高中化學(xué)：化學(xué)平衡常數(shù).ppt

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2019/11/12,,,化學(xué)平衡常數(shù),,2019/11/12,引子,H+ + OH- = H2O,2019/11/12,學(xué)習(xí)目標(biāo),化學(xué)平衡常數(shù)的涵義 化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算(求各組分平衡濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率）,2019/11/12,1.化學(xué)平衡常數(shù),mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g) 在一定溫度下達(dá)到化平衡時(shí)： [思考與交流] K值的大小說明了什么? 同一條件下正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有何關(guān)系？,2019/11/12,說明,(1)K的意義:K值越大,說明平衡體系中生成物所占的比例越大,它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。因此，平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。 (2)同一條件下,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互成倒數(shù)關(guān)系。 (3)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，不寫水或固體的濃度（為常數(shù)）。 (4)K105時(shí),可認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行基本完全. (5)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物濃度變化無(wú)關(guān).,2019/11/12,2.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,Ⅰ.利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)各組分的濃度 例1.在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L. (1)求反應(yīng)的平衡常數(shù). (2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中,試求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度.,2019/11/12,,Ⅱ.利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 例2.在密閉容器中,將2.0mol CO和10mol H2O混合加熱到800oC，達(dá)到下列平衡: K=1.0 求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率.,2019/11/12,小結(jié),化學(xué)平衡常數(shù)的涵義:化學(xué)反應(yīng)的程度 利用平衡常數(shù),可以求平衡時(shí)各組分的濃度和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 關(guān)鍵: (1) 將起始濃度,變化濃度,平衡濃度表示清楚(“三步法”); (2) 代到平衡常數(shù)表示式中; (3) 解方程.,2019/11/12,練習(xí),1.(2000天津高考）在某溫度下，可逆反應(yīng)： mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是（ ） Ａ.Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大． Ｂ.Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大． Ｃ.Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變． Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變．,ＡＤ,2019/11/12,,2.(2002上海高考）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g), 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下： (1)k的表達(dá)式為： (2)該反應(yīng)為 反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”） (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)（ ） Ａ.容器中壓強(qiáng)不變 Ｂ.混合氣體中ＣＯ濃度不變 Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO) (4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此時(shí)溫度為 .,2019/11/12,該課件由【語(yǔ)文公社】友情提供,,,再見!,2019/11/12,,,2019/11/12,,,2019/11/12,1、下列說法中不能說明 N2 + 3H2 2NH3 已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是： A 單位時(shí)間內(nèi)每生成 3mol H2必同時(shí)生成 2mol NH3 B 1個(gè)N ≡N斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂 C 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再改變 D 混和氣體質(zhì)量不再改變,D,練 習(xí),2019/11/12,2、以下可逆反應(yīng),在給定的條件下不一定是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(在混合氣體中v(NH3)%=33.3%) B. CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)(在恒溫恒容條件下,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化) C. 2SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g) (在恒溫恒壓條件下,總體積不再改變) D. 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(在恒容條件下,氣體顏色不再改變),練 習(xí),A,2019/11/12,3．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2R（氣）+5Q（氣） 4X（氣）+nY（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n的值是( ) A．2 B。3 C。4 D。5,練 習(xí),A,