中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十四章 金屬材料和金屬防腐（課堂本）課件.ppt

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考綱要求,例題分析,知識(shí)整理,強(qiáng)化訓(xùn)練,第14章 金屬材料和金屬防腐,考綱要求,1.了解金屬和合金的物理特征，了解金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的主要作用。 2.知道一些常見(jiàn)金屬(鐵、鋁等)礦物，了解常見(jiàn)金屬的特征及其應(yīng)用。 3.理解金屬銹蝕的原理和防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。 4.理解工業(yè)上從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法、原理。5.知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染和防治措施，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。,1.金屬共同的物理性質(zhì)：具有 光澤，是 和 的導(dǎo)體，具有 性。 2.合金 (1)合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合的具有金屬特性的 (填“純凈物”或“混合物”)。 (2)合金與組成它的純金屬性質(zhì)比較：①抗腐蝕性 ；②硬度 ；③熔點(diǎn) 。 (3)鐵的合金：生鐵和鋼的主要區(qū)別是 (4)21世紀(jì)的重要金屬是 。 3.鋁制品具有良好的抗腐蝕性能的原因是(用化學(xué)方程式表示) 。,知識(shí)整理,一、金屬材料,金屬,熱,電,延展,混合物,強(qiáng),增強(qiáng),低,碳含量不同,鈦和鈦合金,4Al+3O2==2Al2O3,1.在探究鐵生銹的條件時(shí)(如右圖)： (1)試管2中為何用煮沸過(guò)的水？ (2)上層放植物油的目的是 (3)試管3中棉花上放干燥劑的目的是 ，一個(gè)星期后，三支試管中生銹的是試管 。,除去水中氧氣,隔絕空氣中的氧氣,除去試管中水分,二、鐵生銹,①,2.鐵生銹的實(shí)質(zhì)： (1)鐵與 和 發(fā)生一系列復(fù)雜的變化，生成鐵銹，鐵銹的主要成分是 ，顏色為 。 (2)有人說(shuō)鐵塊表面已經(jīng)生銹，里面的鐵就不會(huì)再生銹了。這種說(shuō)法對(duì)嗎，為什么？ 。3.防止鐵生銹的原理：鐵與 或 隔絕。防止鐵生銹的方法：如 、 、 。 4.用 或 可除鐵銹，寫(xiě)出其中一個(gè)化學(xué)方程式： 5.銅在潮濕的空氣中也會(huì)生銹，生成Cu2(OH)2CO3，你能推測(cè)出銅生銹的反應(yīng)中反應(yīng)物除有銅外，還有 、 、 。,氧氣,水,Fe2O3?xH2O,紅棕色,不對(duì)，鐵銹氧化膜不是致密的,氧氣,水,涂油,刷漆,制成鐵合金,稀鹽酸,稀硫酸,Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O,氧氣,水,二氧化碳,1.煉鐵的原料： 、 、 和空氣。 2.冶煉鐵的原理(用化學(xué)方程式表示)： 。3.右圖是煉鐵的原理圖。 (1)在通CO前，一定要 ； (2)在點(diǎn)燃A中的酒精燈前，一定要先 ，目的是 ； (3)A中玻璃管可看到現(xiàn)象： ；(4)B中可看到的現(xiàn)象： ；(5)C的作用是 。 ,焦炭,鐵礦石,石灰石,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,檢驗(yàn)純度,通一會(huì)兒一氧化碳,防止爆炸,紅棕色固體變黑色,澄清石灰水變渾濁,處理尾氣,三、鐵的冶煉、鐵生銹及其防治,金屬及金屬資源的保護(hù)措施有 （填序號(hào)）。 ①防止生銹 ②合理開(kāi)采 ③節(jié)約資源 ④尋找代用品 ,①②③④,四、保護(hù)金屬資源的主要途徑,例題分析,例1 人們的日常生活離不開(kāi)金屬，高科技新材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請(qǐng)回答： (1)地殼中含量最多的金屬元素是 。 (2)根據(jù)下圖的應(yīng)用實(shí)例，試說(shuō)出金屬具有的兩點(diǎn)物理性質(zhì) 、 。 (3)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)古代人民已經(jīng)開(kāi)始煉鐵。①寫(xiě)出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。②鋼鐵防腐十分重要！請(qǐng)寫(xiě)出一種防止鋼鐵生銹的方法： 。,Al (或鋁),導(dǎo)電性,延展性,Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2,涂油、刷漆等,(4)將生銹的鐵制品放入盛有過(guò)量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無(wú)色氣泡逸出。 寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。,6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O,2HCl+Fe==FeCl2+H2↑,【思路點(diǎn)撥】此題主要考查了金屬材料的共同物理性質(zhì)和鐵的冶煉、防止鐵銹蝕方法及除銹原理和現(xiàn)象。注意鐵化合價(jià)的判斷，置換反應(yīng)中生成+2價(jià)的亞鐵，而復(fù)分解反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)不改變。,例2 （2016?成都）我國(guó)古代將爐甘石（主要成分：ZnCO3）、赤銅礦（主要成分：Cu2O）和木炭粉為原料制得黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產(chǎn)流程如下： 回答下列問(wèn)題： （1）赤銅中銅元素的化合價(jià) 。 （2）黃銅的硬度比銅和鋅都 （填“大”或“小”）。 （3）操作X的名稱是 。,+1,大,加熱,（4）加熱時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為： ①ZnCO3 ZnO+CO2↑ ②2ZnO+C 2Zn+CO2↑ ③ （赤銅和木炭粉反應(yīng)） （5）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學(xué)式是 ，該氣體的用途是 （寫(xiě)一條）。 （6）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是 。,2Cu2O+C 4Cu+CO2↑,CO,做燃料,將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金,【思路點(diǎn)撥】（1）在赤銅中，氧元素的化合價(jià)為-2，設(shè)銅元素的化合價(jià)為x，則有：2x+（-2）=0，x=+1，故填：+1。 （2）合金的硬度比組成它的金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，故黃銅的硬度比純銅、純鋅大，故填：大。 （3）由流程圖可知，操作X是將爐甘石（主要成分：ZnCO3）加熱分解為氧化鋅；故填：加熱。 （4）碳和氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu2O+C 4Cu+CO2↑。故填：2Cu2O+C 4Cu+CO2↑。,（5）在高溫的條件下，二氧化碳可能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有還原性，所以可以做燃料或還原劑；故填：CO；做燃料。 （6）分別將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金，因此通過(guò)灼燒的方法也能將其鑒別開(kāi)來(lái)，故填：將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金。