高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件 魯科版.ppt

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第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度,第七章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,,[考綱展示],1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 2．了解化學(xué)平衡的建立過程。 3．理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算。 4．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 5．了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和研究領(lǐng)域中的重要作用。,[說明：新課標(biāo)各高考考區(qū)的考綱、高考試卷、新課標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)上都有“等效平衡”問題呈現(xiàn)],,,一、化學(xué)反應(yīng)的方向,自發(fā),ΔH－TΔS＞0,ΔH－TΔS＜0,ΔH－TΔS＝0,,,二、化學(xué)反應(yīng)的限度,相同,一定程度,,,二、化學(xué)反應(yīng)的限度,正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,反應(yīng)物和生成物的濃度,,,二、化學(xué)反應(yīng)的限度,可逆,動(dòng)態(tài),相等,不變,移動(dòng),,,二、化學(xué)反應(yīng)的限度,越大,,,二、化學(xué)反應(yīng)的限度,,,二、化學(xué)反應(yīng)的限度,增大,正反應(yīng)方向,減小,逆反應(yīng)方向,減小,逆反應(yīng)方向,增大,正反應(yīng)方向,,,二、化學(xué)反應(yīng)的限度,正反應(yīng)方向,逆反應(yīng)方向,不變,逆向,正向,正向,逆向,,,,×,×,×,√,,,,×,√,,,,,,,考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,,,考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,,,考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,,,,,,因?yàn)閙＋n與p＋q的關(guān)系不確定，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化不一定是變量，故①不一定是平衡狀態(tài)；因容器是“不傳熱的固定容積的密閉容器”，反應(yīng)過程中，體系中的溫度應(yīng)隨時(shí)間發(fā)生變化，當(dāng)溫度不變時(shí)是平衡狀態(tài)；各組分的濃度不再改變和各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)都一定是平衡狀態(tài)；,解析：,考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,,,,速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是恒定的，不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在這一關(guān)系，故⑤不一定是平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，則說明有p mol C生成(同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng))，故⑥能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。,解析：,考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,B,,,,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正＝v逆≠0，用不同物質(zhì)表示時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI，由此①、④錯(cuò)，②對(duì)；也可依據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的含量恒定來確定，③、⑤是一些特定的狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時(shí)也不一定存在此關(guān)系，故錯(cuò)，⑦、⑨對(duì)；由于反應(yīng)是等體積的純氣體反應(yīng)，因此在過程中，體系的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、質(zhì)量均不變，⑥、⑧、⑩均錯(cuò),解析：,,考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,C,,,,考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,,,,考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動(dòng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響,,,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動(dòng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響,,,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動(dòng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響,,,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動(dòng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響,,,,,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動(dòng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響,,,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動(dòng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響,,,,解析：,,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動(dòng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響,,,,解析：,,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動(dòng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響,C,,,,(1)保持容器容積不變，通入一定量NO2，則增加了NO2的濃度，所以平衡正向移動(dòng)，且NO2轉(zhuǎn)化率比原來大，NO2的含量減小。保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則增加了N2O4的濃度，所以平衡逆向移動(dòng)，但其進(jìn)行的程度比原來的N2O4的轉(zhuǎn)化率要小，所以NO2的含量減小。(2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量NO2或N2O4，不影響平衡，所以NO2的含量不變。,解析：,,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動(dòng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響,,,,(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，此過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量都沒發(fā)生改變，所以平衡不移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率不變；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，所以平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，所以NO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。,解析：,,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動(dòng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響,減小,減小,不變,不變,不變,減小,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,,,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,,,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,,,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,,,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,,,,,,反應(yīng)Ⅰ中溫度降低，A的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔHp1，A錯(cuò)；反應(yīng)Ⅱ中T1先達(dá)到平衡，說明T1T2，溫度降低，n(C)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔHT1，則溫度升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH0，D錯(cuò)。,解析：,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,C,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,,,,,,根據(jù)升高溫度會(huì)縮小達(dá)到平衡所需時(shí)間的規(guī)律，可得出T2＞T1，從T2到T1是一個(gè)降溫過程，HI的量在增加，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)即ΔH＜0。,解析：,,D,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,,,,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,,,,,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,,,,規(guī)律方法——化學(xué)平衡的計(jì)算——“三段式”法,,,規(guī)律方法——化學(xué)平衡的計(jì)算——“三段式”法,,,規(guī)律方法——化學(xué)平衡的計(jì)算——“三段式”法,,,規(guī)律方法——化學(xué)平衡的計(jì)算——“三段式”法,,,規(guī)律方法——化學(xué)平衡的計(jì)算——“三段式”法,,,規(guī)律方法——化學(xué)平衡的計(jì)算——“三段式”法,