2019-2020年高考化學一輪復習 專題4.2 富集在海水中的元素-氯練案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題4.2 富集在海水中的元素-氯練案（含解析） ?基礎題 1．下列敘述正確的是(　　) A．氯氣的性質很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 B．可以用氫氧化鈣溶液吸收實驗室制取氯氣時多余的氯氣 C．檢驗Cl2氣體中是否混有HCl方法是將氣體通入硝酸銀溶液 D．除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水 2．關于氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀的下列說法正確的是(　　) A．工業(yè)上利用鈉與氯氣反應制取氯化鈉 B．向氯化鈉的飽和溶液中加入少量鈉無明顯現(xiàn)象 C．氯化鈣是漂白粉的有效成分 D．向氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀的溶液中分別加入少量硝酸銀溶液，均出現(xiàn)白色沉淀 3．【福建省長樂二中等五校xx屆高三上學期期中聯(lián)考化學試題】已知反應:①2Cl2+HgO====HgCl2+X，②X+H2O====2Y,其中X是一種黃綠色氣體。下列說法中不正確的是(　 　) A．Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 B．反應①是置換反應 C．用強光照射Y時,Y會發(fā)生分解反應 D．反應②不是氧化還原反應 【答案】B 【解析】 4．【廣東省韶關市xx屆高三4月高考模擬（二模）】五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力，對下列有關反應的顏色敘述正確的是 ①新制氯水久置后→淺黃綠色消失； ②淀粉溶液遇碘單質→藍色； ③氯化鐵溶液滴入甲苯中→紫色； ④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色 A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 5．向盛有氯氣的集氣瓶中加入某溶液，振蕩后能觀察到如圖所示的現(xiàn)象， 則加入的液體是(　　) A．水 B．FeCl2溶液 C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液 6．下列關于氯水的敘述，不正確的是（　　） A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2 D．氯水放置后溶液的酸性增強 7．【福建省廈門外國語學校xx屆高三上學期第一次月考化學試題】下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的 敘述中，正確的是 A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質 B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣 D．為證明氯水中含Cl－，可先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液 8．R代表氫元素或鈉元素，與RF＜RCl＜RBr＜RI的變化規(guī)律不符的鹵化合物的性質是(　　) A．鹵化氫的熱穩(wěn)定性 B．遇氧化劑時表現(xiàn)出的還原性強弱 C．與硝酸銀溶液反應生成的沉淀顏色深淺 D．鹵化氫水溶液的酸性 9．洪水過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 （1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為___________________。 （2）漂白粉的有效成分是(填名稱)________。 （3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為______________________________。 （4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是(填編號)________。 10．某校課外小組的學生，利用排飽和食鹽水的方法收集了一平底燒瓶的氯氣，同時制備了一平底燒瓶的飽和氯水，探究完成以下性質實驗。請按要求回答下列問題： （1）按圖1安裝好實驗裝置，U形管內盛有有色墨水，A、B兩端液面相平，平底燒瓶中盛滿氯氣。通過分液漏斗向圓底燒瓶中滴加少量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________， 請簡單解釋原因： ___________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）如圖2所示，平底燒瓶中盛滿飽和氯水，用日光照射， 可觀察到平底燒瓶內有氣泡產生， 放置一段時間后溶液顏色變淺，產生上述現(xiàn)象的原因是_______________________ ___________________________________________________________________； 當氯水中不再產生氣泡時，某學生欲檢驗該反應所產生的氣體， 該學生可采取的合 理操作是_________________________________________________。 ?提升題 1．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　) A．再通入少量氯氣，減小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增強 C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動 2．下列實驗方法中，正確的是(　　) ①用酒精從碘水中萃取碘　②用加熱方法從碘和沙子的混合物中分離出碘?、蹖嶒炇抑艭l2、C2H4都用同一套裝置?、苡玫矸廴芤褐苯訖z出I－?、莞鶕?jù)加入AgNO3溶液產生白色沉淀的現(xiàn)象認定溶液中含Cl－?、奘⒎乓轰宓脑噭┢績确派倭空麴s水防止液溴的揮發(fā)?、哂娩逅畽z驗C2H4和C2H6 A．①③④　　　　　　　B．②④⑤⑦ C．②⑥⑦ D．全部正確 3．【河北省衡水中學xx屆高三上學期一調試題】下列說法正確的是 ①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強于久置氯水 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水 A．① ② ③ B．② ③ ④ C．③ D．③ ⑤ 4．如圖所示：6個編號分別代表下列物質中的一種物質a.Al；b.Fe2O3；c.NaOH溶液；d.氫碘酸溶液；e.NH3；f.O2。凡是用直線相連的兩種物質均能發(fā)生化學反應(已知高溫下氨氣能還原氧化鐵)。圖中⑤表示的物質是(　　) A．a或b B．c C．d D．e或f 5．某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是(　　) A．Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完 B．Ⅱ圖：證明新制氯水僅具有酸性 C．Ⅲ圖：產生了棕黃色的霧 D．Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色 6．下列離子方程式錯誤的是(　　) A．實驗室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．在NaCl溶液中滴入AgNO3試液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 7．【福建省福州一中xx屆高三5月校質檢理綜化學試題】海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A．試劑1可以選用石灰乳 B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2 C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗 D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42－ 8．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示。 （1）請分別寫出A、B、D的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式)： A________、B________、D________； （2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明條件)： A＋H2O(離子方程式)：_________________________________________________； A＋NaOH(離子方程式)：________________________________________________； D→A(化學方程式)：__________________________________________________。 9．如圖所示是某學生設計的實驗室制備干燥Cl2及吸收多余Cl2的實驗裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關試劑回答下列問題。 （1）指出上圖中的各處錯誤： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 （2）在改過后的裝置中，寫出下列物質的作用： ①飽和食鹽水_________________________________________________________________； ②濃硫酸________________________________________________________________________； ③NaOH溶液_____________________________________________________。 （3）在改正過的裝置中，制取氯氣所發(fā)生反應的離子方程式： ________________________________________________________________________， 用NaOH溶液吸收多余尾氣的離子方程式：____________________________。 ?三年高考題 1．【xx年高考江蘇卷第13題】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是 A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 2．【xx年高考全國大綱卷第10題】下列除雜方案錯誤的是 選項 被提純的物質 雜質 除雜試劑 除雜方法 A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、濃 H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 過濾 C Cl2(g) HCl(g) 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼燒 3．【xx年高考江蘇卷第5題】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是 A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O 4．（xx上海卷）將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 5．(xx·新課標全國卷·7)下列敘述中正確的是　(　　) A．液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I- D．某溶液加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+ 6．(xx·山東理綜，8)下列與含氯化合物有關的說法正確的是 (　　) A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質 B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 7．(xx·上海，15)下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是 (　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質 C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質 D e處變紅色 還原性：Fe2＋>Cl－ 8．[xx·新課標全國卷，27（1）（3）]光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 （1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為____________________________。 （3）實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣， 其反應的化學方程式為______________________________________________________。 9．(xx·福建理綜，25)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。 （1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_______(填序號)。 A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸 （2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度， 探究小組同學提出下列實驗方案： 甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。 乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。 丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量。 丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。 繼而進行下列判斷和實驗： ①判定甲方案不可行，理由是____________________________________________。 ②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。 a．量取試樣20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為__________mol·L－1； b．平行滴定后獲得實驗結果。 ③判斷丙方案的實驗結果________(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。 [已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11] ④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。 (ⅰ) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將________ 轉移到________中。 (ⅱ)反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_____________ (排除儀器和實驗操作的影響因素)。