高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 必考部分 專題一 化學(xué)基本概念 第2講 化學(xué)用語課件.ppt

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第2講 化學(xué)常用計量,1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(如原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。 3.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,關(guān)于NA試題的常見設(shè)錯方式 1.不明狀態(tài):考查氣體摩爾體積時,常常用標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。 2.模糊條件:考查氣體體積與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等關(guān)系時,故意忽略標準狀況(0 ℃,101 kPa)條件或給出常溫常壓(25 ℃,101 kPa)條件。 3.隱藏反應(yīng):如氣體單獨存在或混合時可能發(fā)生某些反應(yīng),如:NO2氣體中存在2NO2 N2O4的反應(yīng);HCl和NH3混合,會發(fā)生反應(yīng)生成固體NH4Cl。 4.忽視單質(zhì)組成:氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外,還有單原子分子(如稀有氣體He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,5.混淆氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目:命題者常用一些反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目迷惑考生,如Na2O2與H2O反應(yīng)、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)、Fe與鹽酸反應(yīng)、1 mol Cl2與過量鐵反應(yīng)、1 mol Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物等。 6.忽略電離或水解:考查溶液中離子數(shù)目時故意忽視鹽類的水解、弱電解質(zhì)的部分電離等。如同體積的0.1 mol·L-1的乙酸溶液和0.1 mol·L-1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO-)不相等。 7.不明結(jié)構(gòu):如Na2O2由Na+和 構(gòu)成,而不是由Na+和O2-構(gòu)成;NaCl為離子化合物,只有離子,沒有分子;苯分子中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵等。 8.無視限量:如一定量的鐵分別與足量和少量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。 9.忽視反應(yīng)限量:結(jié)合化學(xué)平衡考查時,故意忽視可逆反應(yīng)不能進行到底的特點。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(2015課標全國卷Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 解析:D2O的摩爾質(zhì)量為20 g·mol-1,則18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不同,所含的質(zhì)子數(shù)不同,A項錯誤;亞硫酸為弱酸,水溶液中不完全電離,故B項錯誤; 由 可知,生成0.1 mol 氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,C項正確;NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,但常溫下,二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化存在化學(xué)平衡,故產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,D項錯誤。 答案:C,,,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(2015山東青島校際聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.1 L 0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有0.2NA個CH3COO- B.標準狀況下,11.2 L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C.常溫常壓下,23 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA D.100 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.92NA,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,解析:CH3COO-能發(fā)生水解,A項錯誤;Cl2與H2O的反應(yīng)為氯元素的“歧化反應(yīng)”,且Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進行徹底,故0.1 mol Cl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.5NA,B項錯誤;NO2和N2O4的最簡式相同,故23 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為 ×3NA=1.5NA,C項正確;一定體積的濃硫酸與金屬銅反應(yīng),當反應(yīng)進行到一定程度,硫酸變稀后反應(yīng)不再進行,故無法求出生成SO2的分子數(shù),D項錯誤。 答案:C,,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(2015山西高考前質(zhì)量監(jiān)測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.10 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18NA B.0.1 mol 24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA C.標準狀況下,22.4 L CO2中含有的共用電子對數(shù)為2NA D.6.0 g醋酸晶體中含有的H+數(shù)為0.1NA 解析:濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),但隨著反應(yīng)進行,硫酸濃度減小,銅與稀硫酸不反應(yīng),但不能確定硫酸與銅反應(yīng)的最低濃度,故無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù),A項錯誤;0.1 mol 24Mg32S晶體中含有的中子數(shù)為[(24-12)+(32-16)]×0.1NA=2.8NA,B項正確;標準狀況下22.4 L CO2為1 mol,含有共用電子對數(shù)為4NA,C項錯誤;醋酸為共價化合物,其晶體中不含H+,D項錯誤。 答案:B,,,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(2015陜西寶雞教學(xué)質(zhì)量檢查)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法正確的是( ) A.15.6 g的Na2O2和Na2S的混合物中所含的陰離子總數(shù)為0.3NA B.標準狀況下,22.4 L的苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA C.8.4 g NaHCO3固體中含有0.1NA個 D.1 mol的CnH2n+2所含的共用電子對數(shù)為(3n+1)NA 解析:Na2O2中的陰離子為 (過氧根離子),Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78 g· mol-1,故15.6 g Na2O2和Na2S的混合物的物質(zhì)的量為0.2 mol,含有陰離子總數(shù)應(yīng)為0.2NA,A項錯誤;苯在標準狀況下為液態(tài),且苯分子中不含有碳碳雙鍵,B項錯誤;NaHCO3為離子化合物,由 和Na+構(gòu)成,其固體中不存在 ,C項錯誤;1 mol CnH2n+2中含(n-1) mol碳碳單鍵,(2n+2) mol碳氫鍵,共含有共價單鍵(n-1) mol+(2n+2) mol=(3n+1) mol,即所含的共用電子對數(shù)為(3n+1)NA,D項正確。 