高考化學大一輪復習 第4章 第3節(jié) 金屬材料 復合材料課件 魯科版.ppt

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,第四章 材料家族中的元素,第3節(jié) 金屬材料 復合材料,,[考綱展示],1．了解常見金屬的活動性順序。 2．了解合金的概念及其重要應用。 3．了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。 [說明：在新課程標準中，復合材料在《化學與技術》中，各考區(qū)考綱必考內(nèi)容都沒有涉及，各考區(qū)高考卷上都沒有考查過],,,一、銅和銅的化合物,紫紅,,,一、銅和銅的化合物,,,一、銅和銅的化合物,粉末,黑,,,二、合金和金屬材料,金屬,非金屬,金屬特性,低,硬度,強度,,,二、合金和金屬材料,Fe、Cr、Mn及其合金,Cr、Ni,耐腐蝕,,,二、合金和金屬材料,Fe、Cr、Mn,,,三、復合材料,兩種或兩種以上,黏結(jié),骨架,,1．合金材料中不可能含有非金屬元素。 ( ) 2．青銅的熔點比純銅高。 ( ) 3．銅與氯化鐵溶液反應，生成氯化銅和鐵。 ( ) 4．工業(yè)上用電解氯化鎂溶液制取金屬鎂。 ( ),,×,×,×,×,,1．熟記2個物理性質(zhì)： ①合金的熔點比成分金屬低。 ②合金的硬度比成分金屬大。 2．記住2種有色金屬：鋁、銅。 3．牢記4種物質(zhì)的顏色：Cu——紫紅色，CuO——黑色，CuSO4粉末——白色，CuSO4·5H2O——藍色。,,,,,考向一 金屬活動性順序表及其應用,,,考向一 金屬活動性順序表及其應用,,,,考向一 金屬活動性順序表及其應用,,,,,,金屬越活潑，還原性越強，其陽離子的氧化性越弱，所以氧化性強弱順序為，Ag＋＞Cu2＋＞Zn2＋＞Mg2＋；同一種還原劑與不同氧化劑反應時，氧化性強的先反應，鋅與Mg2＋不反應，先與Ag＋反應，所以首先置換出的是Ag。,解析：,考向一 金屬活動性順序表及其應用,C,,,,由①知X活潑性大于Y，且X、Y都不與水反應。 由②知Z為很活潑的金屬， 由③及原電池原理知活潑性MN。由④知活潑性YM，綜合上述結(jié)論可知活潑性ZXYMN，故選C。,解析：,,考向一 金屬活動性順序表及其應用,C,,,,A不正確，金屬活動性越強，則金屬原子的失電子能力越強，失電子能力和失電子數(shù)目無關；B不正確，陽離子的氧化性越強，則其原子的還原性越弱；C不正確，在陰極放電的陽離子的氧化性較強，其對應金屬的還原性較弱；D正確，在原電池反應中，活潑金屬作為負極，被氧化腐蝕。,解析：,,D,考向一 金屬活動性順序表及其應用,考向二 銅及其化合物的性質(zhì),,,考向二 銅及其化合物的性質(zhì),,,考向二 銅及其化合物的性質(zhì),,,,,,此題是通過實驗現(xiàn)象推測反應的本質(zhì)。H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，加入稀H2SO4溶液變藍和得到紅色固體，證明原固體中含Cu2O，而Cu不能證明其有無。,解析：,考向二 銅及其化合物的性質(zhì),D,,,,解析：,,考向二 銅及其化合物的性質(zhì),B,,,,A項濃硫酸溶于水時放熱，應該是把反應后的溶液倒入水中，故該項錯誤；B項需要先加熱銅才與氯氣發(fā)生反應，故該項錯誤；C項氯化銅溶液中存在水解平衡，加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅，故該項錯誤；D項銅和鹽酸不反應，只有銅綠[Cu2(OH)2CO3]與鹽酸反應，故該項正確。,解析：,,考向二 銅及其化合物的性質(zhì),D,,,以工藝流程為背景材料考查金屬及其化合物的性質(zhì)和制備,,,以工藝流程為背景材料考查金屬及其化合物的性質(zhì)和制備,