《化學(xué)鍵課件》PPT課件.ppt

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第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,,化學(xué)鍵,一：離子鍵 實(shí)驗(yàn)：鈉與氯氣的反應(yīng).avi 現(xiàn)象： 鈉在加熱的情況下融成一個(gè)小球，當(dāng)把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣于預(yù)熱過的鈉上方時(shí)，鈉劇烈燃燒，瓶中出現(xiàn)大量白煙，原來的黃綠色逐漸消失。 微觀上：鈉與氯氣的反應(yīng)怎樣進(jìn)行的呢,,,,從NaCl的形成過程知道， 在Na+和Cl-之間存在著作用力,?,存在怎樣的相互作用,Na和Cl發(fā)生反應(yīng)，Na失去了一個(gè)電子，Cl就得到這個(gè)電子，雙方都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成了帶正電荷的Na+ 和帶負(fù)電荷的Cl-,Na+和Cl-之間有靜電相互吸引作用； 同時(shí)電子和電子之間、原子核和原子核之間有相互排斥作用。 當(dāng)兩種離子接近到某一距離時(shí)，吸引作用和排斥作用達(dá)到平衡，于是，陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。,在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？,思考,③核外電子與核外電子間的排斥作用。,（1）靜電作用,①帶正電的離子與帶負(fù)電的離子間的吸引作用；,②原子核與原子核間的排斥作用；,離子鍵： 陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,⑵成鍵的主要原因：,⑶成鍵微粒：,⑷鍵的本質(zhì)：,⑸ 成鍵元素：,電子得失,陰陽(yáng)離子,靜電作用,活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素,思考,哪些粒子能形成離子鍵？,,（6）哪些物質(zhì)能形成離子鍵？,1.活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）之間的化合物。,2.活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 如NaOH、KOH、 Na2CO3、Mg(NO3)2,3.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。,,,如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等,如：NH4Cl 、[NH4]2SO4 [NH4]2S等,(7)離子化合物：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 （含有活潑金屬元素和銨根離子的化合物）。,如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等,,二、表示方法,在元素符號(hào)周圍用“.”或“x”表示最外層電子的式子叫電子式,H ·,Na ·,·Mg ·,·Ca ·,1、原子的電子式：,2、離子的電子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,[歸納與整理],陽(yáng)離子：,陰離子：,3、離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,2-,[課堂練習(xí)] KBr NaCl CaCl2 K2O,少的寫在中間多的寫在兩邊,(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示。,(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。,(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[ ]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。,電子式,[歸納與整理],[ 練習(xí)] 寫出下列微粒的電子式： 硫原子、 溴原子、 硫離子、溴離子、鋁離子,用電子式可以直觀地,看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。,表示出原子之間是怎樣結(jié)合的,Al3+,w,,3、用電子式表示離子化合物的形成過程：,化 學(xué) 鍵,,,,,,4、用電子式表示離子化合物的形成過程：,,,,,,化 學(xué) 鍵,,注意點(diǎn),1 離子須注明電荷數(shù)；,2 相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；,3.陰離子要用方括號(hào)括起；,4.不能把 “→”寫成 “ ==”,5.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）,判斷、下列用電子式表示MgCl2的形成過程正確的是,化 學(xué) 鍵,2,,,共價(jià)鍵的形成,,復(fù)習(xí)提問：,2、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是( ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2,1、什么叫離子鍵？,使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。,A、D,活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合 時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化 合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電 子的傾向。,非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì) 的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,氫分子的形成：,H ·,氯化氫分子的形成：,· H,＋,→,H ·,＋,→,原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,：,共用電子對(duì),Ｃl2 氣體分子,H2 氣體分子,分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？,,,,我只有一個(gè)電子，太少了,我也少一個(gè)電子,,e,Ｈ 原子,Cl 原子,二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？,,,,,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．,H2+Cl2===2HCl,點(diǎn)燃,共價(jià)鍵,原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,+,→,1、定義：,2、成鍵微粒：,3、相互作用：,,,共價(jià)鍵,原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,原子,共用電子對(duì),,思考,哪些粒子能形成共價(jià)鍵？,5、存在的物質(zhì)——,共價(jià)化合物：,（以共用電子對(duì) 形成分子的化合物。）,非金屬氧化物、,非金屬氫化物、,酸,,H2O、CO2、NH3、H2S、H2SO4、CH4等,4、成鍵元素：,同種或不同種非金屬元素,、多數(shù)有機(jī)物,含有共價(jià)鍵的化合物一定是 共價(jià)化合物？,離子化合物僅存在離子鍵？,思考與交流,共價(jià)化合物的形成過程(或單質(zhì)),注意事項(xiàng)： 1、相同原子不能合并在一起； 2、沒有形成離子 3、因沒有發(fā)生電子的得失，不能畫彎箭號(hào)。,HCl,H2O,F2,+,→,+,→,,結(jié)構(gòu)式： H－H Cl－Cl H－Cl H－O－H,說明： 1）共價(jià)鍵可形成單質(zhì)；可形成共價(jià)化合物； 2）共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如：NaOH NH4Cl K2SO4等。,共用電子對(duì)無偏向,共用電子對(duì)偏向Cl,不顯電性,相對(duì)顯正電性,相對(duì)顯負(fù)電性,,,共價(jià)鍵的類型,1、非極性鍵和極性鍵,非極性鍵:,相同非金屬間的共價(jià)鍵 共用電子對(duì)無偏向（電荷分布均勻）,如:H2(H-H),Cl2(Cl-Cl),極性鍵,不同非金屬元素間的共價(jià)鍵 共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）,,如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)（不同非金屬鍵間）,練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電子式： CH4 NH3 H2S HBr CCl4 CO2 N2 PH3 BF3 SiH4 PCl3 Br2,,,小 結(jié),化學(xué)鍵,離子鍵 陰陽(yáng)離子通過靜電作用,,共價(jià)鍵 通過共用電子對(duì),化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),舊鍵斷裂，新鍵生成,,共價(jià)化合物 只含有共價(jià)鍵,,離子化合物 含有離子鍵,,,【說明】 1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵； 2.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵； 3.酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子 化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。,離子化合物——含有離子鍵的化合物； 共價(jià)化合物——只含有共價(jià)鍵的化合物。,共 價(jià) 鍵,離 子 鍵,成鍵微粒,原 子,陰、陽(yáng)離子,微 粒 間的作用,成鍵元素范圍,成鍵原因,原子間通過共用電子對(duì)相互作用,陰、陽(yáng)離子間靜電作用,同種或不同種的非金屬元素,活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與 活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素,微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對(duì)相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,歸納,