答案:D,,,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.忽視外界條件的限制。 (1)看到22.4 L即認為是1 mol,忽視22.4 L·mol-1的使用條件和適用對象。 (2)看到常溫常壓就認為無法確定某物質(zhì)的物質(zhì)的量,不清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個數(shù)等不受外界條件的影響。 2.思維定式,盲目想當然。 (1)未給體積直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算。 (2)根據(jù)pH計算二元強酸(或二元強堿)溶液中H+(或OH-)的數(shù)目時考慮酸、堿的元數(shù)而導(dǎo)致錯誤。 (3)原子、離子或分子的電子數(shù)計算中僅按最外層電子數(shù)計算而出錯。 (4)同種物質(zhì)在不同反應(yīng)中的“角色”不同,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能不同,不能一概而論。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol-1。 ( ) 提示:阿伏加德羅常數(shù)是指12 g12C所含的碳原子數(shù),是一個精確值,而6.02×1023 mol-1是在現(xiàn)有技術(shù)的情況下測得的一個近似值,其關(guān)系相當于圓周率和π的關(guān)系。 答案:× 2.摩爾質(zhì)量就等于相對分子質(zhì)量。 ( ) 提示:摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等,但二者的單位不同。 答案:× 3.1 mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子。 ( ) 提示:1 mol Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時發(fā)生的是“歧化反應(yīng)”,轉(zhuǎn)移1 mol電子。 答案:×,,,,,,,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,1 L pH=2的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為0.02NA。 ( ) 提示:1 L pH=2的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為0.01NA,與堿的“元數(shù)”無關(guān)。 答案:× 5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,常溫常壓下,1.5 mol CO2氣體中含有的原子數(shù)為4.5NA。 ( ) 提示:1.5 mol CO2氣體中含有的原子數(shù)與CO2所處的條件無關(guān)。 答案:√ 6.(2014廣東卷)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,1 mol甲苯含有6NA個C—H鍵。 ( ) 提示:甲苯的分子式為C7H8,1 mol甲苯中含有8 mol C—H鍵。 答案:×,,,,,,,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.以物質(zhì)的量為中心的各物理量間的換算,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,2.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算 換算時不要對換算公式進行死記硬背,一般來說,換算時“取1 L溶液”來計算。如已知密度為ρ(單位為g·mL-1),溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w的某溶液,求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。按1 L溶液來換算,其思維過程為:1 L溶液的質(zhì)量→1 L溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量→1 L溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (其中M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位為g·mol-1)。 3.溶液的稀釋或混合 計算的依據(jù)是溶質(zhì)守恒,包括溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒和溶質(zhì)的質(zhì)量守恒。,用下面的方法測定65 g某固體中CuCl2的質(zhì)量分數(shù):將固體溶于水配成200 mL溶液,取2.00 mL溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,再加入過量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KI溶液,再滴入幾滴淀粉溶液。用0.200 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定。反應(yīng)原理為2Cu2++4I- 2CuI↓+I2、I2+ 2I-+ 重復(fù)滴定三次,平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL,則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為 。(假設(shè)固體中的其他物質(zhì)溶于水且不參與反應(yīng)) 解析:由所給離子方程式可得關(guān)系式:Cu2+~ ,故固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為: 答案:83.1%,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,,,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(2015江西上饒協(xié)作體五校模擬)將一定量的FeO、Fe2O3的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8 g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,需1 mol·L-1鹽酸的體積至少為( ) A.0.05 L B.0.1 L C.0.2 L D.1 L,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,,,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5,其中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 。 (2)當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 (用小數(shù)表示,保留2位小數(shù))。 (3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量木炭粉,發(fā)生如下反應(yīng): 2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑。 為制得這種活性最高的催化劑,應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入木炭粉的質(zhì)量為 g。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,(2015山東青島高三一模)將10.7 g Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生標準狀況下3.36 L氣體。另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中,生成標準狀況下7.84 L氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量為( ) A.0.1 mol B. 0.2 mol C.0.25 mol D.0.3 mol 解析:最后所得沉淀為Mg(OH)2與Fe(OH)2。由“等價代換”可知生成沉淀的物質(zhì)的量等于Mg、Fe的物質(zhì)的量,等于二者與酸反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量。