中考化學 知識梳理復習 第19講 常見的酸課件.ppt
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第19講 常見的酸,考 綱 要 求,考點1 常見的酸(鹽酸、稀H2SO4)的物理性質(zhì)和用途,1.常見的酸: 酸是由 和 構(gòu)成的,常見的酸有 、 、硝酸、醋酸等。 2.鹽酸和硫酸的比較:,H+(或氫離子),酸根陰離子,鹽酸,硫酸,揮發(fā)性,,放出,考點1 常見的酸(鹽酸、稀H2SO4)的物理性質(zhì)和用途,胃液,減小,減小,增大,減小,考點1 常見的酸(鹽酸、稀H2SO4)的物理性質(zhì)和用途,例題1 下列關于鹽酸和硫酸的說法錯誤的是( ) A.濃硫酸可作為干燥劑利用的是它的脫水性 B.稀鹽酸能用來除鐵銹 C.濃鹽酸暴露在空氣中一段時間后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小 D.濃硫酸倒入水中,溶液溫度會上升,A,易錯提醒: 1、濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去,這種作用通常叫做脫水作用,濃硫酸的脫水性屬于化學性質(zhì);濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣,是濃硫酸的吸水性,這是它的物理性質(zhì)。 2、濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都會變小,但濃鹽酸的質(zhì)量會變?。〒]發(fā)性),而濃硫酸的質(zhì)量會變大(吸水性)。,考點1 常見的酸(鹽酸、稀H2SO4)的物理性質(zhì)和用途,及時反饋1: 1.(2014·蘇州)下列關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)說法錯誤的是( ) A.濃硫酸的密度大于水的密度 B.濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高 C.濃硫酸具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用 D.濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化 2、(2014·臨沂)下列物質(zhì)敞口放置一段時間后,質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒有改變的是( ) A.氫氧化鈉溶液 B.石灰水 C.濃硫酸 D.濃鹽酸,D,C,考點2 稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)以及酸的通性,1、酸有相同的化學性質(zhì)是因為酸在水中都能電離 出 離子,有不同的化學性質(zhì)是因為電離出的 離子不同。 2、酸的化學性質(zhì) (1)酸溶液能使酸堿指示劑變色:使紫色石蕊溶液變 。 (2)酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣(置換反應) 請寫出鐵和稀鹽酸反應的化學方程 式: , 請寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程 式: 。 注意:這里的酸不包括濃硫酸和硝酸;這里的金屬必須排在H之前。,H+(或氫離子),酸根,紅,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,考點2 稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)以及酸的通性,(3)酸+金屬氧化物 → 鹽+水(復分解反應) 請寫出氧化鐵和稀鹽酸反應的化學方程式: , 請寫出氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式: 。 注意:金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水,符合復分解反應的發(fā)生條件,所以反應一定發(fā)生。 (4)酸+堿 → 鹽+水(復分解反應、中和反應) 請寫出稀鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式: ,,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,考點2 稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)以及酸的通性,請寫出稀硫酸和氫氧化鋇反應的化學方程式: 。 注意:因為生成物有水,符合復分解反應的發(fā)生條件,所以反應一定發(fā)生。 (5)酸+鹽 → 新酸+新鹽(復分解反應) 請寫出碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式: , 請寫出氯化鋇與硫酸反應的化學方程式: , 請寫出硝酸銀與鹽酸反應的化學方程式: 。 注意:反應發(fā)生的條件:① 新酸是碳酸; ② 如果新酸不是碳酸,新鹽必須是沉淀。,H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓,考點2 稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)以及酸的通性,例題2 為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸,小強同學設計如圖所示的實驗方案:在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸;向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是 ( ),D,易錯提醒: 1、酸有相同的化學共性是因為酸在水中都能電離出H+離子,酸有不同的化學性質(zhì)是因為電離出的酸根陰離子不同。因此由于H+參與反應表現(xiàn)出來的是酸的共性,由于酸根陰離子參加的反應表現(xiàn)出的則是酸的特性。 2、碳酸鹽都能與酸反應;除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應;硝酸銀能與鹽酸反應。,考點2 稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)以及酸的通性,3.(2014·佛山)檸檬酸(C6H8O7)是一種較強的有機酸,在水溶液中可以解離出來H+,從而呈現(xiàn)酸性,主要用于香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應的是( ) A.Mg B.Fe2O3 C.C02 D.NaOH 4.(2013·廣州)硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 (1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑,因為濃硫酸有 性。 (2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式: ①與鐵粉反應: ; ②與碳酸鈉溶液反應: ; ③與氯化鋇溶液反應: 。 上述反應中,屬于酸的共同性質(zhì)的是 (填編號) (3)鹽酸的下列用途中,不能用硫酸代替鹽酸的是 (填編號)①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH,C,吸水,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑,Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl,①②,②③,考點3 濃硫酸的稀釋,1、濃硫酸的稀釋:把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷用玻璃棒攪拌(目的:加快溶解、散熱)。 注意:如果把水倒進濃硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解時放出的熱不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飛濺,導致危險。 例題3進行化學實驗必須注意安全,下列做法符合實際的是 ( ) A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立即用稀氨水沖洗,再涂上硼酸溶液 B.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性,實驗使用時,最好戴上防護眼鏡 C.在實驗室里可用品嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體 D.配制稀硫酸時,可先在量筒中加入一定量的濃硫酸,再慢慢注入水并不斷攪拌,B,易錯提醒: 1、濃硫酸不小心粘到皮膚上,應立即用大量清水沖洗,然后涂抹上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。 2、濃硫酸稀釋時,應該“酸入水”,千萬不能“水入酸”。,考點3 濃硫酸的稀釋,及時反饋3: 5.(2015·濟南)化學是一門以實驗為基礎的科學,正確的實驗操作是完成實驗任務的保證。下列做法中,不合理的是( ) A.在實驗室里制取氣體時,先檢驗裝置的氣密性 B.做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時,預先在集氣瓶中加少量水 C.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸注入盛水的量筒中 D.做氫氣燃燒實驗時,先檢驗氫氣的純度,C,考點4 溶液的酸堿性和酸堿度,1、酸堿指示劑 (1)定義:能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。 (2)常見的酸堿指示劑有 和 。 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變 ,遇堿溶液(含OH-的溶液)變 ,在中性溶液中呈 。無色酚酞溶液遇酸溶液 ,在中性溶液中 ,遇堿溶液變 。 注意:并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽:純堿、小蘇打等;水溶液呈酸性的鹽:硫酸銅、硫酸氫鈉等。,紫色石蕊試液,,無色酚酞試液,紅,藍,紫色,不變色,不變色,紅,考點4 溶液的酸堿性和酸堿度,2、酸堿度 (1)溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示: 酸性溶液的pH 7,中性溶液的pH 7,堿性溶液的pH 7。 (2)測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。 pH試紙的使用步驟:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上,將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。 注意:不能把pH試紙浸在待測液體中;pH試紙不能用水潤濕;pH試紙測出的pH是整數(shù)。,小于,等于,大于,考點4 溶液的酸堿性和酸堿度,例題4 下列有關溶液酸堿性、酸堿度的說法正確的是( ) A.可以用紫色石蕊試液測溶液的酸堿度 B.用玻璃棒蘸取待測液體滴到pH試紙上,立即將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 C.不能把pH試紙浸在待測液體中,這樣會污染待測的液體 D.先用蒸餾水清洗滴管,隨后吸取被測液滴到試紙上,所測的溶液的pH值一定偏大,C,易錯提醒: 1、初中階段使用的廣泛pH試紙測出的pH值是整數(shù),所以“用pH試紙測出某酸性溶液的pH值為4.2”這種說法是不正確的。 2、pH試紙用水潤濕后再去測溶液的pH值:若是酸性溶液,則pH值偏大;若是堿性溶液,則pH值偏小。,考點4 溶液的酸堿性和酸堿度,及時反饋4: 6. (2015·天津)一些食物的近似pH如下:,其中顯堿性的食物是( ) A.葡萄汁 B.蘋果汁 C.牛奶 D.雞蛋清 7.(2015·重慶)某同學用pH 試紙測得以下液體的pH ,實驗過程中pH 試紙變成藍色的是( ) A.雨水pH=6 B.食醋pH=3 C.肥皂水pH=10 D.食鹽水pH=7,D,C,考點4 溶液的酸堿性和酸堿度,8.(2015·蘇州)2015年蘇州市初中化學實驗操作考查內(nèi)容為“溶液酸堿性的檢驗”。請根據(jù)實驗回答下列問題。 (1)測得碳酸飲料的pH 7(填“<”或“=”或“>”)。 (2)下列使用pH試紙的方法中,正確的是 (填序號)。 A.將pH試紙剪成幾段使用 B.將pH試紙直接插入待測液中 C.將pH試紙放在表面皿上,用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 D.將pH試紙濕潤后放在表面皿上,用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 E.讀數(shù)時,在30秒內(nèi)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照,<,ACE,考點4 溶液的酸堿性和酸堿度,(3)本次實驗中滴管使用出現(xiàn)了如圖1-圖4所示的四種常見錯誤操作。請你從這四幅圖中任意選擇一幅(請寫明所選圖的序號),具體說明改正錯誤的方法,(4)使用白色點滴板完成實驗有顯色明顯、便于對 比、 (填一項)等優(yōu)點。,,圖1,用滴管吸取液體時,應先捏扁膠頭趕盡氣體,再伸入試劑瓶中吸液; 圖2,滴管應放在潔凈的燒杯內(nèi) ;圖3,滴瓶上的滴管用后應不經(jīng)洗滌直接放回原滴瓶;圖4,應將滴管尖口向下 。,,,,,節(jié)約藥品,課時總結(jié),一、常見的酸的物理性質(zhì)及用途,課時總結(jié),二、酸的通性,- 配套講稿:
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