高考化學大一輪復習 第5章 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課件 魯科版.ppt

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,第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu),第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,,[考綱展示],1．了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。 2．了解元素、核素和同位素的含義。 3．了解原子核外電子排布。,,,一、原子結(jié)構(gòu),一個單位的正,電中,一個單位的負,1.007,1.008,,,,,一、原子結(jié)構(gòu),質(zhì)子數(shù),核電荷數(shù),核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),,,一、原子結(jié)構(gòu),,,一、原子結(jié)構(gòu),,,一、原子結(jié)構(gòu),原子彈 核燃料,氫彈,,,二、核外電子排布,K,L,M,N,近,遠,低,高,,,二、核外電子排布,最低,第1層,第1層,第2層,2n2,8,2,18,,,二、核外電子排布,不能形成簡單離子,,不易得又不易失,8(He 2個),稀有氣體元素,陰離子,負價,易得電子,≥4,非金屬元素,陽離子,正價,易失電子,＜4,金屬元素,構(gòu)成簡單離子,主要化合價,得失電子趨勢,最外層電子數(shù),,,,,,,,,,,,,,,1．所有的原子中都含有質(zhì)子和中子。 ( ) 2．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，該規(guī)律對任何微粒都成立。 ( ) 3．質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定都屬于同一種元素。 ( ),,×,×,√,×,×,,,,,,,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,,,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,,,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,,,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,,,,,,解析：,A,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,,,,A項，H2O和H2O2組成不同，不是同分異構(gòu)體； B項，D和H是氫元素的兩種核素，分別組成的水物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似； C項，H2、D2、T2均為單質(zhì)，不能互稱同位素； D項，同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化時發(fā)生的是化學變化。,解析：,,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,D,,,,解析：,,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,C,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,,,本題把指定電子數(shù)目的有關微粒作為命題素材，著重考查考生的有序思維能力。尋找10電子、18電子、22電子微粒，必須從元素周期表出發(fā)，遵循由原子到分子，再到離子的思考途徑，列出相應的微粒。,解析：,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,關于18電子微粒的推斷，對有序思維的要求更高，技巧性更強，我們可以從推斷10電子微粒的思路來進行分析，對數(shù)字18作一拆分，把18拆成9＋9，找出F2后會使18電子微粒的推斷打開一個大“空間”，,解析：,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,解析：,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,解析：,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,(1)2F2＋2H2O=== 4HF＋O2 (2)N2H4 H－O－O－H (3)HS－＋OH－=== S2－＋H2O (4)CH3CH3、 CH3OH(其他合理答案均可),答案：,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,解析：,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,A元素的一種原子中不含中子，則A為H(氫)；由于B、M、D、E的原子序數(shù)依次增大，則D、E必為同主族的元素，又E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍，故D為O(氧)，E為S(硫)，據(jù)此知B是C(碳)，M是N(氮)。,解析：,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,答案：,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,精要總結(jié)——“六點”突破原子的組成與結(jié)構(gòu),,,精要總結(jié)——“六點”突破原子的組成與結(jié)構(gòu),