2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 3.2 鋁及其化合物實(shí)效精練（含解析）.doc
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 3.2 鋁及其化合物實(shí)效精練（含解析） 一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1．下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是( ) A．由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長(zhǎng) B．由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來(lái)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬 C．常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層 D．由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜 解析：鋁在空氣中與O2反應(yīng)，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于銹蝕，A錯(cuò)誤。銅與濃硝酸常溫下不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；鋁的導(dǎo)電性比銅差但價(jià)格相對(duì)低廉，故常用鋁制造電線，D錯(cuò)誤；由于鋁有強(qiáng)還原性，可利用鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉難熔金屬，B正確。 答案：B 2．下圖是鋁熱反應(yīng)(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( ) A．a(chǎn)為鎂條 B．b為氧化鐵與鋁粉的混合物 C．2 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè) D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 解析：B中b為氯酸鉀；C中1 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)；D中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。 答案：A 3．將鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成的原因是( ) A．鋁與NaOH溶液不反應(yīng) B．鋁條表面有Al2O3 C．鋁條不純含有雜質(zhì)Mg D．NaOH溶液中含有NaAlO2 解析：鋁易被氧化成Al2O3，附著在鋁條的表面，將鋁條插入到NaOH溶液中，Al2O3首先與NaOH反應(yīng)，故開始無(wú)H2生成。 答案：B 4．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，正確的是( ) A．將一塊帶有氧化膜的鋁片浸入到濃燒堿溶液中，當(dāng)恰好全部反應(yīng)完畢時(shí)，再將生成的溶液加熱蒸干，便得到了純凈的NaAlO2 B．向NaAlO2溶液中加入適量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、加熱灼燒，便得到純凈的化合物Al(OH)3。 C．將鋁塊放入過量鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束加熱溶液至無(wú)液體，其剩余固體為AlCl3 D．向AlCl3溶液中加入足量氨水進(jìn)行反應(yīng)，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分，不能得到純凈的Al2O3 解析：B項(xiàng)在灼燒條件下，Al(OH)3分解為Al2O3和H2O，得到的是Al2O3。C項(xiàng)也是對(duì)AlCl3溶液加熱、蒸干，會(huì)有Al2O3產(chǎn)生。D項(xiàng)可以得到純凈的Al2O3。 答案：A 5．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是( ) A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al 解析：A、B、D中各種物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)最終均生成NaAlO2，相同質(zhì)量的三種物質(zhì)中Al的物質(zhì)的量最多，消耗堿量最多。設(shè)質(zhì)量為m，D中消耗NaOH mol，C中消耗×4 mol，B中消耗 mol，A中消耗×2 mol。 答案：D 6．[xx·阜新模擬]向90 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，投入a g金屬鈉，欲使最終無(wú)沉淀生成，則a的最小值為( ) A．0.621 B．1.242 C．0.414 D．0.828 解析：n(AlCl3)＝0.1 mol·L－1×0.09 L＝0.009 mol 加入金屬鈉至最終無(wú)沉淀生成的化學(xué)反應(yīng)過程為 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O 即消耗Na的物質(zhì)的量最少為0.009 mol×4＝0.036 mol m(Na)＝0.036 mol×23 g·mol－1＝0.828 g 答案：D 7．[xx·宿州模擬]用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉，用針將鋁箔扎一些小孔，用如圖裝置收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)( ) A．氧氣和氫氣的混合氣體 B．1.12 L氫氣 C．大于1.12 L氫氣 D．小于1.12 L氫氣 解析：由知0.1 mol Na與水反應(yīng)放出氫氣為0.05 mol，但同時(shí)生成NaOH，鋁箔與NaOH反應(yīng)也放出氫氣，則n(氫氣)＞0.05 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積大于1.12 L。 答案：C 8．[xx·哈爾濱模擬]某核反應(yīng)堆內(nèi)使用液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)鋁鈉合金的說(shuō)法不正確的是( ) A．鋁鈉合金的熔點(diǎn)比金屬鋁低 B．鋁鈉合金若投入一定量的水中得無(wú)色溶液，則n(Al)≤n(Na) C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀析出 D．將m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小 解析：合金的熔點(diǎn)比各組分的要低，A項(xiàng)正確。鋁鈉合金投入水中，發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2 ↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，從方程式可以看出，當(dāng)n(Al)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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