中考化學(xué)知識點沖刺 第17講 溶液復(fù)習(xí)課件.ppt
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一、溶液,另一種物質(zhì),均一,穩(wěn)定,1.概念。,混合,溶劑,溶質(zhì),氣體,固體,液體,一種或幾種物質(zhì)分散到__________ 里,形成________ 、 ________的________物叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做 ________,被溶解的物質(zhì)叫做________。 溶質(zhì)可以是________、________或________,但沒有被溶 解的物質(zhì)不是溶液的一部分,不能認(rèn)為是溶質(zhì)。溶劑通常是液 體,不指明溶劑的溶液其溶劑是水。,2.特征。,均一,穩(wěn)定,混合,溶液具有________性、________性,是________物。,3.組成。,溶質(zhì),溶劑,溶劑,溶質(zhì),溶質(zhì),溶液由________ 和________ 組成。一種溶液中只有一種 ________,可以有多種________。 注意:在溶液里的反應(yīng),一般是________參加反應(yīng)。,4.分類。,飽和溶液,不飽和溶液,(1)在一定溫度下,向一定溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不 能繼續(xù)溶解時所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的____________;還 能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的______________。 注意:蒸發(fā)溶劑有晶體析出,剩余溶液一定是飽和溶液。 (2)飽和溶液不一定是____________,不飽和溶液不一定是 ____________。同種溶質(zhì)在同一溫度下,飽和溶液比不飽和溶,液的濃度____________。,濃溶液,稀溶液,大,(3)不飽和溶液與飽和溶液轉(zhuǎn)化的一般方法。 一般情況下:向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和 溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽,和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?降低溫度,升高溫度,二、物質(zhì)的溶解度,溫度,100 g,飽和狀態(tài),溶質(zhì),1.固體物質(zhì)的溶解度。 (1)定義:表示在一定________下,某固體物質(zhì)在________ 溶劑里達(dá)到________時所溶解的________質(zhì)量。叫做這種物質(zhì),在這種溶劑里的溶解度。,溫度,增大,很小,減小,(2)影響因素。主要影響因素(外界)是________。多數(shù)固體 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________,如 KNO3;少數(shù)固體 物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化影響________,如NaCl;極少數(shù)固 體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________,如Ca(OH)2。,2.氣體的溶解度。,101 kPa,一定溫度,氣體體積,(1)定義:在________、________時,某氣體溶解在 1 體積 水中達(dá)到飽和狀態(tài)時的________。 (2)影響因素。主要影響因素(外界)________、________。 溫度不變時,壓強(qiáng)越大,氣體溶解度________;壓強(qiáng)不變時, 溫度越高,氣體溶解度________。,溫度,壓強(qiáng),越大,越小,三、溶解度曲線,1.定義。,溫度,溫度,溶解度,表示物質(zhì)的溶解度隨________的改變而變化的曲線;橫坐 標(biāo)表示________,縱坐標(biāo)表示________。,2.意義。,在該溫度下的溶解度,溫度,(1)點:曲線上的點表示物質(zhì)__________________,交點表,示兩物質(zhì)在該________下的溶解度相同。,溫度,飽和,(2)線:曲線表示物質(zhì)的溶解度隨________變化的情況。曲,線上的點表示溶液為________溶液。,不飽和,飽和,(3)面:曲線下面的區(qū)域表示溶液為________溶液:曲線及 曲線上面的區(qū)域表示溶液為________溶液。,3.溶解度曲線應(yīng)用。,(1)查找某溫度下某物質(zhì)的溶解度。,(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。 (3)比較同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。,(4)判斷物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢,以及受溫度變化的,影響情況。,(5)確定從混合物中提純物質(zhì)的方法,如蒸發(fā)溶劑、冷卻結(jié),晶等。,四、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,1.溶解時吸熱或放熱的原因。,吸收,放出,溶解一定包含兩個過程,即擴(kuò)散過程和水合過程。當(dāng)擴(kuò)散 過程________的熱量小于水合過程________的熱量時,表現(xiàn)為 放熱現(xiàn)象;反之則表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象。 2.常見事例。 濃硫酸稀釋、NaOH 和 CaO 等溶解時使溶液溫度________; ________等溶解時使溶液溫度降低;__________等溶解時使溶,液溫度無明顯變化。,升高,NH4NO3,NaCl,五、結(jié)晶,1.定義。,蒸發(fā)溶劑,物質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過程叫做結(jié)晶。 2.結(jié)晶方法。 (1)________________法(適用于溶解度受溫度影響小的固,體,如 NaCl)。,冷卻熱的飽和溶液(降溫結(jié)晶),此方法可提純混有少量 KNO3 的 NaCl。 (2)___________________________法(適用于溶解度受溫度 影響大的固體,如 KNO3)。 此方法可提純混有少量 NaCl 的 KNO3。,六、乳化現(xiàn)象及乳濁液,1.乳化現(xiàn)象。,乳化,油脂難溶于水,加入洗滌劑后油脂分散成無數(shù)細(xì)小的液滴 均勻分散到水中,形成能夠比較穩(wěn)定存在的乳濁液的現(xiàn)象。上 述過程說明洗滌劑有________的功能。洗滌劑是乳化劑。 2.乳濁液。 小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。,,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶劑質(zhì)量,七、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量,×100%。,溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×__________________。 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量-__________________。,2.溶液的稀釋。,濃溶液的質(zhì)量,稀溶液的質(zhì)量,(1)計算依據(jù):稀釋前后,________的質(zhì)量不變。 (2)公式:_________________×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= _______________×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,溶質(zhì),八、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1.用固體配制。 以配制 100 g 15% 的氯化鈉溶液為例,如下圖所示: (1)實驗步驟。 ①計算:100 g 此氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=________ g,溶,劑質(zhì)量________ g。,15,85,②稱量、量?。河胈_________稱取氯化鈉,用____________,量取________ mL 水。,托盤天平,100 mL 量筒,85,③溶解:把量取的水倒入盛有氯化鈉的 ________ 中,用,燒杯,玻璃棒,________攪拌。 ④裝瓶貼標(biāo)簽。,(2)需要用到的儀器。,藥匙,膠頭滴管,玻璃棒,托盤天平、______、量筒、__________、燒杯、________。 2.用濃溶液稀釋。 (1)實驗步驟:①計算;②量??;③稀釋;④裝瓶貼標(biāo)簽。 (2)需要用到的儀器:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。,[例1]KCl 與 KNO3 在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下,列說法正確的是(,)。,A.KNO3 比 KCl 的溶解度大 B.兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在 20 ℃~30 ℃之間 C.在 20 ℃時,10 g 水中加入5 g KCl 可得到 33.3%的 KCl 溶液 D.在 50 ℃時,兩物質(zhì)各 5 g 分別加入 10 g 水中,充分溶 解,均有固體剩余,,剖析:比較溶解度的大小,必須指明溫度,A 錯誤;分析 圖表,在20 ℃~30 ℃溫度范圍內(nèi),NaCl 的溶解度在33 ℃~ 35 ℃之間,KNO3 的溶解度在31 g~45 g 之間,B 正確;20 ℃ 時KCl 的溶解度是33 g,相當(dāng)于100 g溶液最多溶解氯化鉀33 g, 10 g 水中加入5 g KCl,只能溶解3.3 g KCl,溶液中溶質(zhì)的質(zhì),量分?jǐn)?shù)為,3.3 g 10 g+3.3 g,×100%≈24.8%,C 錯誤;50 ℃時KCl 溶,解度是41 g,相當(dāng)于100 g 溶液最多溶解氯化鉀41 g,10 g 水中 最多溶解氯化鉀 4.1 g,有固體剩余;50 ℃時硝酸鉀溶解度是 88 g,相當(dāng)于100 g 溶液最多溶解硝酸鉀88 g,10 g 水中最多溶 解硝酸鉀 8.8 g,無固體剩余,D 錯誤。 答案:B,[例2]已知 20 ℃時 KNO3 的溶解度為 31.6 g。向 100 g 水中 不斷加入 KNO3 或改變溫度,得到相應(yīng)的溶液①~④:,(1)溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 (2)一定屬于飽和溶液的是________(填序號)。,,剖析:(1)20 ℃時KNO3 的溶解度為31.6 g。即100 g 水中 最多溶解31.6 g 硝酸鉀,①中因為加入25 g KNO3,所以不飽,和,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):,25 g 100 g+25 g,×100%=20%。,(2)再加入6.6 g 后溶質(zhì)變?yōu)?1.6 g,所以溶液②剛好飽和; 再加入硝酸鉀20 g,溶液仍然飽和,且20 g 沒有溶解;加熱后 硝酸鉀溶解度增大,固體全部溶解,有兩種情況,溶液可能剛 好飽和,也可能不飽和。 答案:(1)20% (2)②③,[例3]NaCl、KNO3、Ca(OH)2 三種物質(zhì)的溶解度曲線圖如 圖甲與圖乙所示,請回答:,甲,乙,丙,(1)由圖甲可知,20℃時氯化鈉的溶解度為________g。,(2)依據(jù)圖甲分析下列問題:50 ℃時,將氯化鈉、硝酸鉀固 體各 40 g 分別加入兩只各盛有 100 g 水的燒杯中,充分?jǐn)嚢瑁?其中________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)得到飽和溶液;另一種物質(zhì)的 溶液中再加入________g 該溶質(zhì),溶液恰好飽和;若將溫度都 降 到 20 ℃ , 硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________( 填 “>”“<”或“=”)氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)依據(jù)圖甲分析,要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中, 得到較純凈的氯化鈉固體,可采用先______再過濾的物理方法。 (4)如圖丙所示,20℃時,將盛有飽和石灰水的小試管放入 盛水的燒杯中,向水中加入氫氧化鈉固體,結(jié)合圖乙分析石灰 水中可能出現(xiàn)________的現(xiàn)象。,剖析:(2)由圖甲可知,50 ℃時,氯化鈉的溶解度是37 g, 硝酸鉀的溶解度是85.5 g,將氯化鈉、硝酸鉀固體各40 g 分別 加入兩只各盛有100 g 水的燒杯中,充分?jǐn)嚢瑁渲蠳aCl 得到 飽和溶液,KNO3 溶液中再加入45.5 g 溶液恰好飽和;若將溫度 都降到20 ℃,氯化鈉和硝酸鉀都仍然是飽和溶液,但硝酸鉀的 溶解度小于氯化鈉的溶解度,因此硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)<氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,(3)因為氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,要從含有少 量硝酸鉀的氯化鈉溶液中,得到較純凈的氯化鈉固體,可采用 先恒溫蒸發(fā)溶劑結(jié)晶再過濾的物理方法。 (4)由圖乙可知,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減 小,20 ℃時,將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中, 向水中加入氫氧化鈉固體時,因為氫氧化鈉溶于水放出熱量, 溶液溫度升高,所以氫氧化鈣的溶解度減小,澄清石灰水變渾 濁。,答案:(1)36,(2)NaCl,45.5,<,(3) 恒溫蒸發(fā)溶劑結(jié)晶,(4)變渾濁,[例 4]某學(xué)?;瘜W(xué)興趣小組用 NaCl 固體(含有的雜質(zhì) CaO) 來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCl 溶液,實驗的流程圖如下:,請回答:,(1)寫出適量 HCl 加入到溶液 B 中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,為:________________________。,(2)操作 2 的名稱是__________,在溶液 A 中加入過量碳酸,鈉的目的是__________。,(3)若要配制 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液,除了用 到托盤天平、燒杯、量筒外,還需用到的玻璃儀器是________, 其作用是__________。,剖析:該題目是根據(jù)實驗流程圖來分析問題,所以做這類 題的關(guān)鍵是看懂實驗流程圖。除去某溶液中的雜質(zhì)時所加除雜 試劑一定要過量,以便把溶液中的雜質(zhì)除凈,但最后還需要把 所加過量試劑也要除凈,不能引入新的雜質(zhì)。(1)Na2CO3 會與鹽 酸反應(yīng)。(2)把碳酸鈉加入 A 溶液中后,生成碳酸鈣沉淀和氯化 鈉溶液,要把碳酸鈣除去,可以用過濾的方法,所加碳酸鈉一 定要足量,以便把 A 中的氫氧化鈣除凈。(3)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的溶液用到的儀器:托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒。,(2)過濾,答案:(1)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 充分除去溶液中的氫氧化鈣,(3)玻璃棒,攪拌,使加快溶解,[例 5]小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),,具體步驟如下:,步驟一:配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1%的氫氧化鈉溶液。,步驟二:向 20 g 待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液, 并使用 pH 計記錄溶液的 pH 變化情況,繪制圖像如上圖。,(1)在步驟一中需要用到的玻璃儀器有__________(寫出兩,種)。,(2)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中,當(dāng)溶液 的 pH 達(dá)到 2 時,溶液中的溶質(zhì)有__________(用化學(xué)式表示)。 (3)請結(jié)合右圖,計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確,到 0.01%),剖析:本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算、一定溶質(zhì)質(zhì)量分,數(shù)的溶液的配制、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。,(1)溶液配制的步驟:計算、稱量和量取、溶解;所以需要,的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管。,(2)當(dāng)溶液的pH 達(dá)到 2 時,說明溶液顯酸性,鹽酸有剩余,,所以溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl。,(3)據(jù)圖可知:溶液的pH 等于7 時酸堿恰好完全反應(yīng),消 耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8 g,求出該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即 可。,,,答案:(1)玻璃棒、燒杯(答案合理即可),(2)NaCl、HCl,(3)解:溶液的 pH 等于 7 時酸堿恰好完全反應(yīng),消耗氫氧 化鈉溶液的質(zhì)量為 8 g。設(shè)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x。,+,NaOH 40,HCl===NaCl+H2O 36.5,8 g×1% x×20 g 40 36.5 8 g×1% x×20 g 解得 x=0.37% 答:該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.37%。,=,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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