高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)課件新人教版.ppt
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第3節(jié) 化學(xué)平衡 第3課時 ——平衡常數(shù),第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,煤炭的廣泛應(yīng)用會釋放出含有二氧化硫等有害物質(zhì)的滾滾濃煙,造成大氣污染。英國科學(xué)家曾提出增加煙囪高度延長二氧化硫與氧氣反應(yīng)的時間的方法試圖減少污染,事實證明無論煙囪建得多高,都無法消除二氧化硫的污染。 【思考】(1)二氧化硫能造成哪些污染? (2)為什么無論如何延長二氧化硫與氧氣反應(yīng)的時間都無法消除二氧化硫的污染?,學(xué)習(xí)目標(biāo),1. 理解平衡常數(shù)的含義,能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫出平衡常數(shù)的表達式,知道化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。 2. 能根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義,判斷反應(yīng)進行的程度和方向,學(xué)習(xí)重點,平衡常數(shù)的含義及其計算,學(xué)習(xí)難點,平衡常數(shù)的含義及其計算,在一定溫度下,可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,也無論反應(yīng)物起始濃度的大小,最后達到平衡時,盡管每種物質(zhì)的濃度在各個體系中并不一致,但各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的之比卻是恒定值。,請仔細(xì)閱讀教材P29表格,從中你能獲得什么信息?,聯(lián)想質(zhì)疑,1.08,1.38,1.61,3.89,1.71×102,1.72×102,1.70×102,1.70×102,平衡時反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的定量關(guān)系:生成物平衡濃度與反應(yīng)物平衡濃度的平方之比近似為一常數(shù)。,(2)化學(xué)平衡常數(shù),對于一般的可逆反應(yīng),mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)在一定溫度下達到平衡時,,①概念:,一定溫度下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù),用K表示)。,②表達式:,,,,交流研討,放熱,吸熱,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,對于吸熱反應(yīng):,升溫 K 增大,降溫 K 減小。,對于放熱反應(yīng):,升溫 K 減小,降溫 K 增大。,交流研討,使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題:,(1)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。,(2)在平衡常數(shù)表達式中,水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫。,歸納總結(jié),B,化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù),只與溫度有關(guān),而與反應(yīng)物、生成物的濃度變化無關(guān),溫度改變,平衡一定改變 則常數(shù)一定改變,學(xué)以致用,,學(xué)以致用,程度,反應(yīng)的限度,越完全,越大,越不完全,越小,根據(jù) K 的表達式:,K 越大,生成物的濃度越大,反應(yīng)物的濃度越小,向正向進行的越徹底。,,,(2)判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)向何方向進行:,對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定的溫度下的任意時刻,反 應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系:,,叫做該反應(yīng)的濃度商。,QK,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,QK,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,Q=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),交流研討,未,逆,交流研討,(3)根據(jù)K值隨溫度變化規(guī)律,可判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱。,化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用,(1)K值的大小可反映化學(xué)反應(yīng)進行的程度大小。,(2)比較Q和K的大小,可判斷反應(yīng)進行的方向。,歸納總結(jié),12.5 mol-2·L2,正反應(yīng),否,增大,(2),(1),,(1),學(xué)以致用,,歸納總結(jié),K與反應(yīng)溫度有關(guān),與表達式與方程式的書寫有關(guān),但與起始濃度、壓強無關(guān)。,B,當(dāng)堂檢測,CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),,該反應(yīng)的方程式為,恒容時增大壓強,H2的濃度不變,×,×,×,√,A,當(dāng)堂檢測,K 只與體系的溫度有關(guān),與反應(yīng)物、生成物的起始濃度無關(guān)。,C,當(dāng)堂檢測,K只與溫度有關(guān),增大N2的物質(zhì)的量,平衡左移,則NO的濃度增大,C,當(dāng)堂檢測,830,吸熱,BC,當(dāng)堂檢測,時光雖短暫,回頭看看走過的路,有曲折的一段,更多的是平坦。人生路上有成功,也有失敗,請相信“有志者事竟成”。,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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