高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質 第二單元 鈉、鎂及其化合物（第3課時）離子反應課件 蘇教版必修1.ppt

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第3課時 離子反應,自主閱讀,自主檢測,一、強電解質和弱電解質 1.強電解質:在水溶液中能完全電離的電解質。強酸、強堿以及絕大多數(shù)鹽都是強電解質。 弱電解質:在水溶液中不能完全電離的電解質。弱酸、弱堿以及水等都是弱電解質。 2.書寫下列物質的電離方程式:,,,,,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,二、離子反應 1.定義:有離子參加的化學反應。 例如:BaCl2溶液與CuSO4溶液混合,Cl-與Cu2+并未發(fā)生反應,實質上是Ba2+與 發(fā)生化學反應,生成了BaSO4沉淀。 2.離子方程式: 定義:用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子叫做離子方程式。,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,1.下列物質中,既能導電又屬于強電解質的一組物質是 ( ) A.石墨、食醋 B.液氨、石灰水 C.熔融MgCl2、熔融NaOH D.稀硫酸、蔗糖 解析:食醋、石灰水、稀硫酸是混合物,既不是電解質,也不是非電解質;蔗糖是非電解質;熔融MgCl2和熔融NaOH能導電,是強電解質,符合題意。 答案:C,自主閱讀,自主檢測,2.可以用離子方程式H++OH- H2O來表示的化學反應是( ) A.醋酸和氫氧化鈉溶液的反應 B.鹽酸和氨水的反應 C.硝酸和氫氧化鋇溶液的反應 D.硫酸和氫氧化鋇溶液的反應,答案:C,自主閱讀,自主檢測,3.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( ),情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,重難點三,強電解質和弱電解質的異同 按如下圖所示的實驗裝置把儀器連接好,然后把相同條件下(電解質物質的量濃度、裝置都相同)的鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水分別倒入五只燒杯中,接通電源,觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,重難點三,討論探究 1.以上實驗有什么現(xiàn)象?你能得出什么結論? 探究提示:(1)連接在插入醋酸溶液、氨水中的電極上的燈泡比其他三個燈泡暗。 (2)等物質的量濃度的鹽酸、NaOH溶液和NaCl溶液的導電能力比氨水、醋酸溶液的導電能力強。 2.溶液的導電性強弱與哪些因素有關? 探究提示:電解質溶液的導電能力的強弱取決于溶液中自由離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液的導電能力就越強;反之就越弱。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,重難點三,1.強電解質與弱電解質的比較,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,重難點三,2.注意 (1)BaSO4、CaCO3等難溶的鹽,盡管難溶于水,但是溶于水的那一部分在水中是完全電離的,因而是強電解質。 (2)常見的強酸:H2SO4、HNO3、HCl等; 常見的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH、H2SO3等; 常見的強堿:NaOH、Ba(OH)2、KOH等; 常見的弱堿:NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,重難點三,例題1導學號18100049下列說法正確的是( ) A.CO2溶于水能導電,因此CO2是電解質 B.KHSO4只有在電流作用下才能電離成K+、H+和 C.強電解質溶液的導電能力不一定都強,弱電解質溶液的導電能力不一定弱 D.AgCl難溶于水,所以AgCl是弱電解質;醋酸鉛易溶于水,所以醋酸鉛是強電解質 解析:CO2溶于水能導電是因為生成了H2CO3,H2CO3是電解質。KHSO4溶于水后電離成K+、H+和 。AgCl難溶于水,但溶解的那部分是全部電離的,所以AgCl是強電解質,而醋酸鉛雖然易溶于水,但它難電離,因此它為弱電解質。 答案:C,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,重難點三,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,重難點三,成功體驗1 下列說法中正確的是( ) A.三氧化硫溶于水能導電,故三氧化硫屬于電解質 B.硫酸鋇難溶于水,硫酸鋇屬于強電解質 C.硫酸是強電解質,硫酸在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電 D.氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸的導電能力相同 解析:SO3屬于非電解質,BaSO4屬于強電解質,純液態(tài)硫酸(即熔融狀態(tài))不導電,c(H+)相同的鹽酸和硫酸中,c(Cl-)和c( )不同,導電能力不同。 答案:B,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點三,離子方程式的書寫及正誤判斷 向0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞溶液,按如圖所示連接裝置,然后向Ba(OH)2溶液中滴加2 molL-1的硫酸,觀察實驗現(xiàn)象。