cl]Cl2,+3,配合物的應(yīng)用,配合物在許多方面有廣泛的應(yīng)用,在實(shí)驗(yàn)研究中，常用形成配合物的方法來檢驗(yàn)金屬離子、分離物質(zhì)、定量測定物質(zhì)的組成。,在生產(chǎn)中，配合物被廣泛應(yīng)用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉領(lǐng)域。,在許多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的研究、催化劑的研制等方面，配合物發(fā)揮著越來越大的作用。,生物醫(yī)藥中的應(yīng)用,醫(yī)藥行業(yè) 治癌藥物順鉑[Pt(NH3)2Cl2],生物大分子,（有抗癌活性） （無抗癌活性）,配合物的應(yīng)用,配合物與生物固氮,合氮酶中Fe-Mo中心結(jié)構(gòu)示意圖,配合物的應(yīng)用,將大氣中游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程叫氮的固定,起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是 A、氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣 B、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮 C、氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮 D、由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨,答案：A,思考題：,要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時，最佳順序?yàn)?①加入足量氯水 ②加入足量酸性高錳酸鉀溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③,答案：C,思考題：,謝謝！,