Mg(OH)2與Fe(OH)2的總物質(zhì)的量 答案:B,,,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.注意含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水時其溶質(zhì)不包括結(jié)晶水。如膽礬溶于水時,其溶質(zhì)為CuSO4。 2.NH3溶于水后,計算濃度時以NH3作為溶質(zhì)。 3.不能用溶劑水的體積代替溶液的體積進行計算,應(yīng)根據(jù) 來求算溶液的體積。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.(2014江蘇卷)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA。 ( ) 提示:氧氣和臭氧都是由氧元素組成的,故1.6 g混合物中含有0.1NA個氧原子。 答案:√ 2.(2013課標全國卷Ⅱ)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA。 ( ) 提示:溶液中的水分子中也含有氧原子。 答案:× 3.(2013江蘇卷)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA。 ( ) 提示:N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28,且每個分子中都含有兩個原子,正確。 答案:√,,,,,,,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,4.(2013廣東卷)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子。 ( ) 答案:√,,,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.所需儀器及配制步驟,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 進行誤差分析的依據(jù)是 根據(jù)公式,分析各個量的變化,判斷可能產(chǎn)生的誤差。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,下列有關(guān)溶液的配制的操作或說法正確的是( ) A.配制溶液的操作 (2014山東卷) B.量取100.00 mL溶液 C.配制0.100 0 mol·L-1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(2013福建卷) D.用容量瓶配制溶液,定容時仰視刻度線,所配溶液濃度偏大(2013天津卷) 解析:配制溶液定容時需要用膠頭滴管滴加至刻度線,A項錯誤;容量瓶只能用來配制溶液,不能用來作為量器量取一定體積的溶液,B項錯誤;用容量瓶配制溶液,定容時仰視刻度線,實際液面高于刻度線,導(dǎo)致溶劑偏多,所配溶液濃度偏小,D項錯誤。 答案:C,,,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,實驗室配制250 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液分兩個階段: 第一階段:用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體; 第二階段:溶解并配成0.1 mol·L-1 BaCl2溶液。 (1)在第一階段操作中,稱量5.2 g晶體時的操作方法是 。 (2)第二階段操作,所用到的儀器有 (填名稱)。 (3)下列操作對BaCl2溶液濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”) a.如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水,則所配溶液的濃度 。 b.如果定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線,則所配溶液的濃度 。 c.如果定容時,俯視刻度線,則所配溶液的濃度 。 d.如果BaCl2晶體溶解時放熱,不冷卻即轉(zhuǎn)移,則所配溶液的濃度 。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,解析:實驗誤差主要是依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式 進行分析。如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水,由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的總體積不變,故對所配溶液的濃度無影響;如果定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線,則會使溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏低;如果定容時,俯視刻度線,則溶液的總體積偏小,所配溶液的濃度偏高;如果BaCl2晶體溶解時放熱,不冷卻即轉(zhuǎn)移,則會使溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高。 答案:(1)先將托盤天平調(diào)平衡,再在兩盤各放入一張等質(zhì)量的紙片,然后右盤放入5 g的砝碼,再將游碼撥至0.2 g刻度處,用藥匙向托盤天平左盤添加BaCl2晶體,當藥品只差很少時,用左手輕輕拍打持有藥匙的右手手腕,讓少量藥品滑落到托盤天平左邊托盤的紙片上,直至托盤天平平衡 (2)燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管 (3)a.無影響 b.偏低 c.偏高 d.偏高,,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.容量瓶是精確配制溶液的儀器,不能用于溶解、稀釋等操作和長時間貯存液體。 2.容量瓶在使用前洗凈即可,不必烘干,容量瓶不能加熱,加熱會使容量瓶變形,使所配溶液濃度不準確。 3.容量瓶的規(guī)格是固定的,不能配制任意體積的溶液,所配溶液的體積要與容量瓶的規(guī)格相等。選取容量瓶時要遵循“近而大”的原則,如需要80 mL 某濃度的NaOH溶液,要選用100 mL的容量瓶來配制。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,1.(2015安徽卷)配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液 。 ( ) 提示:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不能在容量瓶中進行溶解操作。 答案:× 2.(2012福建卷)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸鈉溶液。 ( ) 提示:準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到容量瓶;不能在量筒中進行溶解和溶液的稀釋等操作。 答案:× 3.配制100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,稱量2.5 g膽礬。 ( ) 答案:√,,,,,,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓(xùn)練,4.(2012安徽卷)只用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管即可完成用pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸。 ( ) 提示:還需用到酸式滴定管等精密量取液體體積的儀器。 答案:×,,,學(xué)會得分建立“備忘錄”——解決會而不得分的問題 二輪復(fù)習(xí)中決不能滿足于“我聽懂了”,也不能滿足于“我會做了”,關(guān)鍵是做對了嗎?丟分了嗎?為什么丟分?為什么會做而丟了分?要在二輪復(fù)習(xí)的模擬考試中積累經(jīng)驗、總結(jié)教訓(xùn),把這些問題記下來,記在“備忘錄”中,以便于備考前查閱。 二輪復(fù)習(xí)緊張有序,復(fù)習(xí)容量大,有些知識和題目“一看就會”“一聽就懂”“轉(zhuǎn)眼就忘”“一做就錯”。這就需要將這些易錯、易忘,而且常考的知識或題目記下來,有計劃、有步驟地各個擊破。 備忘錄上還可以記其他知識,如規(guī)律性的知識、你自己認為重要的和你認為容易忘的知識、一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)。如:碘的特性(易升華,能使淀粉溶液變藍),氟的特性(與氫氣在暗處爆炸,與水反應(yīng)放氧氣;HF溶液能腐蝕玻璃),漂白粉的制取、使用、失效原理,氯水的成分,具有漂白性的物質(zhì)等。,