中考化學(xué) 第十三章 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt

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,01 考綱要求和命題分析,1 . 質(zhì)量守恒定律(認(rèn)識(shí)) 2．說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(理解) 3．正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式(理解) 4．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(理解),,02 知識(shí)點(diǎn)歸納整理,一、質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用,1．質(zhì)量守恒定律：________化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________。 2．質(zhì)量守恒的原因：(1)微觀：原子的________、________、不變； (2)宏觀：________種類不變。 3．化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的有原子的________、________、________；元素的________，物質(zhì)的__________________________； 一定改變的有物質(zhì)的________、分子的________；可能發(fā)生改變的有分子的________、元素的化合價(jià)。 4．質(zhì)量守恒定律只適用于________，且一切________都必須遵守質(zhì)量守恒定律。 ▲溫馨提示： 質(zhì)量守恒定律只用于解釋化學(xué)變化，不用于解釋物理變化。,參加,質(zhì)量總和,種類,數(shù)目,質(zhì)量,元素,種類,數(shù)目,質(zhì)量,化學(xué)變化,化學(xué)反應(yīng),數(shù)目(總數(shù)),種類,種類,總質(zhì)量,種類,一、質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用,5．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： (1)求質(zhì)量：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。如氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5 g，充分加熱，使之完全反應(yīng)，反應(yīng)后冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為18.9 g，則生成氧氣________g；原混合物中含氯酸鉀________g。 (2)求元素符號(hào)、化學(xué)式或原子個(gè)數(shù)：依據(jù)是在化學(xué)方程式“===”號(hào)兩邊各種________必須相等。如根據(jù)反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋X，推斷X的化學(xué)式為_(kāi)_______。 (3)解釋化學(xué)現(xiàn)象：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說(shuō)法正確嗎？________。為什么？______________________________________________。,9.6,24.5,原子數(shù)目,不正確,NO,參加反應(yīng)的除了鐵絲外還有氧氣,,例題1,(2015 荊州) 在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是( ) ①原子種類 ②元素種類 ③分子種類 ④物質(zhì)種類 A．①② B．①③ C．②③ D．②④,A,【思路與技巧】由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，則元素種類也沒(méi)有改變；化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，分子的種類、物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變。,,例題2,(2015 濱州) 在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法中，不正確的是( ) A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 g B．乙是反應(yīng)物 C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量為1∶4 D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑,B,二、化學(xué)方程式,1．化學(xué)方程式：用________來(lái)表示________________的式子。 2．化學(xué)方程式表示的意義：(以電解水 為例) (1)宏觀：①物質(zhì)間的反應(yīng)事實(shí)：表示水在通電條件下生成氫氣和氧氣；②反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比：表示每36份質(zhì)量的水在通電條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。 (2)微觀：反應(yīng)物、生成物的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系：表示每2個(gè)水分子在通電條件下生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。 3．化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的原則：書(shū)寫(xiě)時(shí)以________為基礎(chǔ)，遵循________定律。(主要體現(xiàn)在等號(hào)兩邊原子的________和________相等)。,化學(xué)式,化學(xué)反應(yīng),客觀事實(shí),質(zhì)量守恒,數(shù)目,種類,二、化學(xué)方程式,4．書(shū)寫(xiě)步驟： (1)寫(xiě)：等號(hào)左邊寫(xiě)________，右邊寫(xiě)________。 (2)配：依據(jù)____________(方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法)來(lái)配平。 (3)標(biāo)：注明點(diǎn)燃、加熱(△)、高溫等反應(yīng)條件；注明生成物，沉淀用“↓”，氣體逸出用“↑”。 (4)等：將短線改為等號(hào)。 ▲溫馨提示： 對(duì)化學(xué)方程式的配平，若采用奇偶法，先把奇數(shù)變成偶數(shù)，一般先乘以2；若方程式中出現(xiàn)原子團(tuán)，一般先配平原子團(tuán)。,反應(yīng),生成物,質(zhì)量守恒定律,,例題3,,(2015 深圳) 在“P＋Q―→鹽和水”的反應(yīng)中，物質(zhì)P和Q不可能是( ) A．HCl，Ca(OH)2 B．SO2，NaOH C．Fe2O3，H2SO4 D．H2SO4，ZnCl2,D,【思路與技巧】H2SO4與ZnCl2不會(huì)反應(yīng)發(fā)生，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。,,例題4,(2015 汕尾)下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量增加的是( ) A．鐵和硫酸銅溶液 B．氧化鐵固體和稀硫酸 C．鹽酸和澄清石灰水 D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液,B,【思路與技巧】氧化鐵固體和硫酸反應(yīng)中，反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)后硫酸鐵溶液的質(zhì)量比稀硫酸的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量增加。,,03 全國(guó)優(yōu)秀試題分類精選,(2013 黃岡) 下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是( ) A．將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化 C．5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10 g D．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律,,習(xí)題1,C,【思路與技巧】一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，硫和氧氣完全反應(yīng)的質(zhì)量比是1∶1。,(2014 株洲)某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說(shuō)法中正確的是( ) A．含有C、H、O三種元素 B．只含C、H元素 C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素,C,,習(xí)題2,【思路與技巧】物質(zhì)與O2反應(yīng)生成H2O和CO2，則該物質(zhì)一定含有氫、碳元素，可能含有氧元素。,,A,,習(xí)題3,,,習(xí)題4,②,1∶1,,04 突破練習(xí),(2015 荊門(mén))小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)如圖所示的所有反應(yīng)，若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是( ),C,