,強(qiáng)化訓(xùn)練,1.（2016?廣州）“垃圾是放錯(cuò)位置的資源”，下列垃圾分類不合理的是（ ） A.可回收垃圾：易拉罐 B.不可回收垃圾：廢報(bào)紙 C.有害垃圾：廢舊電池 D.餐廚垃圾：剩余飯菜 2.（2016?揚(yáng)州）為了減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不當(dāng)?shù)氖牵? ） A.在車船的表面噴涂油漆 B.將使用后的菜刀用布擦干 C.洗凈鐵制品表面的油膜 D.在鐵制品表面鍍上一層鋅,B,A組,C,3.（2016?廣州）下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（ ） A.鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早 B.不銹鋼的抗腐蝕性強(qiáng)于純鐵，硬度小于純鐵 C.燈泡里的燈絲常用鎢制成 D.地球上金屬礦物資源儲(chǔ)量有限，可再生 4.（2016?邵陽(yáng)）下列物質(zhì)不屬于合金的是（ ） A.生鐵 B.鋼 C.黃銅 D.C60,C,D,5.（2015?萊蕪）金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。 （1）銅常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠渚哂辛己玫?。 （2）將純鋁和鋁合金相互刻畫(huà)，純鋁上留下明顯劃痕，說(shuō)明 。（3）對(duì)汽車部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹，原因是 。,導(dǎo)電性,鋁合金的硬度比純鋁的大,隔絕空氣和水,（4）如下圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得溶液甲和固體乙。 ①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為 ，此時(shí)向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)類型為 反應(yīng)。 ②若溶液甲顯藍(lán)色，是因?yàn)?（用化學(xué)方程式表示），此時(shí)固體乙中一定含有的物質(zhì)是 。,Zn2+,Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑,Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2,置換,銀,6.(2015?重慶)如右圖所示的煉鐵高爐中發(fā)生了許多化學(xué)反應(yīng)，其中就涉及碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）空氣通過(guò)進(jìn)風(fēng)口與原料中的焦炭充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。（2）由（1）中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。（3）生成鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 (填序號(hào))。 A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2 （4）高爐氣體的主要成分為N2、CO、CO2，如果將高爐氣體通入足量的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,C+O2 CO2,C+CO2 2CO,B,2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O,7.(2011?廣東)請(qǐng)完成下面填空： (1)性質(zhì)決定用途。以下連線正確的是 (填字母)。 (2)用Fe粉制成的食品保鮮劑使用一段時(shí)間后，會(huì)逐漸變?yōu)? 色的氧化鐵。 (3)鐵制品易發(fā)生銹蝕，請(qǐng)寫(xiě)出一種防止鐵生銹的方法： 。(4)用氯化物 (填化學(xué)式)溶液可以一次性驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。,c,紅棕,電鍍等,CuCl2,8.(2013?廣東)常見(jiàn)的鐵礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)、黃鐵礦(FeS2)等。若用 煉鐵會(huì)產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體；CO在高溫時(shí)與赤鐵礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，煉得的生鐵合金中含2%~4.3%的 。,黃鐵礦(FeS2),3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,碳（C）,9. （2016?廣東）實(shí)驗(yàn)室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答： （1）主要成分為氧化鐵的礦石名稱為 ；圖中還原氧化鐵的化學(xué)方程式為： 。 （2）“加熱”和“通氣”（通入CO）的操作順序是 。,赤鐵礦,B組,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,通氣 加熱,10.(2012?廣東)某同學(xué)取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進(jìn)行了以下探究： (1)實(shí)驗(yàn)：,玻片上有水霧,黃,點(diǎn)燃,鐵,炭,(2)表達(dá)：步驟②的化學(xué)方程式為 、 。(3)拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是 。,Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O,部分浸入鹽水的鐵釘,11.（2016?廣東）小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會(huì)分解生成氧化銅Cu（OH）2==CuO+X，于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅，并對(duì)氫氧化銅進(jìn)行加熱。 （1）生成物X的化學(xué)式為 。 （2）制取氫氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （3）小明在加熱氫氧化銅時(shí)，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色固體先變成黑色；繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成份，進(jìn)行了如下的探究： 【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4== Cu+CuSO4+H2O。,H2O,CuSO4+2KOH==Cu（OH）2↓+K2SO4,【提出猜想】紅色固體是：Ⅰ. Cu Ⅱ. Cu2O Ⅲ. 。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】,Cu 和Cu2O,Cu2O,【結(jié)論分析】 ①據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小明認(rèn)為猜想Ⅲ正確。但有同學(xué)認(rèn)為小明的判斷不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)椴孪? 也有相同的現(xiàn)象。 ②氧化銅高溫灼燒由黑變成紅色的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 ③如要確定1.44g紅色固體成分，還需要補(bǔ)充的操作是 ， 要再通過(guò) 得出結(jié)論。,II,4CuO 2Cu2O+O2↑,對(duì)操作最后紅色固體稱量,計(jì)算,謝謝??！,