高考化學一輪復習 模塊二 第八章 熱點專題（五）四大平衡常數(shù)的重要應用課件.ppt

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,,,,,,,,,,在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一常數(shù),一定溫度下，水或稀的水溶液中c(OH－)與c(H＋)的乘積,在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離常數(shù),在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù),概 念,難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp),水的離子積常數(shù)(Kw),電離常數(shù)(Ka、Kb),化學平衡常數(shù)(K),MmAn的飽和溶液：Ksp＝cm (Mn＋)· cn(Am－),Kw＝c(OH－) ·c(H＋),,,表 達 式,難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp),水的離子積常數(shù)(Kw),電離常數(shù)(Ka、Kb),化學平衡常數(shù)(K),,,,,,,,,,,只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大,只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大,只與溫度有關(guān),影響因素,難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp),水的離子積常數(shù)(Kw),電離常數(shù)(Ka、Kb),化學平衡常數(shù)(K),,,,,,,,,,,,,,,,,從基礎(chǔ)的地方入手，如速率計算、“三階段式”的運用、阿伏加德羅定律及其推論的應用、計算轉(zhuǎn)化率等，這些都與化學平衡常數(shù)密不可分(嚴格講電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化學平衡，只是在溶液中進行的特定類型的反應而已)，要在練習中多反思，提高應試能力。,對 策,1.求解平衡常數(shù)； 2．由平衡常數(shù)計算初始(或平衡)濃度； 3．計算轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率)； 4．應用平衡常數(shù)K判斷平衡移動的方向(或放熱、吸熱等 情況)。,常 考 題 型,,,,,,,,,,,,,試題一般難度不大，是在化學平衡基礎(chǔ)上派生出來的。 注意平衡體系中同種離子的濃度是同一個濃度，當兩個量相加或相減時，若相差100倍以上，要舍棄小的等一些基本的近似處理能力。,對 策,1.直接求電離平衡常數(shù)； 2．由電離平衡常數(shù)求弱酸(或弱堿)的濃度； 3．由Ka或Kb求pH。,常考題型,,,,,,,,,,Kw只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大；在稀溶液中， c(H＋)·c(OH－)＝Kw，其中c(H＋)、c(OH－)是溶液中的 H＋、OH－濃度；水電離出的H＋數(shù)目與OH－數(shù)目相等。,對 策,1.計算溫度高于室溫時的Kw； 2．通過Kw的大小比較相應溫度的高低； 3．溶液中c(H＋)與c(OH－)相互換算； 4．酸、堿、能水解的鹽溶液中水電離出的c(H＋)或 c(OH－)的計算。,?？?題型,,,,,,,,,應用Ksp數(shù)值大小比較物質(zhì)的溶解度大小時，一定是在組成上屬于同一類型的難溶電解質(zhì)才能進行比較，否則，不能比較；在判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化時，把離子濃度數(shù)值代入Ksp表達式，若數(shù)值大于Ksp，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應難溶物質(zhì)；利用Ksp可計算某些沉淀轉(zhuǎn)化反應的化學平衡常數(shù)。,對策,1 ．溶解度與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較； 2．沉淀先后的計算與判斷； 3．沉淀轉(zhuǎn)化相關(guān)計算； 4．金屬陽離子沉淀完全的pH及沉淀分離的相關(guān)計算； 5．與其他平衡(如氧化還原平衡、配位平衡)綜合的計算； 6．數(shù)形結(jié)合的相關(guān)計算等。,?？碱}型,,,,,,,