高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.16易錯(cuò)辨析 四大平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用課件.ppt

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.16易錯(cuò)辨析 四大平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.16易錯(cuò)辨析 四大平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用課件.ppt（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,1.易錯(cuò)警示,2.典例剖析,3.體驗(yàn)自悟,,,,第八章 水溶液中的離子守恒,,易錯(cuò)辨析： 四大平衡常數(shù)[Ka(或Kb)、KW、Kh、Ksp]的理解和應(yīng)用,一、易錯(cuò)警示,,1.易錯(cuò)警示,可由化學(xué)平衡常數(shù)的意義、影響因素及應(yīng)用類推理解四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用,各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【思維啟迪】平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù) _____，此時(shí)轉(zhuǎn)化率大小與應(yīng)根據(jù)反應(yīng)條件具體分析。,,,D,轉(zhuǎn) 解析,,,,不變,,,回 原題,解析 化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，越易電離，但電離度還與溫度、濃度等有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)因化學(xué)平衡常數(shù)不變，故改變的條件不是溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變，D項(xiàng)正確。,三、體驗(yàn)自悟,3.體驗(yàn)自悟,【體驗(yàn)】 下列敘述正確的是________。 ①室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀釋后， ②在一定條件下，Na2CO3溶液稀釋時(shí)，水解平衡常數(shù)增大 ③25 ℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100 ℃時(shí)NH4Cl溶液的KW ④向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變 ⑤0.1 mol·L－1某一元酸在水中有0.1 %發(fā)生電離，則此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7 ⑥常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾 向洗滌的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4),①④⑤,,,,