,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點三,討論探究 1.通過上述實驗你認為稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應的實質是什么?你對電解質在溶液中的反應有哪些認識?,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點三,3.書寫離子方程式要注意哪些要點? 探究提示:抓住兩易、兩等、兩查 (1)兩易:即易溶、易電離的物質(包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示,非電解質、難電離的物質(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質、氣體、氧化物等用化學式表示。 (2)兩等:離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均對應相等。 (3)兩查:檢查各項是否都有公約數(shù),是否漏寫必要的反應條件。,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點三,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點三,2.幾點注意(需強化記憶) (1)離子反應一般指的是溶液中自由離子之間的反應,所以離子方程式表示的對象也是溶液中的反應。 (2)常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律 酸:除硅酸、原硅酸難溶于水外,其余皆溶。 堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O易溶,Ca(OH)2微溶,其余皆難溶。 鹽:常見的硝酸鹽皆溶。氯化物中除AgCl難溶外,其余皆溶。硫酸鹽中除BaSO4和PbSO4難溶、Ag2SO4和CaSO4微溶外都易溶于水。碳酸鹽中只有鈉鹽、鉀鹽、銨鹽易溶,其余一般難溶于水(MgCO3微溶)。,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點三,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點三,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點三,例題2導學號18100050下列反應的離子方程式正確的是( ) 解析:AgNO3屬于可溶于水的強電解質,在離子方程式中可拆成離子,A不正確;氨水中的NH3H2O是弱電解質,在離子方程式中不能拆開,C不正確;碳酸鈣屬難溶物質,不能拆開,且離子方程式不應用“ ”,D不正確。 答案:B,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點三,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點三,成功體驗2 下列離子方程式的書寫正確的是( ) 解析:A項中離子所帶電荷不守恒;B項中產物應為 ;C項中Ca(OH)2應寫離子形式。 答案:D,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點三,離子共存問題 所謂離子能否大量共存,實質上就是看離子間是否發(fā)生反應的問題。若離子間在溶液中發(fā)生反應,就不能大量共存。看能否發(fā)生反應,不僅是因為有沉淀、氣體、水、難電離的物質產生,還涉及溶液酸堿性、有色、無色,能否進行氧化還原反應等。 討論探究,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點三,重難點一,重難點二,重難點三,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,重難點三,情境導入,知識點撥,典例引領,2.判斷溶液中離子能否大量共存時要注意隱含條件 (1)在“無色溶液”中不能存在有色離子:如Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、 (紫紅色)、Cu2+(藍色)等。 (2)強酸性溶液中要考慮H+的大量存在,強堿性溶液中要考慮OH-的大量存在。,重難點一,重難點二,重難點三,情境導入,知識點撥,典例引領,例題3導學號18100051下列無色溶液中,可以大量存在的離子組是( ),答案:A,重難點一,重難點二,重難點三,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,重難點三,情境導入,知識點撥,典例引領,成功體驗3 在酸性溶液中,下列各組離子可能大量共存的是( ) 解析:選項A中,由于 與H+反應,先排除;選項B中 不能在酸性條件下大量存在,也排除;D選項中ClO-在酸性條件下不能大量存在。只有C選項符合題意。 答案:C,1 2 3 4,,,,,1.下列物質是強電解質的是( ) A.硫酸鋇 B.石墨 C.稀硫酸 D.CH3COOH 解析:強電解質首先應是化合物(純凈物)。BaSO4難溶于水,但其溶于水的部分能完全電離,故屬于強電解質;CH3COOH在水溶液中不能完全電離:CH3COOH H++CH3COO-,故CH3COOH是弱電解質。 答案:A,1 2 3 4,,,,,2.能正確表示下列反應的離子方程式的是( ),答案:D,1 2 3 4,,,,,3.在某溶液中有K+、H+、 則溶液中溶質的種類最多為( ) A.2種 B.3種 C.4種 D.5種 解析:溶液中溶質最多可能有K2SO4、H2SO4、KHSO4、KNO3、HNO3 5種。 答案:D,1 2 3 4,,,,,4.完成離子反應,然后改寫成化學方程式。 解析:此類題目主要考查由離子方程式逆推化學方程式。首先結合電荷守恒、物料守恒關系,結合反應物、生成物特點補充離子方程式,再改寫成化學方程式。如(1)中應選擇比Ag活潑的金屬Cu、Zn等,但Ca不可取,因為其活動性太強。,