高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第19講 化學(xué)反應(yīng)速率課件.ppt

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化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第七章,第19講 化學(xué)反應(yīng)速率,1．意義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的________的物理量。 2．表示方法：通常用__________內(nèi)反應(yīng)物濃度的_______或生成物濃度的________來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。 3．計(jì)算公式：______________。 4．常用單位：__________、__________、__________等。,化學(xué)反應(yīng)速率,快慢,單位時(shí)間,減少,增加,mol/(L·s),mol/(L·h),mol/(L·min),v＝Δc/Δt,5．注意事項(xiàng) (1)一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，實(shí)際上是一段時(shí)間內(nèi)的______速率，而不是指________速率。 (2)固體或純液體(不是溶液)，其濃度可視為_(kāi)_____，故不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，固體量變化時(shí)而其速率________。,平均,瞬時(shí),常數(shù),不變,(3)同一化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，一定要注明所表示的具體物質(zhì)，但反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)系數(shù)之比。 (4)勿漏寫(xiě)或錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)速率的單位，如mol·L－1·min－1，不能錯(cuò)寫(xiě)為mol·L－1·min。 (5)比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)注意換算成同一物質(zhì)表示的速率，再做比較。,1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( ) A．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 B．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加 C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L－1·s－1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L－1 D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 【答案】D,【答案】C,3．下圖表示800 ℃時(shí)A、B、C 3種氣體物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況，t是反應(yīng)充分時(shí)的時(shí)間。,,1．內(nèi)因(主要原因) 反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Zn、Fe與稀硫酸反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,NaZnFe,2．外因(其他條件不變，改變一個(gè)條件),加快,減慢,加快,減慢,加快,減慢,相同,表面積,4．判斷下列說(shuō)法是否正確(對(duì)的畫(huà)“√”，錯(cuò)的畫(huà)“×”)。 (1)增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率( ) (2014天津卷－3D) (2)對(duì)于反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率( ) (3)其他條件不變，溫度越高，反應(yīng)速率越快( ),(4)增大反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快( ) (5)決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)( ) (6)固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變( ) (7)催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間( ) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)√,【答案】A,6．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( ) 【答案】D,一、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1．理論解釋有效碰撞理論,,2．外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律 (1)濃度 ①規(guī)律：增大反應(yīng)物(或生成物)的濃度，正反應(yīng)(或逆反應(yīng))速率立即增大，逆反應(yīng)(或正反應(yīng))速率瞬間不變，隨后增大。減小濃度的情況可以類推。 ②圖象：,(2)溫度 ①規(guī)律：升高溫度，無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。 對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)速率增大得更快；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)速率減小得快。 ②圖象,,(3)壓強(qiáng) ①規(guī)律：反應(yīng)物為固體或純液體時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響；對(duì)于體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率同等程度的改變；對(duì)于體積可變的反應(yīng)，方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的一側(cè)，其反應(yīng)速率受壓強(qiáng)的影響程度大(即加壓時(shí)，反應(yīng)速率增大的程度大；減壓時(shí)反應(yīng)速率減小的程度大)。,②對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： A．恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率加快 B．恒容時(shí)：充入氣體反應(yīng)物→濃度增大→總壓強(qiáng)增大→化學(xué)反應(yīng)速率加快；充入“惰性”氣體→總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度未改變→化學(xué)反應(yīng)速率不變 C．恒溫恒壓時(shí)：充入“惰性”氣體→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→化學(xué)反應(yīng)速率減慢,(4)催化劑 催化劑能同等程度地改變可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率，但催化劑活性受溫度影響。 (5)其他因素 反應(yīng)物的接觸面積、光輻射、超聲波、構(gòu)成原電池體系等都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。,(2012上海卷，雙選)為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是( ) A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B．加入少量水，v(H2)減小 C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小,【解析】該題的關(guān)鍵是明確外界條件是如何影響反應(yīng)速率的，如何結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。硫酸氫銨溶于水電離出H＋，H＋濃度增大，反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)不正確；加入少量水稀釋降低了H＋的濃度，反應(yīng)速率降低，B項(xiàng)正確；醋酸鈉能結(jié)合H＋，降低H＋的濃度，反應(yīng)速率降低，C項(xiàng)正確；鋅可以置換出銅，從而構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)不正確。 【答案】BC,【答案】A,【答案】(1)0.3 mol·L－1·s－1 (2)30% (3)乙甲丙,【答案】B,影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題在近幾年的各地高考題中時(shí)常出現(xiàn)，并呈上升的趨勢(shì)，此類試題能很好地考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力，特別是處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和設(shè)計(jì)方案的能力，深受命題者的關(guān)注。,影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探究,(1)影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)考查角度 ①改變反應(yīng)物的濃度；②改變生成物的濃度；③改變溫度；④改變使用不同催化劑或催化劑的量。 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定的一般數(shù)據(jù) ①相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間；②出現(xiàn)渾濁的先后；③顏色變化的快慢等。,,(2)乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。 取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將4支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O2溶液和KMnO4溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。 該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液褪色，其原因是_________________ ___________。,【解析】(1)對(duì)于甲組，要找出①②③三個(gè)實(shí)驗(yàn)所用試劑的異和同，分析條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比②③實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 (2)很顯然乙組實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但在反應(yīng)物的使用量上控制不當(dāng)，由題中的KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的方程式，可知題中KMnO4溶液過(guò)量，因此不能看到明顯的溶液褪色現(xiàn)象。 【答案】(1)濃度和催化劑 ③②① (2)溫度 KMnO4溶液過(guò)量,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的考查 化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)地位非常重要，它是我們理解化學(xué)平衡及化學(xué)平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)。化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及速率圖象分析是近幾年來(lái)高考理綜化學(xué)卷的高頻考點(diǎn)之一。,(1)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。,,